Chloristan barnatý - Barium perchlorate

Chloristan barnatý
Identifikátory
Číslo CAS	13465-95-7 ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChemSpider	55531;
Informační karta ECHA	100.033.359
Číslo ES	236-710-4;
PubChem CID	61623;
Číslo RTECS	SC7550000;
UNII	EY48PA0C98 ;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID90890699 ;
	InChI InChI = 1S / Ba.2ClHO4 / c; 2 * 2-1 (3,4) 5 / h; 2 * (H, 2,3,4,5) / q + 2 ;; / p-2 Klíč: OOULUYZFLXDWDQ-UHFFFAOYSA-L;
	ÚSMĚVY [O-] Cl (= O) (= O) = O. [O-] Cl (= O) (= O) = O. [Ba + 2];
Vlastnosti
Chemický vzorec	Ba (ClO4)2
Molární hmotnost	336,228 g / mol
Vzhled	bílý prášek
Hustota	3,2 g / cm3
Bod tání	505 ° C (941 ° F; 778 K)
Rozpustnost ve vodě	66,48 g / 100 ml (25 ° C)
Nebezpečí
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 3 1 VŮL
Související sloučeniny
jiný kationty	Chloristan hořečnatý ; Chloristan strontnatý
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	Reference Infoboxu

Chloristan barnatý je mocný oxidační činidlo, se vzorcem Ba (ClO₄)₂. Používá se v pyrotechnickém průmyslu.

Chloristan barnatý se rozkládá při 505 ° C.^[1]

Struktura trihydrátu chloristanu barnatého

Gallucci a Gerkin (1988) analyzovali strukturu hydrátového izomeru trihydrátu chloristanu barnatého (Ba (ClO₄)₂• 3H₂O) rentgenovou krystalografií. Bariové ionty jsou koordinovány šesti atomy kyslíku ve vodě při 2,919 Á a šesti chloristanovými kyslíky při 3,026 Á ve zkresleném ikosahedrálním uspořádání. Chloristan selhává úzkým okrajem, aby měl pravidelnou čtyřboká geometrii, a má průměrnou délku vazby Cl-O 1,433Å. Přiřazení struktury prostorové skupině struktury bylo vyřešeno centrosymetrickým přiřazením P6₃/ m potvrzeno. Každý axiální chloristanový kyslík je vodíkově vázán na tři molekuly vody a každý trigonální kyslík je vodíkově vázán na dvě molekuly vody. Tato interakce je důvodem toho, že chloristan není čtyřboký. Gallucci a Gerkin se domnívali, že atomy H molekuly vody leží v rovině z =¹⁄₄ a³⁄₄.^[2]

Příprava

Chloristan barnatý lze připravit pomocí mnoha různých reagencií a metod. Jeden způsob zahrnuje odpaření roztoku obsahujícího chlorid barnatý a přebytek kyseliny chloristé. Dihydrátová forma se vyrábí rekrystalizací a sušením na konstantní hmotnost. Dalším sušením nad kyselinou sírovou se získá monohydrát. Bezvodá forma se získá zahřátím na 140 ° C ve vakuu.^[3] Dehydratace chloristanu barnatého, která se nevyskytuje ve vakuu, bude také mít za následek hydrolýzu chloristanu.^[4] Další reakce, které produkují chloristan barnatý, jsou následující: kyselina chloristá a hydroxid nebo uhličitan barnatý; chloristan draselný a kyselina fluorovodíková, následované uhličitanem barnatým; vroucí roztok chlorečnanu draselného a fluosilikátu zinečnatého. Pro účely velkovýroby se chloristan barnatý syntetizuje odpařením roztoku chloristanu sodného a chloridu barnatého.^[3] Další způsob přípravy zahrnuje trávení nasyceného roztoku chloristanu amonného hydratovaným hydroxidem barnatým v 5-10% přebytku teoretického množství.^[5]

Aplikace

Vzhledem ke své charakteristice silného oxidačního činidla je jedním z hlavních použití chloristanu barnatého výroba a příprava výbušných emulzí a jiných výbušných sloučenin.^[6] Díky použití emulgátoru je proces přepravy a manipulace s výbušným materiálem při zachování jeho destruktivních vlastností v koncovém bodě použití. Chloristanové výbušniny se používaly hlavně v průmyslových aplikacích, jako je těžba ve 20. letech 20. století.^[3]

Chloristan barnatý je také schopen komplexu s chinolonovými antibakteriálními látkami ciprofloxacin a norfloxacin.^[7] Data FTIR naznačují, že CIP a NOR působí jako bidentátní ligandy pomocí karbonylového kyslíku v kruhu a kyslíku karboxylové skupiny. Tato koordinace je významná, protože zvyšuje rozpustnost antibiotik ve vodě a jiných polárních rozpouštědlech a zvyšuje jejich účinnost absorpce.

