Hydrid kademnatý - Cadmium hydride

Hydrid kademnatý
Jména
Ostatní jména
Hydrid kademnatý (II)
Dihydrid kademnatý
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Vlastnosti
CdH
2
Molární hmotnost113,419 g mol−1
Nebezpečí
NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví):
PEL (Dovolený)
TWA 0,005 mg / m3 (jako Cd)[1]
REL (Doporučeno)
Ca.[1]
IDLH (Okamžité nebezpečí)
Ca [9 mg / m3 (jako Cd)][1]
Související sloučeniny
Související sloučeniny
Hydrid rtuťnatý
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Hydrid kademnatý (systematicky pojmenováno dihydrid kademnatý) je anorganická sloučenina s chemický vzorec (CdH
2)
n (také psáno jako ([CdH
2])
n nebo CdH
2). Je to pevná látka, známá pouze jako tepelně nestabilní, nerozpustný bílý prášek.

Nomenklatura

Systematický název dihydrid kademnatý, platný IUPAC název je konstruován podle kompoziční nomenklatury. Dihydrid kademnatý se také používá k označení příbuzné molekulární sloučeniny dihydridokadmium a jeho oligomery. Je třeba dbát na to, aby nedošlo k záměně obou sloučenin.

Hydrid kademnatý se také používá jako kompoziční název IUPAC pro sloučeninu s chemickým vzorcem CdH.

Dějiny

V roce 1950 výzkumná skupina vedená Glennem D. Barbarasem, syntetizován hydrid kademnatý poprvé. Tato reakční sekvence se skládala z demetylace[pochybný – diskutovat] dimethylkadmia v diethylether při -78 ° C, na hydrid kademnatý.[2]

Chemické vlastnosti

Předpokládá se, že pevný hydrid kademnatý na základě svého infračerveného spektra obsahuje vazby vodíkového můstku.[3] Podobné hydridy nižších kovů polymerují podobným způsobem. Pokud není hydrid kademnatý ochlazen pod -20 ° C (-4 ° F), rychle se rozkládá na produkci kadmium a vodík:[2]

(CdH
2)
n → n Cd + n H
2

Dihydridokadmium

Dihydridokadmium je monomerní, molekulární forma s chemickým vzorcem CdH
2 (také psáno [CdH
2]). Je to bezbarvý plyn, který nezůstává nezředěný. Byl vyroben reakcí excitovaných atomů kadmia v plynné fázi s dihydrogen, H2a struktura určovala infračervená emisní spektra s vysokým rozlišením. Molekula je lineární s délkou vazby 168,3 pm.[4]

Chemické vlastnosti

Skupina dvou souřadnic hydridokadmia (-CdH) v hydridokadmiích, jako je dihydridokadmium, může přijmout ligand darující elektronový pár do molekuly adukcí:[3]

[CdH
2] + L → [CdH
2L]

Kvůli tomuto přijetí darování elektronového páru ligand (L), dihydridocadmium má Lewisova kyselina charakter. Dihydridocadmium může přijímat dva elektronové páry z ligandů, jako v případě tetrahydridocadmate (2−) anion (CdH2−
4).

Sloučenina, Cs3CdH5, připravený reakcí hydridu cesného, ​​CsH a kovového prášku kadmia při vysoké teplotě obsahuje CdH2−
4 ion, spolu s kationy cesia, Cs+a hydridové anionty, H−. Tetrahedrický anion je příkladem iontového komplexu CdH2. Průměrná délka vazby Cd-H v CdH2−
4 je 182pm.[5]

V plynném dihydridocadmiu tvoří molekuly skupiny (vyžínače ), je spojen s van der Waalsovy síly. Disociační entalpie dimeru se odhaduje na 8,8 kJ mol−1.[3]

Reference

  1. ^ A b C Kapesní průvodce chemickými riziky NIOSH. "#0087". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
  2. ^ A b Barbaras, Glenn D .; Dillard, Clyde; Finholt, A.E .; Wartik, Thomas; Wilzbach, K. E .; Schlesinger, Hermann I. (říjen 1951). „Příprava hydridů zinku, kadmia, berylia, hořčíku a lithia pomocí lithiumaluminiumhydridu“. Journal of the American Chemical Society. Publikace ACS. 73 (10): 4585–4590. doi:10.1021 / ja01154a025.
  3. ^ A b C Wang, Xuefeng; Andrews, Lester (prosinec 2004). "Infračervené spektrum hydridových molekul a pevných látek Zn a Cd". The Journal of Physical Chemistry A. Publikace ACS. 108 (50): 11006–11013. Bibcode:2004JPCA..10811006W. doi:10.1021 / jp046414m.
  4. ^ Shayesteh, Alireza; Yu, Shanshan; Bernath, Peter F. (2005). "Plynný HgH2, CdH2 a ZnH2". Chemistry: A European Journal. 11 (16): 4709–4712. doi:10.1002 / chem.200500332. ISSN  0947-6539. PMID  15912545.
  5. ^ Bortz, M .; Gutmann, M .; Yvon, K. (1999). "Syntéza a stanovení struktury prvního ternárního hydridu kadmia, Cs3CdH5". Journal of Alloys and Compounds. 285 (1–2): L19 – L21. doi:10.1016 / S0925-8388 (99) 00031-6. ISSN  0925-8388.