Peroxid barnatý - Barium peroxide
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC peroxid barnatý | |
| Ostatní jména Binoxid barnatý, Oxid barnatý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.013.754  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
| UN číslo | 1449 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| BaO2 | |
| Molární hmotnost | 169,33 g / mol (bezvodý) 313,45 (oktahydrát) |
| Vzhled | Šedobílý krystalický (bezvodý) bezbarvá pevná látka (oktahydrát) |
| Zápach | bez zápachu |
| Hustota | 5,68 g / cm3 (bezvodý) 2,292 g / cm3 (oktahydrát) |
| Bod tání | 450 ° C (842 ° F; 723 K) |
| Bod varu | 800 ° C (1470 ° F; 1070 K) (rozkládá se na BaO & Ó2.[1]) |
| bezvodý 0,091 g / 100 ml (20 ° C) oktahydrát 0,168 g / cm3 | |
| Rozpustnost | rozpouští se za rozkladu v kyselině |
| -40.6·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| Čtyřúhelníkový [2] | |
| D174h, I4 / mmm, ti6 | |
| 6 | |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |   |
| Signální slovo GHS | Varování |
| H272, H302, H332 | |
| P210, P220, P221, P261, P264, P270, P271, P280, P301 + 312, P304 + 312, P304 + 340, P312, P330, P370 + 378, P501 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Peroxid barnatý je anorganická sloučenina s vzorec BaÓ2. Tato bílá pevná látka (šedá, je-li nečistá) je jednou z nejběžnějších anorganických látek peroxidy a byla to první objevená sloučenina peroxidu. Být okysličovadlo a dává živou zelenou barvu po zapálení (stejně jako všechny sloučeniny baria), najde nějaké použití v ohňostroj; historicky to bylo také používáno jako předchůdce pro peroxid vodíku.[3]
Struktura
Peroxid barnatý je peroxid obsahující Ó2−
2 podjednotky. Pevná látka je izomorfní na karbid vápníku, CaC2.
Příprava a použití
Peroxid barnatý vzniká reverzibilní reakcí O2 s oxid barnatý. Peroxid se tvoří kolem 500 ° C a kyslík se uvolňuje nad 820 ° C.[1]
- 2 BaO + O2 ⇌ 2 BaO2
Tato reakce je základem pro nyní zastaralé Brinův proces pro oddělení kyslíku z atmosféry. Jiné oxidy, např. Na2O a SrO se chovají podobně.[4]
V jiné zastaralé aplikaci se peroxid barnatý kdysi používal k výrobě peroxidu vodíku prostřednictvím své reakce s kyselinou sírovou:[3]
- BaO2 + H2TAK4 → H2Ó2 + BaSO4
Nerozpustný síran barnatý se odfiltruje ze směsi.
Poznámky pod čarou
- ^ A b Přizpůsobení přebytečného kyslíku v oxidech skupiny II - S.C. Middleburgh, R.W. Grimes a K.P.D. Lagerlof Journal of the American Ceramic Society 2013, svazek 96, strany 308–311. doi:10.1111 / j.1551-2916.2012.05452.x
- ^ Massalimov, I. A .; Kireeva, M. S .; Sangalov, Yu. A. (2002). "Struktura a vlastnosti mechanicky aktivovaného peroxidu barnatého". Anorganické materiály. 38 (4): 363–366. doi:10.1023 / A: 1015105922260.
- ^ A b Harald Jakob; Stefan Leininger; Thomas Lehmann; Sylvia Jacobi; Sven Gutewort. "Peroxosloučeniny, anorganické". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a19_177.pub2.
- ^ Holleman, A. F .; Wiberg, E. "Anorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.