Díky své vysoké rozpustnosti ve vodě může být bezvodý chloristan barnatý použit jako dehydratační činidlo pro jiné sloučeniny.^[3] Díky své vysoké rozpustnosti, snadné přípravě, nízké ceně, stabilitě při vysokých teplotách a relativně snadné regeneraci je chloristan barnatý preferovanou sloučeninou pro dehydratační sloučeniny. Potřeba dehydratačních sloučenin vzrostla s použitím chemických reakcí využívajících plyny pod tlakem, protože voda musí být odstraněna ze vzduchu před provedením reakce.^[8]

Chloristan barnatý se také používá ke stanovení malých koncentrací síranu (do 10 ppm, s přesností +/- 1 ppm).^[5] Aby byla titrace úspěšná, musí být přítomna vysoká koncentrace nevodného rozpouštědla, jako je ethylalkohol, 2-propanol nebo methanol. Jako indikátor se obvykle používá Thorin.

Reference

^ Haynes, šéfredaktor, William M. (06.06.2011). CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data (92. vydání). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4398-5511-9.CS1 maint: další text: seznam autorů (odkaz)
^ Gallucci, J. C .; Gerkin, R. E. (01.01.1988). "Struktura trihydrátu chloristanu barnatého". Acta Crystallographica oddíl C. 44 (11): 1873–1876. doi:10.1107 / s0108270188008200. ISSN 0108-2701. PMID 2855929.
^ ^A ^b ^C ^d Warren, Francis (1960). Chloráty a chloristany, jejich výroba, vlastnosti a použití. Obranné technické informační centrum. p. 147.
^ Acheson, R. J .; Jacobs, P. W. M. (1969-08-15). "Tepelný rozklad chloristanu barnatého". Canadian Journal of Chemistry. 47 (16): 3031–3039. doi:10.1139 / v69-501. ISSN 0008-4042.
^ ^A ^b Fritz, K. S .; Yamamura, S. S. (září 1955). "Rychlá mikrotitrace síranu". Analytická chemie. 27 (9): 1461–1464. doi:10.1021 / ac60105a030. ISSN 0003-2700.
^ Výroba zápalných výbušných emulzních přípravků, 1962-05-21, vyvoláno 2018-04-27
^ Serafin, A .; Stańczak, A. (01.02.2009). "Komplexy kovových iontů s fluorochinolony". Ruský žurnál koordinační chemie. 35 (2): 81–95. doi:10.1134 / S1070328409020018. ISSN 1070-3284. S2CID 95087424.
^ Smith, G. Frederick (březen 1927). „Bezvodý chloristan barnatý a směsné chloristany kovů alkalických zemin jako dehydratační činidla1“. Průmyslová a inženýrská chemie. 19 (3): 411–414. doi:10.1021 / ie50207a027. ISSN 0019-7866.

HClO₄

On

LiClO₄

Buďte (ClO₄)₂

B (ClO
₄)⁻
₄
B (ClO₄)₃

ROClO₃

N (ClO₄)₃
NH₄ClO₄
NOClO₄

Ó

FClO₄

Ne

NaClO₄

Mg (ClO₄)₂

Al (ClO₄)₃

Si

P

S

ClO⁻
₄
ClOClO₃
Cl₂Ó₇

Ar

KClO₄

Ca (ClO₄)₂

Sc (ClO₄)₃

Ti (ClO₄)₄

VO (ClO₄)₃
VO₂(ClO₄)

