Dusičnan chloru - Chlorine nitrate
| |||
 | |||
 | |||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
| Preferovaný název IUPAC Dusičnan chloru | |||
| Systematický název IUPAC Chloro dusičnan | |||
| Ostatní jména Nitrylchlornan | |||
| Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
PubChem CID | |||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| ClNO3 | |||
| Molární hmotnost | 97.46 | ||
| Hustota | 1,65 g / cm3 | ||
| Nebezpečí | |||
| Piktogramy GHS |   | ||
| Signální slovo GHS | Nebezpečí | ||
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
| Reference Infoboxu | |||
Dusičnan chloru, s chemickým vzorcem ClNO3 je důležitý atmosférický plyn přítomný v stratosféra. Jedná se o důležitý záchyt chlóru, který přispívá k úbytku ozonu.
Výbušně reaguje s kovy, chloridy kovů, alkoholy, ethery a většinou organických materiálů. Při zahřátí na rozklad vydává toxické výpary Cl2 a žádnáX.
Může být vyroben reakcí oxid chloričitý a oxid dusný při 0 ° C:[1]
- Cl2O + N2Ó5 → 2 CLONO2
nebo reakcí:[2]
- ClF + HNO3 → HF + ClONO2
Může také reagovat s alkeny:
- (CH3)2C = CH2 + CLONO2 → O.2NOC (CH3)2CH2Cl
Dusičnan chloru reaguje s kovem chloridy:[3]
- 4 CLONO2 + TiCl4 → Ti (č3)4 + 4 Cl2
Reference
- ^ Schmeisser, M .; Ruff, J. K. & Lustig, M. Chlor (1) Nitrate Anorganic Syntheses, Wiley-Blackwell, https://doi.org/10.1002/9780470132401.ch34, 1967, 127-130
- ^ Schack, Carl J. (10.01.1967). "Nová syntéza dusičnanu chloru". Anorganická chemie. 6 (10): 1938–1939. doi:10.1021 / ic50056a047. ISSN 0020-1669.
- ^ 张青莲 (1991). 《无机 化学 丛书》 第六卷 ： 卤素 、 铜 分 族 、 锌 分 族.北京: 科学 出版社. str. P338-341. ISBN 7-03-002238-6.
Soli a kovalentní deriváty dusičnan ion
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |