Dusičnan ceričitý - Cerium nitrate

Dusičnan ceričitý
Cerium nitrate.jpg
Identifikátory
Informační karta ECHA100.030.257 Upravte to na Wikidata
UNII
Vlastnosti
Ce (č3)3
Molární hmotnost326,12 g / mol
VzhledBezbarvé krystaly (hexahydrát)
Hustota2,38 g cm−3
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Dusičnan ceričitý se týká rodiny dusičnanů cer ve třech nebo čtyřech oxidačních stavech. Tyto sloučeniny často kromě ceru a dusičnanu obsahují ionty vody, hydroxidu nebo hydronia. Existují také dvojité dusičnany ceru.

Dusičnany ceru

Krystal dusičnanu ceričitého se zápisem Millerova indexu

Bezvodý dusičnan ceričitý, nazývaný také dusičnan ceričitý, je bezvodá sůl se vzorcem Ce (NO3)3(CAS číslo 10108-73-3).

Hexahydrát dusičnanu ceričitého se vzorcem Ce (NO3)3.6H2O (číslo CAS 10294-41-4) je nejběžnějším dusičnanem ceru (III). Je to součást krému na ošetření popálenin, který také zahrnuje sulfadiazin stříbrný. Použité koncentrace jsou 0,5 M pro dusičnan ceričitý. U velmi vážných popálenin snižuje úmrtnost.[1][2] Při 150 ° C hexahydrát ztrácí krystalizační vodu, aby vytvořil trihydrát, který se sám rozkládá nad 200 ° C.[3] Dusičnan ceričitý hexahydrát má pinacoidní triclinic krystaly.[4]

Hydronium cerium dusičnan hydrát, Ce (NO3)5(H3Ó)2.H2Ó[5] Je monoklinický s vesmírnou skupinou P2/C.[5] Anion diaquapentanitratocerátu (III) (Ce (NO3)5(H2Ó)2)2− vyskytuje se v několika solích. Soli mají extrém nelineární optický vlastnosti.[6]

Dusičnany ceru

Pentahydrát tetranitanu ceričitého se připraví odpařením roztoku dusičnanu ceričitého v koncentrované kyselině dusičné. Vytváří ortorombické krystaly s bipyramidální tvar. Běžný křišťálová tvář Millerův index je {111}, ale může mít menší tváře s Millerovým indexem {010} a {110}. Hustota je 2,403 g / cm3. Jeho optické vlastnosti jsou takové, jaké jsou biaxiální s 2V 34 ° a silně disperzní. Na svých osách B a C se jeví jako žlutá, ale oranžově červená na ose A.[7]

Dusičnan ceričitý je docela rozpustný v nepolárních rozpouštědlech, jako je ethylether. Ether extrahuje dusičnan ceritý z 5N kyselina dusičná.[8] V kyselině dusičné, kyselině nitrato-cerové[9] (H2[Ce (č3)6] a H [Ce (č3)5.H2O]) jsou přítomny. Rozpustnost tohoto dusičnanu v nepolárních rozpouštědlech umožňuje oddělení ceru od jiných vzácných zemin.[8]

Základní dusičnan ceričitý má vzorec Ce (NO3)3OH 3H2O. Tvoří se také odpařením roztoků ceru (IV) v kyselině dusičné.[10] Když se toto setká s amoniakem ve vodném roztoku, reaguje za vzniku ceričnan amonný a hydroxid ceričitý.[10]

Základní dusičnan dicerium má vzorec Ce2ALE NE3)6(H2Ó)6· 2H2O. Opět krystalizuje z roztoků ceru (IV) v kyselině dusičné. Krystalizuje jako monoklinické krystaly s prostorovou skupinou P21lc s rozměry jednotkové buňky a = 8,723 Á b = 8 940 Á c = 13 981 Á, β = 94,91 °. Každá jednotková buňka obsahuje dvě vzorec jednotky Ce2ALE NE3)6(H2Ó)3 a Ce2ALE NE3)6 vznikne, když se tento základní dusičnan ve vakuu pomalu zahřeje na 180 ° C.[11]

Dusičnany ceru amonné a alkalické kovy

Anion diaquapentanitratocerátu (III) (Ce (NO3)5(H2Ó)2)2− vyskytuje se v několika solích. Soli mají extrémní nelineární optické vlastnosti.[6]

