Chrom hexakarbonyl - Chromium hexacarbonyl
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Hexakarbonylchrom | |
| Ostatní jména Chromkarbonyl | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.032.579  |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Cr (CO)6 | |
| Molární hmotnost | 220,057 g / mol |
| Vzhled | bezbarvé krystaly |
| Hustota | 1,77 g / cm3, pevný |
| Bod tání | 90 ° C (194 ° F; 363 K) |
| Bod varu | 210 ° C (410 ° F; 483 K) (rozkládá se) |
| nerozpustný | |
| Rozpustnost | rozpustný v organických rozpouštědlech |
| Struktura | |
| ortombický | |
| osmistěn | |
| 0 D | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Toxický |
| Bezpečnostní list | Oxford MSDS |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | 210 ° C (410 ° F; 483 K) |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 150 mg / kg (orálně, myš) 230 mg / kg (orálně, potkan) |
| NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví): | |
PEL (Dovolený) | TWA 1 mg / m3[1] |
REL (Doporučeno) | PEL 0,5 mg / m3[1] |
IDLH (Okamžité nebezpečí) | 250 mg / m3[1] |
| Související sloučeniny | |
jiný kationty | Hexakarbonyl molybdenu Wolfram hexakarbonyl |
Související sloučeniny | Vanad hexakarbonyl Dimangan dekakarbonyl |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Chromkarbonyl, také známý jako chrom hexakarbonyl, je chemická sloučenina s vzorec Cr (CO)6. V pokojová teplota pevná látka je stabilní na vzduchu, i když má vysokou tlak páry a vznešené snadno. Cr (CO)6 je nulový, což znamená, že Cr má oxidační stav nula, a to je homoleptický komplexní, což znamená, že všechny ligandy jsou identické. Komplex je osmistěn se vzdálenostmi Cr – C a C – O 1,91, respektive 1,14 Å.[2]
Reakce
Při zahřátí nebo UV záření tetrahydrofuran (THF) roztok, Cr (CO)6 převádí na Cr (CO)5(THF) se ztrátou jednoho ligandu CO. Podobně zahřívání roztoku Cr (CO)6 v aromatický rozpouštědlo vede k nahrazení tří CO ligandů:
- Cr (CO)6 + C.6H5R → Cr (CO)3(C6H5R) + 3 CO
UV záření zmrazených roztoků hexakarbonylu chromu poskytuje řadu labilních aduktů.[3]
Takové reakce probíhají dobře s elektrony bohatými areny, jako je anisol. Výrobky přijímají „klavírní stolička "struktura. Tyto druhy jsou obvykle žluté pevné látky."
Alkyl a aryl organolithná činidla (RLi) přidejte ke karbonylovému ligandu, čímž se získá aniontový acyl komplexy.[4] Tyto druhy zase reagují s alkylační činidla jako Mě3Ó+ tvořit (OC)5Cr = C (OMe) R,[5]
Zpracování hexakarbonylu chrómu cyklopentadienid sodný dává NaCr (CO)3(C5H5). Oxidace této soli poskytuje cyklopentadienylchromium trikarbonyl dimer (Kop2Cr2(CO)6). Tento komplex je charakteristický, protože existuje v měřitelné rovnováze s monokovovým Cr (I) radikálem CpCr (CO)3.[6]
Bezpečnost
Společně s mnoha dalšími homoleptickými karbonyly kovů (např. niklkarbonyl a karbonyl železa ), hexakarbonyl chromu je toxický a považuje se za toxický karcinogenní. Jeho tlak par je u kovového komplexu relativně vysoký, 1 mmHg (130 Pa) při 36 ° C).[7]
Reference
- ^ A b C Kapesní průvodce chemickými riziky NIOSH. "#0141". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ Whitaker, A .; Jeffery, J. W. (1967). „Krystalová struktura hexakarbonylu chromu“. Acta Crystallogr. 23: 977–984. doi:10.1107 / S0365110X67004153.
- ^ Perutz, Robin N .; Turner, James J. (1975). „Photochemistry of the Group 6 Hexacarbonyls in Low-Temperature Matrixes. III. Interaction of the Pentacarbonyls with Noble Gases and Other Matrixes“. Journal of the American Chemical Society. 97: 4791–800. doi:10.1021 / ja00850a001.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
- ^ Elschenbroich, C. (2006). Organometallics. Weinheim: Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-29390-2.
- ^ Herndon, James W. (2001). "Pentakarbonyl (methoxyfenylkarbén) chrom (0)". e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis.
- ^ Manning, A. R .; Hacket, Paul; Birdwhistell, Ralph (1990). „Hexakarbonylbis (η5‐Cyklopentadienyl) Dichrom, molybden a wolfram a jejich analogy, M2(η5-C5H4R)2(CO)6 (M = Cr, Mo a W; R = H, Me nebo PhCH2)". Anorganické syntézy. 28: 148–149. doi:10.1002 / 9780470132593.ch39.
- ^ Patnaik, Pradyot (2003). „Chromium hexacarbonyl“. Handbook of Anorganic Chemicals. McGraw-Hill Professional. str. 222–223. ISBN 978-0-07-049439-8.