Rhenium heptafluorid - Rhenium heptafluoride

Rhenium heptafluorid
Struktura ReF7.png
Jména
Název IUPAC
rhenium heptafluorid, heptafluoridorhenium
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
UNII
Vlastnosti
Odkaz7
Molární hmotnost319,196 g / mol
VzhledZářivě žlutá krystalická pevná látka
Hustota4,3 g / cm3
Bod tání 48,3 ° C (118,9 ° F; 321,4 K)
Bod varu 73,72 ° C (164,70 ° F; 346,87 K)
Struktura
triclinic, aP16
P-1, č. 2
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Rhenium heptafluorid je sloučenina vzorce ReF7. Je to žlutá pevná látka s nízkou teplotou tání a je to jediný tepelně stabilní heptafluorid kovu.[1] Má to zkreslené pětiboká bipyramidová struktura podobná LI7, což bylo potvrzeno neutronovou difrakcí při 1,5 K.[2] Struktura je netuhá, jak dokazují studie elektronové difrakce.[3]

Může být připraven z prvků při 400 ° C:[4]

2 Re + 7 F.2 → 2 doporučení7

S dárci fluoridů, jako je CsF, ReF8− vznikne anion, který má a čtvercová antiprismatická struktura.[5] S pentafluorid antimonitý, SbF5, akceptor fluoridu, ReF6+ tvoří se kation.[4]

Reference

  1. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN  978-0-08-037941-8.
  2. ^ Vogt T .; Fitch A. N .; Cockcroft J. K. (1994). "Krystalické a molekulární struktury rhenia heptafluoridu". Věda. 263 (5151): 1265–7. doi:10.1126 / science.263.5151.1265. PMID  17817431.
  3. ^ Jacob, E. Jean; Bartell, L.S.J. (1970). „Studie elektronové difrakce fluoridů rhenia. II. Struktura, pseudorotace a anharmonická vazba režimů v ReF7“ (PDF). The Journal of Chemical Physics. 53 (6): 2235. doi:10.1063/1.1674318.
  4. ^ A b A. F. Holleman; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). Anorganická chemie. Boston: Academic Press. ISBN  0-12-352651-5.
  5. ^ Hwang, já; Seppelt, K. (2000). "Struktury ReF8− a UF82−". Journal of Fluorine Chemistry. 102: 69. doi:10.1016 / S0022-1139 (99) 00248-1.