K.2Ce (č3)5[12] krystaly lze pěstovat odpařením roztoku dusičnanu draselného, ​​dusičnanu cernatého a kyseliny dusičné. Každý atom ceru je obklopen atomy kyslíku pěti bidentátních dusičnanových skupin a dvěma atomy kyslíku ve vodě.[6] Lze jej pěstovat na krystaly optické kvality o velikosti přibližně 100 cm3 za 12 týdnů.[6] Krystaly jsou bezbarvé.[6] Prostorová skupina krystalu je Fdd2 a jejich forma je ortorombický.[6] Dusičnan ceričitý draselný pravděpodobně objevil L. Th. Lange v roce 1861.[13] To však bylo řádně popsáno až v roce 1894 Fockem.[14][15] I tehdy bylo množství vody v látce špatné a trvalo to až do roku 1911, kdy společnost Jantsch & Wigdorow správně uvedla, že existují dvě molekuly vody.[16] Nelineární optické efekty byly nalezeny v roce 1993. Pro optické aplikace je známý jako KCN.[17]

Diamonium diaquapentanitratocerate dihydrát.[16][18] Bylo publikováno jeho Ramanovo spektrum.[19] Je zcela rozpustný ve vodě, přičemž 100 ml rozpouští 235 gramů při 9 ° C a 817 gramů při 65 °.[20]

  • dihydrát dirubidium diaquapentanitratocerate.[16]
  • dihydrát dikasia diaquapentanitratocerátu nebo dusičnan ceričitý cesný Cs2Ce (č3)5.2H2O vytváří monoklinické krystaly s parametry krystalů a / b = 1,2052, c / b = 0,9816 a β = 103 ° 41 '.[20]
  • dihydrát dithalium diaquapentanitratocerate.[16]
  • Bis {4 - [(4H-l, 2,4-triazol-4-yl) iminomethyl] pyridinium} diaquapentanitratocerát. (C8H8N5)2[Ce (č3)5(H2Ó)2] je monoklinický s prostorovou skupinou C2/C.[21]
názevvzorectáthustotaAbCβ °SvZ
diaquapentanitratocerát draselnýK.2Ce (č3)5· 2 hodiny2Ó2.54311.26321.40412.2309029488[6]
hexanitratocerát draselný[22]K.2Ce (č3)6
dusičnan tridraselný dicerium (III)[22]K.3Ce2(NE3)92.52513.59713.59713.5979025144
diamonium diaquapentanitratocerate dihydrát(NH4)2Ce (č3)5· 4 hodiny2Ó2.12811.098.93617.96101.771743[23][18]4
dihydrát dirubidium diaquapentanitratocerateRb2Ce (č3)5· 4 hodiny2Ó70°2.49711.0508.97717.859100.88[24]
dihydrát dikasia diaquapentanitratocerátu?Čs2Ce (č3)5· 4 hodiny2Ó
dihydrát dithallium diaquapentanitratocerate?Tl2Ce (č3)5· 4 hodiny2Ó64.5°3.326
Bis {4 - [(4H-l, 2,4-triazol-4-yl) iminomethyl] pyridinium} diaquapentanitratocerát(C8H8N5)2[Ce (č3)5(H2Ó)2]10.32216.12617.575100.1072883.24
1,10-fenanthrolin-H diaquapentanitratocerateHPhen2[Ce (č3)5(H2Ó)2]1.837.55348.08325.837789,947 β = 89,937 y = 86,9811572.942[25]
Hydronium Cerium (III) Nitrate HydrateCe (č3)5(H3Ó)2· H2Ó21.367.89915.13391.028

Dvojmocné dvojné dusičnany

Černý dusičnan hořečnatý je prvním objeveným členem dvojmocné řady CeM (II) (NO3)5. To má extrémně nízkou hodnotu Odpor Kapitza do kapaliny 3On. V době objevení to byla hodnota pouze 1% předchozího držitele záznamu. Nízký tepelný odpor je důležitý při teplotách pod 1K., protože není velký teplotní rozdíl, který by způsobil velký průtok tepla, a chlazení může trvat příliš dlouho, pokud existují překážky přenosu tepla.[26][27]

Ostatní dvojité dusičnany cerné

Monohydrát dusičnanu sodného, ​​Na2Ce (č3)5H2O má hustotu 2,641 g / cm3. Lze jej vyrobit vařením stechiometrické směsi dusičnanu cernatého a dusičnanu sodného v kyselině dusičné a potom odpařením při 40 ° C. Krystaly jsou čiré tyčinkovité monoklinické s vesmírnou skupinou P2 / c. Velikosti krystalických buněk jsou a = 21,387 b = 7,9328 c = 15,184 β= 90,657 V = 2576 vzorců na buňku Z = 8. Způsob, jakým jsou komponenty uspořádány v krystalu, spočívá v tom, že kolem každého atomu ceru je šest dusičnanů, ale abychom se dostali k průměru pěti na cer, dvě nitrátové skupiny na každé, spojují atomy do řetězce podél osy.[28]

Existují bezvodé dvojné dusičnany, jako je Ce2Rb3(NE3)9 a Ce2K.3(NE3)9.[29] Draselná sůl Ce2K.3(NE3)9 lze připravit použitím vodného roztoku dusičnanu draselného a dusičnanu cernatého v molárním poměru 3: 2, odpařeného při 40 ° C. Krystaly jsou bezbarvé krychlové z vesmírné skupiny P4132. Jeho vzorec hmotnost je 955,6. V každé jednotkové buňce, která má při 20 ° C objem 2514,1 Á, existují tři vzorce3 a buněčná strana a = 13,597 Å. Hustota je 2,525 g / cm. V této sloučenině je každý atom ceru obklopen dvanácti atomy kyslíku ze šesti dusičnanových skupin. Tři z dusičnanů tvoří můstek v každé ze tří dimenzí. Tyto můstky tvoří tři spirály, každá v úhlu 90 ° podél osy krystalu.[22]

Související série s poměrem 1,5 monovalentního iontu k ceru zahrnuje 2Ce (NO3)30,3 (NH4)NE30,12 hod2Ó[20]

Smíšený cesium, trihydrát dusičnanu ceričitého Cs2NaCe (č3)6 krystalizuje v kubické soustavě. Velikost jednotkové buňky je 1,1196 nm s objemem 1,4034 nm3 a čtyři molekuly na buňku.[30]

Ceric dvojité dusičnany

Dusičnan diamonium ceričitý

Alkalické kovy tvoří oranžovočervené monoklinické krystaly ve formě podvojné soli s dusičnanem ceričitým: M
2[Ce (č
3)
6] s M = K, Rb, Cs nebo [NH4].[10]

  • Dusičnan amonný ceričitý obsahuje dvacetistěnový iont [Ce (č
    3    )
    6    ]2−
     který má cer v +4 oxidačním stavu.[31] Používá se jako činidlo v oxidimetrie.[9]
  • Ceric dusičnan draselný K.
    2    [Ce (č
    3    )
    6    ]     má dvě různé krystalové formy, hexagonální a monoklinickou. Pomalé odpařování a krystalizace vede k monoklinické formě. Rychlá krystalizace však vede ke směsi těchto dvou tvarů. Obě tyto formy mají šest dusičnanových skupin připojených přes dva kyslíky každý k ceru [Ce (č
    3    )
    6    ]2−
    . Látka se vyrábí rozpuštěním hydroxid ceričitý v kyselině dusičné s příslušným stechiometrickým množstvím dusičnan draselný. V hexagonální formě jsou atomy ceru uspořádány podél trojité osy. V hexagonální formě jsou ionty draslíku obklopeny devíti atomy kyslíku. Tyto krystaly jsou oranžové desky ve tvaru šestiúhelníku. Krystalické buňky obsahují tři molekuly o objemu 1063,1 Á3 a rozměry a = 13,5737 Á c = 6,6624 Á s hustotou 2,767 g / cm3.[32]

V monoklinické formě K.
2[Ce (č
3)
6], atomy ceru jsou v uspořádání soustředěném na tělo, s draslíkem obklopeným deseti atomy kyslíku. Hustota je 2,798 g / cm3 s buňkou, která obsahuje dvě molekuly o objemu 700,9 Å3 a rozměry a = 12,707 Á b = 6,6858 Á c = 8,253 Á a p = 91,55 °.[22]

Dusičnan draselný ceričitý má také hydrát s 1,5 mol vody.[10]

Dvojmocné kovy

Jiné sloučeniny

  • [Ce6O (OH)8(NE3)6(H2Ó)16]·(NE3)2· 2H2O je hexanukleární komplex oxidu ceričitého s oxidem a hydroxidem. Může být dehydratován za vzniku [Ce6O (OH)8(NE3)8].[33]

