Sulfid rubidnatý - Rubidium sulfide - Wikipedia
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Sulfid rubidnatý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
PubChem CID | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Rb2S | |
| Molární hmotnost | 203.00 |
| Vzhled | bílý krystal |
| Hustota | 2,912 g / cm3[1] |
| Bod tání | 530 ° C[2] |
| hydrolyzuje na bisulfid rubidia[1] | |
| Rozpustnost v ethanol a glycerol | rozpustný |
| Struktura | |
| krychlový:proti-fluorit | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | toxický |
| Piktogramy GHS |   |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H314, H400 | |
| P260, P264, P273, P280, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P321, P363, P391, P405, P501 | |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | oxid rubidnatý selenid rubidia rubidium tellurid rubidium polonid |
jiný kationty | sulfid lithný, sulfid sodný, sulfid draselný, sirník cesný, sirník vápenatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Sulfid rubidnatý je anorganická sloučenina a a sůl s chemický vzorec Rb2S. Je to bílá pevná látka s podobnými vlastnostmi jako ostatní alkalický kov sulfidy.
Výroba
Rozpuštěním sirovodík do hydroxid rubidný řešení, bude vyrábět bisulfid rubidia, následovaný sulfidem rubidným.[3][4]
Vlastnosti
Fyzikální vlastnosti
Sulfid rubidnatý má podobný krychlový krystal sulfid lithný, sulfid sodný a sulfid draselný, známý jako antifluorit struktura. Jejich vesmírné skupiny jsou . Sulfid rubidnatý má rozměr jednotkové buňky krystalové mřížky a = 765,0 odpoledne.[1]
Chemické vlastnosti
Sulfid rubidnatý reaguje s síra v vodíkový plyn tvořit sulfid rubidnatý, Rb2S5.[4][5]
Reference
- ^ A b C Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, skupina 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 692 ([1], str. 692, v Knihy Google ).
- ^ Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Příručka anorganických sloučenin. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 336 ([2], str. 336, v Knihy Google ).
- ^ Wilhelm Blitz, Ernst Wilke-Dörfurt: „Über Sulfide des Rubidiums und Cäsiums“ v Zeitschr. F. anorg. Chem. 1906. 48, S. 297–317. Volltext
- ^ A b R. Abegg, F. Auerbach: „Handbuch der anorganischen Chemie“. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 430.Volltext
- ^ Wilhelm Blitz, Ernst Wilke-Dörfurt: Ueber die Pentasulfide des Rubidiums und Cäsiums. v Ber. d. dt. chem. Ges. 1905, 38, 1, S. 123–130, doi:10,1002 / cber.19050380114.