Octan chromitý - Chromium(III) acetate

Octan chromitý
XAYDUZ.png
Jména
Název IUPAC
Hydrát octanu chromitého
Ostatní jména
octan chromitý,
triacetát chromitý,
ethanoát chromitý
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.012.646 Upravte to na Wikidata
Vlastnosti
C12H36ClCr3Ó22
Molární hmotnost723.84 g · mol−1
Vzhledšedozelená až modrozelená pevná látka
Hustota1,662 g / cm3
-5104.0·10−6 cm3/ mol
Struktura
osmistěn
Související sloučeniny
Související sloučeniny
Octan manganatý
Acetát železitý
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
šekY ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Octan chromitý, běžně známý jako základní octan chromitý,[1] popisuje rodinu soli kde kation má vzorec [Cr3O (O.2CCH3)6(ACH2)3]+. Trichromový kation se setkává s řadou aniontů, jako je chlorid a dusičnan. Údaje v tabulce výše platí pro hexahydrát chloridu, [Cr3O (O.2CCH3)6(ACH2)3] Cl (H2Ó)6.

Soli zásaditého octanu chromitého již dlouho přitahují pozornost díky své výrazné struktuře, která se vyznačuje oktaedrickými středy Cr (III), trojitým přemostěním oxo ligand, šest acetát ligandy a tři aqua ligandy.[1] Stejná struktura je sdílena se zásaditým octanem železitým a zásaditým octanem manganatým.[1][2] Existuje jen málo důkazů pro jednoduchý octan chromitý, tj. Chybí oxo ligand.[3] Octan chromitý je modrý / šedozelený prášek, který je rozpustný ve vodě. Stále je[2] připraven podle původního postupu z roku 1909.[4]

Kation v základní octan železitý je isostrukturní s kationtem v zásaditém octanu chromitém. Oba mají oktaedrická kovová centra spojená s oxo a acetátovými můstky.

Viz také

Reference

  1. ^ A b C Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN  978-0-08-037941-8.
  2. ^ A b Kurt J. Schenk, Hans U. Güdel (1982). „Nízkoteplotní strukturní a spektroskopické vlastnosti [Cr3O (CH3VRKAT)6(H2Ó)3] Cl.6H2Ó". Inorg. Chem. 21 (6): 2253–2256. doi:10.1021 / ic00136a025.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
  3. ^ Erre, Liliana Strinna; Micera, Giovanni; Glowiak, Tadeusz; Kozlowski, Henry (duben 1997). „Acetát chromitý (III), hydroxid octový (III), nebo µ3-Oxo-esakis- (µ2-acetato-O, O ') - triaqua-trichromium (III) octan? Stanovení struktury komplexní sloučeniny analytickými a Spektroskopické metody “. Journal of Chemical Education. 74 (4): 432. doi:10.1021 / ed074p432.
  4. ^ R. Weinland P. Dinkelacker (1909). „Über Salze einer Hexaacetato (formiato) ‐trichrombase. II“. Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft. 42 (3): 2997–3018. doi:10,1002 / cber.19090420318.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)