Dusičnan kademnatý - Cadmium nitrate
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Dusičnan kademnatý (II) | |
| Ostatní jména Kyselina dusičná, sůl kadmia | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.030.633  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII |
|
| UN číslo | 3087, 2570 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Cd (č3)2 | |
| Molární hmotnost | 236,42 |
| Vzhled | Bílé krystaly, hygroskopický |
| Zápach | Bez zápachu |
| Hustota | 3,6 g / cm3 (bezvodý) 2,45 g / cm3 (tetrahdyrát)[1] |
| Bod tání | 360 ° C (680 ° F; 633 K) při 760 mmHg (bezvodý) 59,5 ° C (139,1 ° F; 332,6 K) při 760 mmHg (tetrahydrát)[1] |
| Bod varu | 132 ° C (270 ° F; 405 K) při 760 mmHg (tetrahydrát)[2] |
| 109,7 g / 100 ml (0 ° C) 126,6 g / 100 ml (18 ° C) 139,8 g / 100 ml (30 ° C) 320,9 g / 100 ml (59,5 ° C)[3] | |
| Rozpustnost | Rozpustný v kyseliny, amoniak, alkoholy, éter, aceton 5 g / l palce methanolu |
| −5.51·10−5 cm3/ mol (bezvodý) −1.4·10−4 cm3/ mol (tetrahydrát)[1] | |
| Struktura | |
| Krychlový (bezvodý) Ortorombický (tetrahydrát)[1] | |
| Fdd2, č. 43 (tetrahydrát)[4] | |
| mm2 (tetrahydrát)[4] | |
α = 90 °, β = 90 °, γ = 90 ° | |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |    [5] |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H301, H330, H340, H350, H360, H372, H410[5] | |
| P201, P260, P273, P284, P301 + 310, P310[5] | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 300 mg / kg (potkani, orálně)[2] |
| NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví): | |
PEL (Dovolený) | TWA 0,005 mg / m3 (jako Cd)[6] |
REL (Doporučeno) | Ca.[6] |
IDLH (Okamžité nebezpečí) | Ca [9 mg / m3 (jako Cd)][6] |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Octan kademnatý Chlorid kademnatý Síran kademnatý |
jiný kationty | Dusičnan zinečnatý Dusičnan vápenatý Dusičnan hořečnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Dusičnan kademnatý popisuje kteréhokoli z příbuzných členů rodiny anorganické sloučeniny s generálem vzorec , nejčastěji se vyskytující formou je tetrahydrát. Bezvodá forma je těkavá, ale ostatní jsou bezbarvé krystalické pevné látky, které jsou rozmělněný, které mají tendenci absorbovat dostatek vlhkosti ze vzduchu k vytvoření vodného roztoku. Stejně jako ostatní sloučeniny kadmia je známo, že dusičnan kademnatý je karcinogenní.
Použití
K barvení se používá dusičnan kademnatý sklenka a porcelán[7] a jako bleskový prášek v fotografování.
Příprava
Dusičnan kademnatý se připravuje rozpuštěním kovu kadmia nebo jeho oxidu, hydroxidu nebo uhličitanu v kyselina dusičná následován krystalizace:
- CdO + 2HNO3 → Cd (č3)2 + H2Ó
- CdCO3 + 2 HNO3 → Cd (č3)2 + CO2 + H2Ó
- Cd + 4 HNO3 → 2 NO2 + 2 H2O + Cd (č3)2
Reakce
Vzniká tepelná disociace při zvýšených teplotách oxid kademnatý a oxidy dusíku. Když sirovodík prochází okyseleným roztokem dusičnanu kademnatého, žlutého sulfid kademnatý je vytvořen. Za podmínek varu se vytvoří červená modifikace sulfidu.
Když s louh sodný roztoku, oxid kademnatý tvoří sraženinu hydroxid kademnatý. Mnoho nerozpustných solí kadmia se získá takovými srážecími reakcemi.
Reference
- ^ A b C d Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90. vydání). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ A b „Bezpečnostní list tetrahydrátu dusičnanu kademnatého“. www.fishersci.ca. Fisher Scientific. Citováno 2014-06-25.
- ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Rozpustnosti anorganických a organických sloučenin (2. vyd.). New York: D. Van Nostrand Company. str. 178.
- ^ A b James, D. W .; Carrick, M. T .; Leong, W. H. (1978). "Ramanovo spektrum dusičnanu kademnatého". Australian Journal of Chemistry. 31 (6): 1189. doi:10.1071 / CH9781189.
- ^ A b C d Sigma-Aldrich Co., Tetrahydrát dusičnanu kademnatého. Citováno 2014-06-25.
- ^ A b C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0087". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator „Cadmium and Cadmium Compounds“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002 / 14356007.a04_499.