Azid rubidia - Rubidium azide

Azid rubidia

Jména
Název IUPAC rubidium (1 +); azid
Ostatní jména Azid rubidia
Identifikátory
Číslo CAS	22756-36-1 Y
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek
ChemSpider	81078 Y
PubChem CID	89824
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID70945439
InChI InChI = 1S / N3.Rb / c1-3-2; / q-1; +1 Y Klíč: GEWQYWRSUXOTOL-UHFFFAOYSA-N Y
ÚSMĚVY [N -] = [N +] = [N -]. [Rb +]
Vlastnosti
Chemický vzorec	RbN3
Molární hmotnost	127,49 g · mol−1
Vzhled	Bezbarvé jehly[1]
Hustota	2,79 g / cm3[1][2]
Bod tání	317–321 ° C (603–610 ° F; 590–594 K)[2][4]
Bod varu	Rozkládá se
Rozpustnost ve vodě	107,1 g / 100 g (16 ° C) 114,1 g / 100 g (17 ° C)[3]
Rozpustnost	0,182 g / 100 g (16 ° C, ethanol )[3]
Termochemie
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298)	-0,1 kcal · mol−1[2]
Nebezpečí
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 4 3
Související sloučeniny
jiný anionty	Dusičnan rubidný
jiný kationty	Azid lithný Azid sodný Azid draselný Azid stříbrný Azid amonný
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Azid rubidia je anorganická sloučenina vzorce RbN₃. Je to rubidium sůl z azid ion (N^–
₃). Jako většina azidy, je výbušný.^[4]

Příprava

Azid rubidia může být vytvořen reakcí mezi sulfid rubidnatý a azid barnatý což vede k tvorbě snadno oddělitelných nerozpustných látek síran barnatý:^[3]

${ displaystyle { ce {Rb2SO4 + Ba (N3) 2 -> 2RbN3 + BaSO4}}}$

V alespoň jedné studii byl azid rubidia vyroben reakcí mezi butylnitrit, hydrazin monohydrát, a hydroxid rubidný:

${ displaystyle { ce {C4H9ONO + N2H4 * H2O + RbOH -> [{ ce {C_2H_5OH}}] RbN3 + C4H9OH + 3H2O}}}$

Tento vzorec se obvykle používá k syntéze azid draselný z žíravý potaš.^[5]

Použití

Azid rubidia byl zkoumán pro možné použití v článcích alkalických par, které jsou součástí atomové hodiny, atomové magnetometry a atomové gyroskopy. Azidy jsou žádoucími výchozími látkami, protože se rozkládají na rubidium kov a plynný dusík, jsou-li vystaveny působení UV světlo. Podle jedné publikace:

Mezi různými technikami používanými k plnění mikrofabrikovaných článků alkalických par [sic], UV rozklad azidu rubidia (RbN₃) na kovový Rb a dusík v Al₂Ó₃ povlečené buňky je velmi slibný přístup pro nízkonákladovou výrobu na úrovni oplatky.^[6]

Struktura

Při pokojové teplotě má azid rubidia stejnou strukturu jako fluorovodík draselný; zkreslený chlorid česný struktura. Při 315 ° C a 1 bankomat, azid rubidia bude přecházet na normální strukturu chloridu cesného. The II / I přechodná teplota azidu rubidia je do 2 ° C od jeho bodu tání.^[4]

Azid rubidia má vysokotlaký strukturní přechod, ke kterému dochází při tlaku přibližně 4,8 kilobarů při teplotě 0 ° C. Přechodová hranice II / III přechod lze definovat vztahem ${ displaystyle P = 4,82 + 0,0240 t}$, kde ${ displaystyle P}$ je tlak v kilobarech a ${ displaystyle t}$ je teplota ve stupních Celsia.^[4]

Reakce

Stejně jako u všech azidů se při zahřátí nebo silném rozkladu rozloží a uvolní plynný dusík šokován:

${ displaystyle { ce {2RbN3 -> [ Delta] 2Rb + 3N2}}}$

Nebezpečí

Při tlaku 4,1 kilobaru a asi 460 ° C se azid rubidia výbušně rozloží.^[4] Za normálních okolností exploduje při teplotě 395 ° C.^[2] Rozkládá se také při expozici ultrafialové světlo.^[6]

Azid rubidia je velmi citlivý na mechanický šok, s citlivostí na náraz srovnatelnou s citlivostí na TNT.^[7]

Stejně jako všechny azidy je azid rubidia toxický.

Reference