Cr (ClO₄)₃

Mn (ClO₄)₂

Fe (ClO₄)₃

Co (ClO₄)₂,
Co (ClO₄)₃

Ni (ClO₄)₂

Cu (ClO₄)₂

Zn (ClO₄)₂

Ga (ClO₄)₃

Ge

Tak jako

Se

Br

Kr

RbClO₄

Sr (ClO₄)₂

Y (ClO₄)₃

Zr (ClO₄)₄

Nb (ClO₄)₅

Mo

Tc

Ru

Rh (ClO₄)₃

Pd (ClO₄)₂

AgClO₄

Cd (ClO₄)₂

V (ClO₄)₃

Sn (ClO₄)₄

Sb

TeO (ClO₄)₂

Já

Xe

CsClO₄

Ba (ClO₄)₂

Hf (ClO₄)₄

Ta (ClO₄)₅

Ž

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg₂(ClO₄)₂,
Hg (ClO₄)₂

Tl (ClO₄),
Tl (ClO₄)₃

Pb (ClO₄)₂

Bi (ClO₄)₃

Po

Na

Rn

FrClO₄

Ra

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt.

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

↓

Los Angeles

Ce (ClO₄)_X

Pr

Nd

Odpoledne

Sm (ClO₄)₃

Eu (ClO₄)₃

Gd (ClO₄)₃

Tb (ClO₄)₃

Dy (ClO₄)₃

Ho (ClO₄)₃

Er (ClO₄)₃

Tm (ClO₄)₃

Yb (ClO₄)₃

Lu (ClO₄)₃

Ac

Čt (ClO₄)₄

Pa

UO₂(ClO₄)₂

Np

Pu

Dopoledne

Cm

Bk

Srov

Es

Fm

Md

Ne

Lr

[1] Haynes, šéfredaktor, William M. (06.06.2011). CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data (92. vydání). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4398-5511-9.CS1 maint: další text: seznam autorů (odkaz)

[2] Gallucci, J. C .; Gerkin, R. E. (01.01.1988). "Struktura trihydrátu chloristanu barnatého". Acta Crystallographica oddíl C. 44 (11): 1873–1876. doi:10.1107 / s0108270188008200. ISSN 0108-2701. PMID 2855929.

[:0-3] A ^b ^C ^d Warren, Francis (1960). Chloráty a chloristany, jejich výroba, vlastnosti a použití. Obranné technické informační centrum. p. 147.

[4] Acheson, R. J .; Jacobs, P. W. M. (1969-08-15). "Tepelný rozklad chloristanu barnatého". Canadian Journal of Chemistry. 47 (16): 3031–3039. doi:10.1139 / v69-501. ISSN 0008-4042.

[:1-5] A ^b Fritz, K. S .; Yamamura, S. S. (září 1955). "Rychlá mikrotitrace síranu". Analytická chemie. 27 (9): 1461–1464. doi:10.1021 / ac60105a030. ISSN 0003-2700.

[6] Výroba zápalných výbušných emulzních přípravků, 1962-05-21, vyvoláno 2018-04-27

[7] Serafin, A .; Stańczak, A. (01.02.2009). "Komplexy kovových iontů s fluorochinolony". Ruský žurnál koordinační chemie. 35 (2): 81–95. doi:10.1134 / S1070328409020018. ISSN 1070-3284. S2CID 95087424.

[8] Smith, G. Frederick (březen 1927). „Bezvodý chloristan barnatý a směsné chloristany kovů alkalických zemin jako dehydratační činidla1“. Průmyslová a inženýrská chemie. 19 (3): 411–414. doi:10.1021 / ie50207a027. ISSN 0019-7866.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

Identifikátory
Číslo CAS	13465-95-7^Y
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek
ChemSpider	55531
Informační karta ECHA	100.033.359
Číslo ES	236-710-4
PubChem CID	61623
Číslo RTECS	SC7550000
UNII	EY48PA0C98^Y
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID90890699
InChI InChI = 1S / Ba.2ClHO4 / c; 2 * 2-1 (3,4) 5 / h; 2 * (H, 2,3,4,5) / q + 2 ;; / p-2 Klíč: OOULUYZFLXDWDQ-UHFFFAOYSA-L
ÚSMĚVY [O-] Cl (= O) (= O) = O. [O-] Cl (= O) (= O) = O. [Ba + 2]
Vlastnosti
Chemický vzorec	Ba (ClO₄)₂
Molární hmotnost	336,228 g / mol
Vzhled	bílý prášek
Hustota	3,2 g / cm³
Bod tání	505 ° C (941 ° F; 778 K)
Rozpustnost ve vodě	66,48 g / 100 ml (25 ° C)
Nebezpečí
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 3 1 VŮL
Související sloučeniny
jiný kationty	Chloristan hořečnatý Chloristan strontnatý
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu