Rubidium hydrogensíran - Rubidium hydrogen sulfate

Rubidium hydrogensíran
	; rubidiový ion
	; ion hydrogensíranu
Identifikátory
Číslo CAS	15587-72-1;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChemSpider	141556;
Informační karta ECHA	100.036.029
Číslo ES	239-649-1;
PubChem CID	23689122;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID40165980 ;
	InChI InChI = 1S / H2O4S.Rb / c1-5 (2,3) 4; / h (H2,1,2,3,4); / q; + 1 / p-1 Klíč: SCWZRXZHBXDDBE-UHFFFAOYSA-M;
	ÚSMĚVY OS (= O) (= O) [O -]. [Rb +];
Vlastnosti
Chemický vzorec	RbHSO4
Molární hmotnost	182,54 g / mol−1
Vzhled	Krystaly bez barvy
Hustota	2,89 g · cm−3
Bod tání	214 ° C (417 ° F; 487 K)
Související sloučeniny
jiný kationty	oxid rubidnatý; hydroxid rubidný
Související sloučeniny	sulfid rubidnatý
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	Reference Infoboxu

Rubidium hydrogensíran je rubidium sůl z kyselina sírová. Má vzorec RbHSO₄.

Syntéza

Může být syntetizován s vodou a stechiometrickým množstvím disulfát rubidia. Reakce probíhá tam, kde není vlhkost:^[3]

{ displaystyle { ce {{Rb2S2O7} + H2O -> 2RbHSO_4}}}

Existuje další způsob stvoření. Je to podobné jako syntéza síran sodný a síran draselný. Tato reakce vyžaduje chlorid rubidný a trochu teplé kyseliny sírové. Nějaký chlorovodík během reakce se také vytváří.

{ displaystyle { ce {{H2SO4} + RbCl -> {RbHSO4} + HCl}}}

Vlastnosti

Je to hygroskopický sloučenina. Má to monoklinický krystalová struktura, její struktura je P2₁/ n. Rozměry jednotkové buňky jsou: a = 1440 pm, b = 462,2 pm, c = 1436 pm a β = 118,0 °. Jeho krystaly jsou izomorfy s hydrogensíran amonný krystaly.^[4]

Své standardní entalpie je -1166 kJ / mol.^[5] Během jeho rozpouštění ve vodě vzniká 15,62 kJ / mol energie.^[6]

Po zahřátí se rozloží na disulfát rubidia a voda:^[7]

{ displaystyle { ce {2RbHSO4 -> Rb2S2O7 + H2O}}}

Jako draslík a cesium, rubidium má také další sloučeninu hydrogensíranu: Rb₃H (SO₄)₂.

Reference

^ Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, skupina 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 692 (Taschenbuch für Chemiker und Physiker, str. 692, v Knihy Google ).
^ R. Fehrmann, S. Boghosian, H. Hamma-Cugny, J. Rogez: „Fázové diagramy, strukturní a termodynamické vlastnosti roztavených solných rozpouštědel pro průmyslové SO₂-oxidační katalyzátor " Abstraktní
^ S. B. Rasmussen, H. Hamma, K. M. Eriksen, G. Hatem, M. Gaune-Escard, R. Fehrmann: „Fyzikálně-chemické vlastnosti a tvorba komplexu přechodného kovu v taveninách alkalických pyrosulfátů a hydrogensíranů“. VII Mezinárodní konference o tokech a solích roztavené strusky, Jihoafrický institut pro těžbu a metalurgii, 2004. Volltext (PDF; 661 kB)
^ J. P. Ashmore, H. E. Petch: „Struktura RbHSO₄ ve své paraelektrické fázi "v Umět. J. Phys 1975, 53(24), S. 2694-2702. doi:10.1139 / p75-328
^ L. A. Cowan, R. M. Morcos, N. Hatada, A. Navrotsky, S. M. Haile: „Vysokoteplotní vlastnosti Rb₃H (SO₄)₂ při okolním tlaku: Absence polymorfního, superprotonického přechodu "v Ionika v pevné fázi 2008, 179, S. 305-313. Volltext (PDF; 837 kB)
^ M. de Forcrand: "Sur les chlorures et sulfates de rubidium et de cesium" v Compt. Vykreslit. Hebd. 1906, 143, S. 98. Volltext
^ R. Abegg, F. Auerbach: „Handbuch der anorganischen Chemie“. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 432.Volltext

[Lax-1] Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, skupina 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 692 (Taschenbuch für Chemiker und Physiker, str. 692, v Knihy Google ).

[Fehrmann-2] R. Fehrmann, S. Boghosian, H. Hamma-Cugny, J. Rogez: „Fázové diagramy, strukturní a termodynamické vlastnosti roztavených solných rozpouštědel pro průmyslové SO₂-oxidační katalyzátor " Abstraktní

[Rasmussen-3] S. B. Rasmussen, H. Hamma, K. M. Eriksen, G. Hatem, M. Gaune-Escard, R. Fehrmann: „Fyzikálně-chemické vlastnosti a tvorba komplexu přechodného kovu v taveninách alkalických pyrosulfátů a hydrogensíranů“. VII Mezinárodní konference o tokech a solích roztavené strusky, Jihoafrický institut pro těžbu a metalurgii, 2004. Volltext (PDF; 661 kB)

[Ashmore-4] J. P. Ashmore, H. E. Petch: „Struktura RbHSO₄ ve své paraelektrické fázi "v Umět. J. Phys 1975, 53(24), S. 2694-2702. doi:10.1139 / p75-328

[Cowan-5] L. A. Cowan, R. M. Morcos, N. Hatada, A. Navrotsky, S. M. Haile: „Vysokoteplotní vlastnosti Rb₃H (SO₄)₂ při okolním tlaku: Absence polymorfního, superprotonického přechodu "v Ionika v pevné fázi 2008, 179, S. 305-313. Volltext (PDF; 837 kB)

[Forcrand-6] M. de Forcrand: "Sur les chlorures et sulfates de rubidium et de cesium" v Compt. Vykreslit. Hebd. 1906, 143, S. 98. Volltext

[Abegg-7] R. Abegg, F. Auerbach: „Handbuch der anorganischen Chemie“. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 432.Volltext

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

Identifikátory
rubidiový ion
ion hydrogensíranu
Číslo CAS	15587-72-1
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek
ChemSpider	141556
Informační karta ECHA	100.036.029
Číslo ES	239-649-1
PubChem CID	23689122
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID40165980
InChI InChI = 1S / H2O4S.Rb / c1-5 (2,3) 4; / h (H2,1,2,3,4); / q; + 1 / p-1 Klíč: SCWZRXZHBXDDBE-UHFFFAOYSA-M
ÚSMĚVY OS (= O) (= O) [O -]. [Rb +]
Vlastnosti
Chemický vzorec	RbHSO₄
Molární hmotnost	182,54 g / mol⁻¹
Vzhled	Krystaly bez barvy^[1]
Hustota	2,89 g · cm⁻³
Bod tání	214 ° C (417 ° F; 487 K)^[2]
Související sloučeniny
jiný kationty	oxid rubidnatý hydroxid rubidný
Související sloučeniny	sulfid rubidnatý
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu