Oxid chromitý (VI) - Chromium(VI) oxide peroxide - Wikipedia
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména peroxid oxidu chromitého, oxid chromitý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
PubChem CID | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| CrÓ5 | |
| Molární hmotnost | 131.991 g · mol−1 |
| rozpustný (rozkládá se bez stabilizátorů) | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Peroxid chromitý nebo peroxid oxidu chromitého je nestabilní sloučenina vzorce CrO5. Tato sloučenina obsahuje jeden oxo ligand a dva peroxo ligandy, což tvoří celkem pět atomů kyslíku na atom chromu.
Příprava a vlastnosti
Peroxid chromitý (VI) se tvoří přidáním okyseleného peroxid vodíku řešení řešení kovů chromáty nebo dichromany, jako chroman sodný nebo dichroman draselný. Obecně žluté chromany nebo oranžové dichromany se při tvorbě peroxidu chromitého mění na tmavě modrou. Chroman nebo dichroman reaguje s peroxidem vodíku a kyselinou za vzniku peroxidu chrómu a vody.
- CrO42− + 2 H2Ó2 + 2 H+ → CrO5 + 3 H2Ó
Při této metodě se peroxid chrómu (VI) rozloží po několika sekundách a při tvorbě sloučenin chrómu (III) zezelená.[1]
- 2 CrO5 + 7 hodin2Ó2 + 6 hodin+ → 2 kr3+ + 10 hodin2O + 7 O2
Aby se tomuto rozkladu zabránilo, je možné stabilizovat peroxid oxidu chromitého v organických rozpouštědlech nemísitelných s vodou, jako je diethylether, butan-1-ol nebo amylacetát přidáním vrstvy organického rozpouštědla nad roztok chromanu / dichromanu a třepáním během přidávání peroxidu vodíku. Tímto způsobem se peroxid chromitý (nestabilní ve vodné fázi, ve které se nově tvoří) rozpustí v nemísitelném organickém rozpouštědle. V tomto stavu jej lze pozorovat po mnohem delší dobu.
CrO5 je nestabilní a rozkládá se za vzniku CrO3. Je nekompatibilní s ketony a primární alkoholy, protože je oxiduje na aldehydy a karboxylové kyseliny zatímco je sám redukován na Cr3+. Proto CrO5 je dobré oxidační činidlo, dokonce lepší než chromany a dichromany kvůli přítomnosti dvou reaktivních peroxo ligandů, ale kvůli své nízké stabilitě se nepoužívá v organických syntézách.
Deriváty
Bylo zjištěno, že etherátové, bipyridylové a pyridylové komplexy této sloučeniny jsou účinnými oxidačními činidly v organické chemii.[2] Struktura pyridylového komplexu byla stanovena krystalograficky.[3]
Galerie
Vodný roztok peroxidu chrómu
Velmi zředěný roztok peroxidu chrómu
peroxid oxidu chromitého stabilizovaný v etherové fázi (výše) a vodný roztok chromu (III) (níže).
Reference
- ^ Holleman, Arnold F .; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; (1985). „Chrom“ (v němčině). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (ed. 91–100). Walter de Gruyter. str. 1081–1095. ISBN 3-11-007511-3."
- ^ Firouzabadi, H .; Iranpoor, N .; Kiaeezadeh, F .; Toofan, J. (1986). „Chromium (VI) oxidants-1 Chromium peroxide komplexes as univerzal, mild, and efficient oxidants in organic literature“. Čtyřstěn. 42: 719. doi:10.1016 / S0040-4020 (01) 87476-7.
- ^ Stomberg, Rolf (1962). "Krystalová struktura peroxochromátů, CrO5⋅C5H5N “. Příroda. 196 (4854): 570–571. doi:10.1038 / 196570b0. S2CID 4187294.
externí odkazy
- Experimentální podrobnosti a fotografie (v němčině)
- Ztráta prstů chemii na Youtube (8. listopadu 2012). Profesor Martyn Poliakoff z University of Nottingham demonstruje syntézu na Pravidelná videa.
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |