Dusičnan bismutitý - Bismuth(III) nitrate
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména Trinitrát bismutitý, pentahydrát dusičnanu bismutitého | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) |
|
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.030.707  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII |
|
Řídicí panel CompTox (EPA) |
|
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Bi (č3)3· 5H2Ó | |
| Molární hmotnost | 485,07 g / mol (pentahydrát) |
| Vzhled | bezbarvý, bílý |
| Hustota | 2,90 g / cm3 (pentahydrát)[1] |
| -91.0·10−6 cm3/ mol | |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |    |
| Signální slovo GHS | Varování |
| H272, H315, H319, H335, H411 | |
| P210, P220, P221, P261, P264, P271, P273, P280, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P312, P321, P332 + 313, P337 + 313, P362, P370 + 378, P391, P403 + 233, P405, P501 | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Dusičnan bismutitý je sůl složená z vizmut v jeho kationtový +3 oxidační stav a dusičnan anionty. Nejběžnější pevnou formou je pentahydrát.[2] Používá se při syntéze dalších sloučenin vizmutu.[3] Je k dispozici komerčně. Je to jediný dusičnan sůl tvořená a skupina 15 prvek indikující vizmut kovový Příroda.[4]
Příprava a reakce
Dusičnan bismutitý lze připravit reakcí kovu vizmutu a koncentrované kyseliny dusičné.[5]
- Bi + 4HNO3 → Bi (č3)3 + 2 hodiny2O + NO
Rozpouští se v kyselině dusičné, ale snadno se hydrolyzuje za vzniku řady oxynitráty když pH stoupne nad 0.[6]
Je také rozpustný v acetonu, kyselině octové a glycerolu, ale prakticky nerozpustný v ethanolu a ethylacetátu.[7]
Některá použití v organické syntéze byla popsána, například nitrace aromatických sloučenin a selektivní oxidace sulfidů na sulfoxidy.[7] Používá se také jako forma Dragendorffovo činidlo, který se používá jako TLC barvení.
Dusičnan bismutitý tvoří nerozpustné komplexy s pyrogallol a cupferron a ty byly základem gravimetrické metody stanovení obsahu vizmutu.[8]
Při zahřívání se dusičnan bizmutitý může rozkládat a tvořit oxid dusičitý, NE2.[9]
Struktura
Krystalická forma je triclinická a obsahuje 10 souřadnic Bi3+, (tři bidentátové dusičnanové ionty a čtyři molekuly vody).[1]
Reference
- ^ A b Lazarini, F. (15. srpna 1985). "Nové určení struktury pentahydrátu dusičnanu bismutitého, Bi (NO3) 3,5H2O". Acta Crystallographica oddíl C. 41 (8): 1144–1145. doi:10.1107 / S0108270185006916.
- ^ "Normální dusičnan bismutitý, Bi (NE3)3".
- ^ Mary Eagleson (1994). Stručná chemie encyklopedie. Walter de Gruyter. ISBN 3-11-011451-8.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Rich, Ronald (2007). Anorganické reakce ve vodě (e-kniha). Springer. ISBN 978-3-540-73962-3.
- ^ Lazarini, F. (1981). "Tepelná dehydratace některých základních dusičnanů vizmutu". Thermochimica Acta. 46 (1): 53–55. doi:10.1016/0040-6031(81)85076-9. ISSN 0040-6031.
- ^ A b Suzuki, Hitomi, ed. (2001). Organobismuth Chemistry. Elsevier. ISBN 0-444-20528-4.
- ^ A.I. Vogel, (1951), Kvantitativní anorganická analýza, (2. vydání), Longmans Green a spol
- ^ Krabbe, S.W .; Mohan, R.S. (2012). "Ekologická organická syntéza s použitím sloučenin Bi (III)". V Ollevier, Thierry (ed.). Témata v současné chemii 311, Bismuth-zprostředkované organické reakce. Springer. 100–110. ISBN 978-3-642-27239-4.