Tetranitratoborát - Tetranitratoborate
Tetranitratoborát je anion složený z boru se čtyřmi dusičnanovými skupinami. Má vzorec [B (NO3)4]−. Může tvořit soli s velkými kationty, jako jsou tetramethylamonium nitratoborát,[1] nebo tetraethylamonium tetranitratoborát.[2]
Ion poprvé objevil C. R. Guibert, M. D. Marshall v roce 1966 po neúspěšných pokusech o vytvoření neutrálního (neiontového) dusičnanu boritého.[1]
Příbuzná molekula, dusičnan boritý B (č3)3, odolával pokusům o to, a pokud existuje, je nestabilní nad -78 ° C.[2]
Ostatní související ionty jsou o něco stabilnější tetraperchloratoboritany, s chloristanovými skupinami místo dusičnanů, a tetranitratoaluminát[3] s dalším atomem v periodické tabulce hliník místo boru ([Al (NO3)4]−).
Formace
Tetramethylamoniumchlorid reaguje s BCl3 vyrobit (CH3)4NBCl4. Potom tetrachlorborát reaguje s N2Ó4 při asi -20 ° C za vzniku tetramethylamonium nitratoborátu a dalších plynů, jako je NO2Cl a Cl2.[2]
Dalším mechanismem pro výrobu tetranitratoboritanových solí je protřepání dusičnanu kovu s BCI3 v chloroformu při 20 ° C několik dní. Chloronitratoborát [Cl3BNO3]− je nestabilní meziprodukt.
- MNO3 + BCl3 → M [Cl3BNO3]
- 4M [Cl3BNO3] → 3M [BCl4] + MB (Č3)4][4]
Vlastnosti
Infračervené spektrum tetramethylamonium nitratoborátu zahrnuje prominentní čáru ve výšce 1612 cm−1 s rameny 1582 a 1626 cm−1 přičítáno proti4. Prominentní je také 1 297 a 1 311 cm−1 přičítáno proti1, s těmito vibracemi v důsledku dusičnanů vázaných prostřednictvím jednoho kyslíku.[1]
Hustota tetramethylamonium nitratoborátu je 1,555. Je bezbarvý a krystalický. Když se tetramethylamonium nitratoborát zahřívá, má určitý přechod mezi 51 a 62 ° C. Rozkládá se nad 75 ° C a vytváří plyn. Při teplotě nad 112 ° C je exotermická a při zahřátí na 160 ° C zůstane pevná látka.[2]
Tetramethylamonium nitratoborát je nerozpustný ve studené vodě, ale mírně rozpustný v horké vodě. Nereaguje s vodou. Rozpouští se také v kapalném amoniaku, acetonitrilu, methanolu a dimethylformamid.[1] Reaguje s kapalinou oxid siřičitý.[1][5]
Při pokojové teplotě je tetramethylamonium nitratoborát stabilní několik měsíců. Nevybuchne nárazem.[1]
Tetranitratoboritany alkalických kovů jsou při teplotě místnosti nestabilní a rozkládají se.[4]
1-Ethyl-3-methylimidazolimium tetranitratoborát byl objeven v roce 2002. Je to iontová kapalina, která se při -25 ° C stává pevnou.[6]
Reference
- ^ A b C d E F Guibert, C. R .; M. D. Marshall (1966). "Syntéza tetranitratoborátu aniontu". Journal of the American Chemical Society. 88 (1): 189–190. doi:10.1021 / ja00953a051. ISSN 0002-7863.
- ^ A b C d Titova, K. V .; V. Ya. Rosolovskii (1970). "Tetraalkylamonium nitratoboráty". Bulletin Akademie věd SSSR Divize chemických věd. 19 (12): 2515–2519. doi:10.1007 / BF00854900. ISSN 0568-5230.
- ^ Jones, CJ Bigler (2007). Přechodné a hlavní kovové kovy aplikované na oxidační funkcionalizaci metanu a použití jako nosiče vysokého kyslíku pro raketová paliva. ProQuest. str. 139. ISBN 9780549231066. Citováno 3. února 2014.
- ^ A b Titova, K. V .; V. Ya. Rosolovskii (1975). "Reakce dusičnanů jednomocných kationtů s BCl3". Bulletin Akademie věd SSSR Divize chemických věd. 24 (10): 2246–2248. doi:10.1007 / BF00929774. ISSN 0568-5230.
- ^ C.C. Addison a D. Sutton. Pokrok v anorganické chemii. 8. str. 216.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
- ^ Jones, C. Bigler; Ralf Haiges; Thorsten Schroer; Karl O. Christe (2006). „Energetická iontová kapalina s kyslíkovým vyvážením“. Angewandte Chemie International Edition. 45 (30): 4981–4984. doi:10.1002 / anie.200600735. ISSN 1433-7851. PMID 16819744.