Kyselina perrhenová - Perrhenic acid

Kyselina perrhenová
Kyselina perrhenová
Kuličkový model molekuly kyseliny perrhenové
Jména
Název IUPAC
Kyselina tetraoxorenová (VII)
Ostatní jména
Hydratovaný oxid rhenia (VII)
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.033.968 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 237-380-4
Číslo RTECS
  • TT4550000
Vlastnosti
H
4Ó
9Re
2 (pevný)
HReO
4 (plyn)
Molární hmotnost251,2055 g / mol
VzhledSvětle žlutá pevná látka
Bod varuvznešené
Rozpustný
Kyselost (strK.A)-1.25[1]
Konjugovaná základnaPerrhenate
Struktura
octahedral-tetrahedral (solid)
čtyřboký (plyn)
Nebezpečí
Hlavní nebezpečíKorozívní
Piktogramy GHSGHS05: ŽíravýGHS07: Zdraví škodlivý
Signální slovo GHSNebezpečí
H302, H314, H318, H332
P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301 + 312, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 312, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P312, P321, P330, P363, P405, P501
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Bod vzplanutíNehořlavé
Související sloučeniny
Související sloučeniny
Re
2Ó
7, Mn
2Ó
7
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Kyselina perrhenová je chemická sloučenina se vzorcem Re
2Ó
7(ACH
2)
2. Získává se odpařováním vodných roztoků Re
2Ó
7. Obvykle se za vzorec považuje kyselina perrhenová HReO
4a druh tohoto vzorce se tvoří, když oxid rhenium (VII) sublimuje v přítomnosti vody nebo páry.[2] Když řešení Re
2Ó
7 je uchováván po dobu několika měsíců, rozkládá se a krystaly HReO
4· H
2Ó jsou tvořeny, které obsahují čtyřboký ReO−
4[3] Pro většinu účelů kyselina perrhenová a oxid rhenium (VII) se používají zaměnitelně. Rhenium lze rozpustit v dusičná nebo koncentrované kyselina sírová k výrobě kyseliny perrhenové.

Vlastnosti

Struktura pevné kyseliny perrhenové je [Ó
3Re-O-ReO
3(H
2Ó)
2].[4] Tento druh je vzácným příkladem kovu kysličník koordinováno do voda —Většinou jsou kov-oxo-aquo druhy nestabilní vzhledem k odpovídajícím hydroxidy:

M (O) (H.
2Ó) → M (OH)
2

Dva atomy rhenia mají různé vazebné geometrie, přičemž jedna je čtyřboká a druhá oktaedrická a vodní ligandy jsou koordinovány s druhou. Plynná kyselina perrhenová je čtyřboká, jak naznačuje její vzorec HReO
4.

Reakce

Kyselina perrhenová nebo související bezvodý oxid Re
2Ó
7 převádí na dirhenium heptasulfid po ošetření sirovodík:

Re
2Ó
7 + 7 H
2S → Re
2S
7 + 7 H
2Ó

Heptasulfid, který má složitou strukturu,[5] katalyzuje hydrogenaci dvojných vazeb a je užitečný, protože snáší sloučeniny síry, které otravují katalyzátory vzácných kovů. Re
2S
7 také katalyzuje redukci oxidu dusnatého na N
2Ó.

Kyselina perrhenová v přítomnosti HCl podléhá redukci v přítomnosti thioethery a terciární fosfiny dát Re (V) komplexy se vzorcem ReOCl
3L
2.[6]

Kyselina perrhenová v kombinaci s Platina na podporu vede k užitečné hydrogenace a hydrokrakování katalyzátor pro ropný průmysl.[7] Například, oxid křemičitý impregnovaný roztokem kyseliny perrhenové se redukuje vodík při 500 ° C.[Citace je zapotřebí ] Tento katalyzátor se používá v dehydrogenace z alkoholy a také podporuje rozklad amoniak.

Katalýza

Kyselina perrhenová je předzvěstem řady homogenních katalyzátorů, z nichž některé jsou slibné ve specializovaných aplikacích, které mohou ospravedlnit vysoké náklady na rhenium. V kombinaci s terciární arsiny, kyselina perrhenová dává a katalyzátor pro epoxidace z alkeny s peroxid vodíku.[8] Kyselina perrhenová katalyzuje dehydrataci oximy na nitrily.[9]

Tvorba nitrilu a kyseliny perrhenové.png

Jiná použití

Kyselina perrhenová se také používá při výrobě rentgen cíle.[10][11]

Viz také

Reference

  1. ^ http://www.iupac.org/publications/pac/1998/pdf/7002x0355.pdf
  2. ^ Glemser, O .; Müller, A .; Schwarzkopf, H. (1964). „Hydroxid Gasförmige. IX. Über ein Gasförmiges Hydroxid des Rheniums“. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (v němčině). 334: 21–26. doi:10.1002 / zaac.19643340105..
  3. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN  978-0-08-037941-8.
  4. ^ Beyer, H .; Glemser, O .; Krebs, B. "Dirhenium Dihydratoheptoxide Re
    2    Ó
    7    (ACH
    2    )
    2     - Nový typ vazby vody v aquoxidu " Angewandte Chemie, International Edition English 1968, svazek 7, strany 295 - 296. doi:10,1002 / anie.196802951.
  5. ^ Schwarz, D. E.; Frenkel, A. I .; Nuzzo, R. G .; Rauchfuss, T. B .; Vairavamurthy, A. (2004). "Elektrosyntéza ReS
    4    . XAS analýza ReS
    2    , Re
    2    S
    7    , a ReS
    4    ". Chemie materiálů. 16: 151–158. doi:10,1021 / cm034467v.
  6. ^ Parshall, G. W .; Shive, L. W .; Cotton, F. A. (1997). "Fosfinové komplexy rhenia". Anorganické syntézy. 17: 110–112. doi:10.1002 / 9780470132487.ch31. ISBN  9780470132487.
  7. ^ Holleman, A. F .; Wiberg, E. "Anorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN  0-12-352651-5.
  8. ^ van Vliet, M. C. A .; Arends, I. W. C. E .; Sheldon, R. A. (1999). „Epoxidace katalyzované rheniem s peroxidem vodíku: terciární arsiny jako účinné kokatalyzátory“. J. Chem. Soc., Perkin Trans. 1 (3): 377–80. doi:10.1039 / a907975k.
  9. ^ Ishihara, K .; Furuya, Y .; Yamamoto, H. (2002). „Rhenium (VII) oxo komplexy jako extrémně aktivní katalyzátory při dehydrataci primárních amidů a aldoximů na nitrily“. Angewandte Chemie International Edition. 41 (16): 2983–2986. doi:10.1002 / 1521-3773 (20020816) 41:16 <2983 :: AID-ANIE2983> 3.0.CO; 2-X.
  10. ^ http://www.gehealthcare.com/usen/service/time_material_support/docs/Radplus2100.pdf[trvalý mrtvý odkaz ]
  11. ^ Zdroje rentgenového záření