Hydroxid kademnatý - Cadmium hydroxide
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Hydroxid kademnatý (II) | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.040.137  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Cd (OH)2 | |
| Molární hmotnost | 146,43 g / mol |
| Vzhled | bílé krystaly |
| Hustota | 4,79 g / cm3 |
| Bod tání | 130 ° C (266 ° F; 403 K) |
| Bod varu | 300 ° C (572 ° F; 573 K) (rozkládá se) |
| 0,026 g / 100 ml | |
| Rozpustnost | rozpustný ve zředěných kyselinách |
| -41.0·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| šestihranný | |
| Termochemie | |
Std molární entropie (S | 96 J · mol−1· K.−1[1] |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -561 kJ · mol−1[1] |
| Nebezpečí | |
| NIOSH (Limity expozice USA zdraví): | |
PEL (Dovolený) | TWA 0,005 mg / m3 (jako Cd)[2] |
REL (Doporučeno) | Ca.[2] |
IDLH (Okamžité nebezpečí) | Ca [9 mg / m3 (jako Cd)][2] |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Chlorid kademnatý, Jodid kademnatý |
jiný kationty | Hydroxid zinečnatý, Hydroxid vápenatý, Hydroxid hořečnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Hydroxid kademnatý je anorganická sloučenina se vzorcem Cd (OH)2. Jedná se o bílou krystalickou iontovou sloučeninu, která je klíčovou součástí NiCd baterií.[3]
Struktura, příprava a reakce
Hydroxid kademnatý má stejnou strukturu jako Mg (OH)2, sestávající z desek oktaedrických kovových center obklopených oktaedrem hydroxidových ligandů.[4]
Vyrábí se zpracováním dusičnanu kademnatého pomocí hydroxid sodný:
- Cd (č3)2 + 2 NaOH → Cd (OH)2 + 2 NaNO3
Pokus o přípravu z jiných solí kadmia je složitější.[3]
Cd (OH)2 a oxid kademnatý reagovat rovnocenně. Hydroxid kademnatý je zásaditější než hydroxid zinečnatý. Tvoří aniontový komplex Cd (OH)42− při zpracování koncentrovaným roztokem hydroxidu sodného. Po přidání do roztoků těchto iontů tvoří komplexy s kyanidovými, thiokyanátovými a amonnými ionty. Hydroxid kademnatý ztrácí při zahřívání vodu a produkuje ji oxid kademnatý. Rozklad začíná při 130 ° C a je úplný při 300 ° C. Reakce s minerálními kyselinami (HX) produkují odpovídající soli kadmia (CdX2). S kyselina chlorovodíková, kyselina sírová a kyselina dusičná, výrobky jsou chlorid kademnatý, síran kademnatý a dusičnan kademnatý, resp.
Použití
Generuje se v anodách akumulátorové baterie, v nikl-kadmium a akumulátory stříbra a kadmia v jeho vybití:
- 2 NiO (OH) + 2 H2O + Cd → Cd (OH)2 + Ni (OH)2
Reference
- ^ A b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemické principy 6. vydání. Společnost Houghton Mifflin. p. A21. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ A b C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0087". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ A b Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator „Cadmium and Cadmium Compounds“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002 / 14356007.a04_499.
- ^ Hemmingsen, L .; Bauer, R .; Bjerrum, M. J .; Schwarz, K .; Blaha, P .; Andersen, P., „Struktura, chemické vazby a jaderné kvadrupólové interakce β-Cd (OH)2: Experiment and First Principles Calculation ", Anorganic Chemistry 1999, svazek 38, 2860-2867. doi:10.1021 / ic990018e