Oxid rhenia (IV) - Rhenium(IV) oxide - Wikipedia
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Oxid rhenia (IV) | |
| Ostatní jména Oxid rheničitý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| Informační karta ECHA | 100.031.659  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| ReO2 | |
| Molární hmotnost | 218,206 g / mol |
| Vzhled | šedá ortorombické krystaly |
| Hustota | 11,4 g / cm3[1] |
| Bod tání | rozkládá se při 1000 ° C[2] |
| nerozpustný | |
| Rozpustnost v zásadě | nerozpustný |
| +44.0·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| Orthorohmbic, oP12 | |
| Pbcn, č. 60 | |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | Aldrich MSDS |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Oxid rhenia (VII) Oxid rhenia (III) Chlorid rhenitý |
jiný kationty | oxid manganičitý Oxid technečnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Oxid rhenia (IV) nebo oxid rheničitý je anorganická sloučenina s vzorec Re Ó2. Tato šedá až černá krystalická pevný je laboratorní činidlo, které lze použít jako katalyzátor. Přijímá rutil struktura.
Syntéza a reakce
Formuje se prostřednictvím úměrnost:[3]
- 2 Re2Ó7 + 3 Re → 7 ReO2
Při vysokých teplotách podléhá nepřiměřenost:
- 7 ReO2 → 2 Re2Ó7 + 3 Re
Tvoří se perrhenates s alkalickým peroxid vodíku a oxidující kyseliny.[4] V roztaveném hydroxidu sodném tvoří rhenát sodný:[5]
- 2 NaOH + ReO2 → Na2ReO3 + H2Ó
Reference
- ^ Lide, David R. (1998). Příručka chemie a fyziky (87 ed.). CRC Press. p. 484. ISBN 0-8493-0594-2. Citováno 2008-06-05.
- ^ Perry, Dale L .; Phillips, Sidney L. (1995). Příručka anorganických sloučenin. San Diego: CRC Press. p. 328. ISBN 0-8493-8671-3. Citováno 2008-06-05.
- ^ G. Glemser "Rhenium (IV) Oxide" Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Sv. 1. str. 1480.
- ^ „OXID RHENIUM - výrobce“. Aaamolybdenum.com. Archivovány od originál dne 9. 2. 2003. Citováno 2012-08-06.
- ^ Příručka preparativní anorganické chemie, G. Glemser "Sodium Rhenate (IV)", 2. vyd. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Sv. 1. str. 1483.
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |