Methylrhenium trioxide - Methylrhenium trioxide
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména methyltrioxorhenium | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.202.821  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| CH3ReO3 | |
| Molární hmotnost | 249,24 g / mol |
| Vzhled | bílý prášek |
| Bod tání | 112 ° C (234 ° F; 385 K) |
| vysoce rozpustný ve vodě | |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | Externí bezpečnostní list |
| Piktogramy GHS |   |
| Signální slovo GHS | Varování |
| H272, H315, H319, H335, H413 | |
| P210, P220, P221, P261, P264, P271, P273, P280, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P312, P321, P332 + 313, P337 + 313, P362, P370 + 378, P403 + 233, P405, P501 | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Methylrhenium trioxide, také známý jako methyltrioxorhenium, je organokovová sloučenina se vzorcem CH3ReO3. Je to těkavá, bezbarvá pevná látka, která byla použita jako a katalyzátor v některých laboratorních experimentech. V této sloučenině má Re čtyřstěnnou koordinační geometrii s jedním methylem a třemi oxo ligandy. The oxidační stav z rhenium je +7.
Syntéza
Methylrhenium trioxide je komerčně dostupný. Lze jej připravit mnoha způsoby, typickou metodou je reakce Re2Ó7 a tetramethyltin:[1]
- Re2Ó7 + (CH3)4Sn → CH3ReO3 + (CH3)3SnOReO3
Analogické alkylové a arylové deriváty jsou známé. Sloučeniny typu RReO3 jsou Lewisovy kyseliny za vzniku aduktů 1: 1 a 1: 2 s halogenidy a aminy.
Použití
Methylrhenium trioxide slouží jako heterogenní katalyzátor pro různé transformace. Podporováno na Al2Ó3/ SiO2, katalyzuje metateze olefinů při 25 ° C.
V roztoku MTO katalyzuje oxidace pomocí peroxid vodíku. Terminál alkyny výtěžek odpovídající kyseliny nebo esteru, vnitřní alkyny výtěžek diketony a alkeny dát epoxidy. MTO také katalyzuje přeměnu aldehydy a diazoalkany do alkenu,[2] a oxidaci aminů na N-oxidy s peruhličitan sodný.[3]
Reference
- ^ Herrmann, W. A .; Kratzer R. M .; Fischer R. W. (1997). „Alkylrhenium Oxidy z Perrhenates: Nový, ekonomický přístup ke katalyzátorům na bázi organokovových oxidů“. Angew. Chem. Int. Vyd. Angl. 36 (23): 2652–2654. doi:10.1002 / anie.199726521.
- ^ Hudson, A. Encyklopedie reagencií pro organickou syntézu „Methyltrioxorhenium“. John Wiley & Sons: New York, 2002.
- ^ Jain, Suman L .; Joseph, Jomy K .; Sain, Bir (2006). „Vysoce účinná oxidace terciárních dusíkových sloučenin katalyzovaná rheniem na N-Oxidy používající peruhličitan sodný jako zdroj kyslíku ". Synlett: 2661–2663. doi:10.1055 / s-2006-951487.