Fluorid chromitý - Chromium(III) fluoride - Wikipedia
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Fluorid chromitý | |
| Ostatní jména Trifluorid chromitý | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.216  |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| CrF3 | |
| Molární hmotnost | 108,9913 g / mol (bezvodý) 163,037 g / mol (trihydrát) 181,05 g / mol (tetrahydrát) |
| Vzhled | zelená krystalická pevná látka |
| Hustota | 3,8 g / cm3 (bezvodý) 2,2 g / cm3 (trihydrát) |
| Bod tání | 1100 ° C (2010 ° F; 1370 K) (sublimuje) |
| zanedbatelný (bezvodý) málo rozpustný (trihydrát) | |
| Rozpustnost | nerozpustný v alkoholy rozpustný v HF, HCl |
| +4370.0·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| Rhombohedral, hR24 | |
| R-3c, č. 167 | |
| Nebezpečí | |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 150 mg / kg (morče, orální)[2] |
| NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví): | |
PEL (Dovolený) | TWA 1 mg / m3[1] |
REL (Doporučeno) | PEL 0,5 mg / m3[1] |
IDLH (Okamžité nebezpečí) | 250 mg / m3[1] |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Fluorid chromitý je název pro anorganické sloučeniny s chemický vzorec CrF3 stejně jako několik souvisejících hydratuje. Sloučenina CrF3 je zelená krystalická pevná látka, která je nerozpustná v běžných rozpouštědlech, ale barevné hydráty [Cr (H2Ó)6]F3 a [Cr (H2Ó)6]F3• 3H2O jsou rozpustné ve vodě. Trihydrát je zelený a hexahydrát fialový. Bezvodá forma sublimuje při 1100–1200 ° C.[3]
Struktury
Stejně jako téměř všechny sloučeniny chrómu (III) mají i tyto sloučeniny osmistěn Cr centra. V bezvodé formě je šest koordinačních míst obsazeno fluoridem ligandy že most k sousedním centrům Cr. V hydrátech jsou některé nebo všechny fluoridové ligandy nahrazeny vodou.[4]
Výroba
Fluorid chromitý se vyrábí reakcí oxid chromitý a kyselina fluorovodíková:[5]
- Cr2Ó3 + 6 HF + 9 H2O → 2 [Cr (H2Ó)6]F3
Bezvodá forma se vyrábí z fluorovodík a chlorid chromitý:[6]
- CrCl3 + 3 HF → CrF3 + 3 HCl
Další způsob syntézy CrF3 zahrnuje tepelný rozklad (NH3) CrF6: (NH4)3CrF6 → CrF3 + 3NH3 + 3 HFA smíšená valence Cr2F5 je také známo.[7]
Použití
Fluorid chromitý najde některé aplikace jako a mořidlo v textiliích a jako inhibitor koroze. Fluorid chromitý katalyzuje fluoraci chlorovaných uhlovodíků pomocí HF.[8][9]
Reference
- ^ A b C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0141". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ „Sloučeniny chromu (jako Cr (III)]“. Koncentrace bezprostředně nebezpečné pro život a zdraví (IDLH). Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ F.H. Herbstein, M. Kapon a G.M. Reisner, "Krystalové struktury trihydrátu fluoridu chromitého. Strukturní chemie hydratovaných fluoridů přechodných kovů. Termický rozklad nehydrátu fluoridu chromitého" Zeitschrift für Kristallographie 1985, svazek 171, s. 209
- ^ Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, „Chromium Compounds“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.doi:10.1002 / 14356007.a07_067
- ^ Greenwood, N. N .; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2. vyd.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Sturm. B.J.Fázové rovnováhy v systému Fluorid chromitý (II) - Fluorid chromitý (III). Inorg. Chem., 1962, 1 (3), str. 665–672
- ^ Mallikarjuna R. V. N .; Subramanian M. A. Fluoroolefin Manufacturing U.S. Patent 6,031,14, 6. srpna 1998; n.a.
- ^ Ruh R. P .; Davis R. A. Postup pro fluoraci alifatických halogenovaných uhlovodíků katalyzátorem fluoridem chromitým a způsob přípravy katalyzátoru. US patent 2 745 886, 15. května 1956; n.a.
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |