Kadmium (I) tetrachloraluminát - Cadmium(I) tetrachloroaluminate
Jména | |
---|---|
Název IUPAC dikadmium (2+) bis (tetrachoridoaluminát (1−)) | |
Identifikátory | |
Vlastnosti | |
CD2[AlCl4]2 | |
Molární hmotnost | 562,4123 g / mol |
Vzhled | bílý krystal |
Bod tání | 227 ° (za rozkladu) |
Nebezpečí | |
NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví): | |
PEL (Dovolený) | TWA 0,005 mg / m3 (jako Cd)[1] |
REL (Doporučeno) | Ca.[1] |
IDLH (Okamžité nebezpečí) | Ca [9 mg / m3 (jako Cd)][1] |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
ověřit (co je ?) | |
Reference Infoboxu | |
Kadmium (I) tetrachloraluminát je anorganická sloučenina se vzorcem Cd2(AlCl4)2, a tetrachlorhlinitan z kadmium (I). Jednalo se o první uvedenou sloučeninu (1961), která obsahovala kadmium v oxidačním stavu +1 a vyznačuje se vazbou kadmium-kadmium.
Příprava a vlastnosti
CD2(AlCl4)2 byl původně připraven rozpuštěním Cd kovu v roztaveném stavu CdCl2 následuje přidání AlCl3.[2]
- CdCl2 + Cd → Cd2Cl2
- CD2Cl2 + 2 AlCl3 → Cd2(AlCl4)2
Následné studie Raman vibrační spektrum indikovalo přítomnost vazby kadmium-kadmium,[3] což bylo potvrzeno dvěma samostatnými rentgenovými difrakčními studiemi monokrystalů.[4][5] Sloučeninu lze tedy srovnávat s rtuťnatými (rtuťnatými) sloučeninami (jako např chlorid rtuťnatý ), které obsahují Hg2+
2. Vazby Cd – Cd jsou součástí etan -jako Cd2Cl6 jednotky sdílení vrcholů s AlCl4 jednotky s délkou vazby Cd – Cd hlášenou jako 257,6 pm[4] nebo 256,1 pm.[5]
CD2(AlCl4)2 je diamagnetický. Neobsahuje žádné nepárové elektrony a snadno reaguje s vodou nepoměrně za vzniku Cd kovu a Cd2+.
Reference
- ^ A b C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0087". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ Corbett, J. D .; Burkhard, W. J .; Druding, L. F. (leden 1961). „Stabilizace stavu oxidace kadmia (I). Systém Cd-Cd1
2(AlCl
4)
2-CD2
(AlCl
4)
2". Journal of the American Chemical Society. 83 (1): 76–80. doi:10.1021 / ja01462a016. - ^ Corbett, J. D. (srpen 1962). „Kadmium (I) Ion Cd2+
2. Ramanovo spektrum a vztah k Hg2+
2". Anorganická chemie. 1 (3): 700–703. doi:10.1021 / ic50003a051. - ^ A b Faggiani, R .; Ronald J. Gillespie; John E. Vekris (1986). „Ion kadmia (I), Cd2+
2; Rentgenová krystalová struktura CD
2(AlCl
4)
2". Journal of the Chemical Society, Chemical Communications. 1986 (7): 517–518. doi:10.1039 / C39860000517. - ^ A b Staffel, T .; Dr. Gerd Meyer (1987). "Syntéza a krystalové struktury Cd [AlCl
4]
2 a CD
2[AlCl
4]
2". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 548 (5): 45–54. doi:10.1002 / zaac.19875480505.