Navrhovaná aplikace

Dusičnan cerečnato-hořečnatý (také známý jako dusičnan hořečnatý), je vysoce paramagnetické sůl a je možným chladivem pro použití v magnetické chlazení.[34]

Reference

  1. ^ Garner, J.P .; P.S.J. Heppell (2005). "Dusičnan ceričitý při léčbě popálenin". Popáleniny. 31 (5): 539–547. doi:10.1016 / j.burns.2005.01.014. ISSN  0305-4179. PMID  15955636.
  2. ^ Wassermann, D .; M. Schlotterer, F. Lebreton, J. Levy, M.C. Guelfi (1989). "Použití lokálně aplikovaného sulfadiazinu stříbrného plus dusičnanu ceru při hlavních popáleninách". Popáleniny. 15 (4): 257–260. doi:10.1016/0305-4179(89)90045-4. ISSN  0305-4179. PMID  2765148.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
  3. ^ Latimer, Wendell M .; Hildebrand, Joel H. (1951). Referenční kniha anorganické chemie (3. vyd.). New York: Macmillan. p. 581.
  4. ^ Groth, Paul (1908). Chemische Krystallographie. 2. Leipzig W. Engelmann. p.131.
  5. ^ A b Guillou, N .; Auffredic, J.P .; Louër, M .; Louër, D. (1993). „Krystalová struktura hydrátu dusičnanu ceričitého (III), Ce (NO3) 5 (H3O) 2 · H2O“. Journal of Solid State Chemistry. 106 (2): 295–300. Bibcode:1993JSSCh.106..295G. doi:10.1006 / jssc.1993.1289. ISSN  0022-4596.
  6. ^ A b C d E F G Held, P .; H. Hellwig, S. RuÈhle a L. Bohaty; Rühle, S .; Bohatý, L. (24. ledna 2000). „Polární dusičnany draslíku vzácných zemin K2 [RE (NO3) 5 (H2O) 2] (RE = La, Ce, Pr a Nd). I. Růst krystalů a krystalové struktury“. Journal of Applied Crystallography. 33 (2): 372–379. doi:10.1107 / s0021889800000868. ISSN  0021-8898.
  7. ^ Staritsky, Eugene; Donald I Wlaker (29. srpna 1952). "Optické vlastnosti některých sloučenin uranu, plutonia a souvisejících prvků" (PDF). str. 20–21. Citováno 9. února 2014.
  8. ^ A b Wylie, A. W. (1951). "338. Extrakce dusičnanu ceričitého rozpouštědly". Journal of the Chemical Society (obnoveno): 1474–1480. doi:10.1039 / JR9510001474. ISSN  0368-1769.
  9. ^ A b Smith, G. Frederick; C. A. Getz (1940). "Cerate Oxidimetry". Analytická edice průmyslové a inženýrské chemie. 12 (6): 339–340. doi:10.1021 / ac50146a012. ISSN  0096-4484.
  10. ^ A b C d E F G h i j k l Meyer, Richard Jos .; Richard Jacoby (1901). „Die Doppelnitrate des vierwertigen Ceriums des des Thoriums“. Zeitschrift für Anorganische Chemie. 27 (1): 359–389. doi:10.1002 / zaac.19010270131. hdl:2027 / uc1.b2651462. ISSN  0863-1778.
  11. ^ Guillou, N .; Auffrédic, J.P .; Louër, D. (1994). „Syntéza, krystalová struktura a tepelné chování oxidu dusičitého ceričitého Ce2O (NO3) 6 (H2O) 6,2H2O“. Journal of Solid State Chemistry. 112 (1): 45–52. Bibcode:1994JSSCh.112 ... 45G. doi:10.1006 / jssc.1994.1262. ISSN  0022-4596.
  12. ^ Xue, Dongfeng; Siyuan Zhang (1998). "Výpočet nelinearit K2Ce (NO3) 5 • 2H2O a K2La (NO3) 5 • 2H2O“. Molekulární fyzika. 93 (3): 411–415. Bibcode:1998MolPh..93..411X. doi:10.1080/002689798169096. ISSN  0026-8976.
  13. ^ Čt. Lange, L. (1861). „Ueber einige neue Cerverbindungen“. Journal für Praktische Chemie. 82 (1): 129–147. doi:10.1002 / prac.18610820119. ISSN  0021-8383.
  14. ^ Fock, A. (1894). „Krystallographisch - chemische Untersuchungen“. Zeitschrift für Kristallographie. 22 (1–6): 29–42. doi:10.1524 / zkri.1894.22.1.29. S2CID  101725643.
  15. ^ Groth, Paul (1908). Chemische Krystallographie. 2. Leipzig W. Engelmann.
  16. ^ A b C d Jantsch, G .; S. Wigdorow (1910). „Zur Kenntnis der Doppelnitrate der seltenen Erden. 1. Mitteilung. Über die Doppelnitrate der seltenen Erden mit den Alkalielementen“. Zeitschrift für Anorganische Chemie. 69 (1): 221–231. doi:10.1002 / zaac.19110690117. ISSN  0863-1778.
  17. ^ Ebbers, C.A.; L.D. DeLoach, M. Webb, D. Eimerl, S.P.Velsko, D.A. Keszler; Webb, Mark; Eimerl, David; Velsko, Stephan P .; Keszler, Douglas A. (1993). "Nelineární optické vlastnosti K 2La (NO 3) 5.2H2O a K2Ce (NO3) 5.2H2O". IEEE Journal of Quantum Electronics. 29 (2): 497–507. Bibcode:1993IJQE ... 29..497E. doi:10.1109/3.199304. ISSN  0018-9197.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
  18. ^ A b Najafpour, Mahdi; Przemysław Starynowicz (2006). "Diamonium diaquapentanitratocerate (III) dihydrát". Acta Crystallographica oddíl E. 62 (7): i145 – i146. doi:10.1107 / S1600536806006593. ISSN  1600-5368.
  19. ^ Nyquist, Richard A .; Kagel, Ronald O. (1972-03-30). Příručka infračerveného a Ramanova spektra anorganických sloučenin a organických solí: Infračervená spektra anorganických sloučenin. Akademický tisk. s. 146–147. ISBN  9780080878522. Citováno 8. února 2014.
  20. ^ A b C „Dusičnan cerný, Ce (NO3) 3“. 2012. Citováno 8. února 2014.
  21. ^ Sun, Qiaozhen; Feng Zheng; Xiaodan Sun; Wei Wang (2008). "Bis {4 - [(4H-l, 2,4-triazol-4-yl) iminomethyl] pyridinium} diaquapentanitratocerát (III)". Acta Crystallographica oddíl E. 65 (1): m124. doi:10.1107 / S1600536808043109. ISSN  1600-5368. PMC  2968024. PMID  21581488.
  22. ^ A b C d Guillou, N .; Auffrédic, J.P .; Louër, D. (1995). „Dusičnan draselný cerný, K3Ce2 (NO3) 9“. Acta Crystallographica oddíl C. 51 (6): 1032–1034. doi:10.1107 / S0108270194014939. ISSN  0108-2701.
  23. ^ „Krystalová struktura dihydrátu diamonium diaquapentanitratocerátu (III)“. krystalografie-online.com.
  24. ^ Audebrand, N (1996). „Teplotně závislá rentgenová difrakce a krystalová struktura CeRb2 (NO3) 5,4H2O“. Ionika v pevné fázi. 84 (3–4): 323–333. doi:10.1016/0167-2738(96)00082-3. ISSN  0167-2738.
  25. ^ 陈达贵;程 文旦;张浩;张永春 (16. září 2004). „Syntéza, krystalová struktura a spektrální vlastnosti [Ce (NO3) 5 (H2O) 2] · 2 (Hphen) · (H2O)“. Čínský žurnál strukturní chemie 结构 化学. 23 (8). doi:10.3969 / fj.issn.0254-5861.2004.08.006 (neaktivní 2020-09-04).CS1 maint: DOI neaktivní od září 2020 (odkaz)
  26. ^ Bertinat, M. P .; D. F. Brewer; J. P. Harrison (1970). "Povrch práškového cerného dusičnanu hořečnatého". Žurnál fyziky nízkých teplot. 2 (1): 157–160. Bibcode:1970JLTP .... 2..157B. doi:10.1007 / BF00628109. ISSN  0022-2291. S2CID  98479942.
  27. ^ Abel, W .; A. Anderson; W. Black; J. Wheatley (1966). „Tepelná rovnováha mezi kapalným He ^ {3} a práškovým dusičnanem hořečnatým ceričitým při velmi nízkých teplotách“. Dopisy o fyzické kontrole. 16 (7): 273–275. Bibcode:1966PhRvL..16..273A. doi:10.1103 / PhysRevLett.16.273. ISSN  0031-9007.
  28. ^ Audebrand, Nathalie; Louër, Daniel (2000). „Cerný monohydrát dusičnanu sodného, ​​Na2Ce (NO3) 5 · H2O“. Acta Crystallographica oddíl C. 56 (8): 913–915. doi:10.1107 / S0108270100006211. ISSN  0108-2701. PMID  10944270.
  29. ^ Guillou, N .; Auffrédic, J.P .; Louër, D. (1996). "Tepelné chování a krystalová struktura dusičnanů ceričitého a černého rubidia". Journal of Solid State Chemistry. 122 (1): 59–67. Bibcode:1996JSSCh.122 ... 59G. doi:10.1006 / jssc.1996.0082. ISSN  0022-4596.
  30. ^ Roser, M .; L. Corruccini (1990). "Magnetická citlivost iontů vzácných zemin v neobvyklém čtyřbokém místě". Fyzický přehled B. 41 (4): 2359–2368. Bibcode:1990PhRvB..41.2359R. doi:10.1103 / PhysRevB.41.2359. ISSN  0163-1829. PMID  9993972.
  31. ^ Thomas A. Beineke; J. Delgaudio (1968). "Krystalová struktura dusičnanu amonného ceričitého". Inorg. Chem. 7 (4): 715–721. doi:10.1021 / ic50062a020.
  32. ^ Guillou, N .; Louër, M .; Auffrédic, J.P .; Louër, D. (1995). "Dvě polymorfní formy dusičnanu draselného ceričitého, K2Ce (NO3) 6". Acta Crystallographica oddíl C. 51 (6): 1029–1032. doi:10.1107 / S0108270194014927. ISSN  0108-2701.
  33. ^ Calvez, Guillaume; Carole Daiguebonne; Olivier Guillou; Florence Le Dret (2009). „Nová řada oktaedrických hexanukleárních komplexů na bázi bezvodého lanthanidu“. European Journal of Anorganic Chemistry. 2009 (21): 3172–3178. doi:10.1002 / ejic.200900283. ISSN  1434-1948.
  34. ^ Vlasov, A; Guillemette, J; Gervais, G; Szkopek, T (2017). "Magnetické chlazení s paramagnetickými polovodiči při kryogenních teplotách". arXiv:1706.00458 [cond-mat.mes-hala ]. Pro srovnání, běžně používanou paramagnetickou solí pro magnetické kryochlazení je cerný hydrát dusičnanu hořečnatého ...
Soli a kovalentní deriváty dusičnan ion
HNO3On
Linoleum3Buďte (NE3)2B (č
3)−
4		RONO2NE−
3
NH4NE3		HOONO2FNO3Ne
NaNO3Mg (č3)2Al (č3)3SiPSCLONO2Ar
KNO3Ca (č3)2Sc (č3)3Ti (č3)4VO (Č3)3Cr (č3)3Mn (č3)2Fe (č3)2
Fe (č3)3		Co (č3)2
Co (č3)3		Ni (NO3)2CuNO3
Cu (č3)2		Zn (č3)2Ga (č3)3GeTak jakoSeBrKr
RbNO3Sr (č3)2Y (NE3)3Zr (č3)4PoznMoTcRu (č3)3Rh (č3)3Pd (č3)2
Pd (č3)4		AgNO3
Ag (č3)2		Cd (č3)2V (č3)3SnSb (č3)3TeINO3Xe (č3)2
CsNO3Ba (č3)2 Hf (č3)4TaŽReOsIrPt (č3)2
Pt (č3)4		Au (č3)3Hg2(NE3)2
Hg (č3)2		TlNO3
Tl (č3)3		Pb (č3)2Bi (č3)3
BiO (č3)		Po (č3)4NaRn
FrNO3Ra (č3)2 RfDbSgBhHsMt.DsRgCnNhFlMcLvTsOg
↓
La (č3)3Ce (č3)3
Ce (č3)4		Pr (č3)3Nd (č3)3Pm (č3)3Sm (č3)3Eu (č3)3Gd (č3)3Tb (č3)3Dy (č3)3Ho (č3)3Er (č3)3Tm (č3)3Yb (č3)3Lu (č3)3
Ac (č3)3Čt3)4PaO2(NE3)3UO2(NE3)2Np (č3)4Pu (č3)4Jsem (č3)3Cm (č3)3BkSrovEsFmMdNeLr