Chroman barnatý - Barium chromate
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména Oxid chromitý barnatý, Kyselina chromová (BaCrO4), barnatá sůl (1: 1), tetraoxochroman barnatý (VI) | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.030.587  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
| UN číslo | 1564 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| BaCrO4 | |
| Molární hmotnost | 253,37 g / mol |
| Vzhled | žlutý prášek |
| Hustota | 4 498 g / cm3 |
| Bod tání | 210 ° C (410 ° F; 483 K) (rozkládá se) |
| 0,2775 mg / 100 ml (20 ° C) | |
| Rozpustnost | rozpustný v silných kyselinách |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | Externí bezpečnostní list |
| Piktogramy GHS |      |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H272, H301, H302, H317, H332, H350, H400, H410 | |
| P201, P202, P210, P220, P221, P261, P264, P270, P271, P272, P273, P280, P281, P301 + 310, P301 + 312, P302 + 352, P304 + 312, P304 + 340, P308 + 313, P312, P321, P330, P333 + 313, P363, P370 + 378 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Chroman barnatý, pojmenovaný tetraoxochromátem barnatým (VI) podle IUPAC, je žlutý písek jako prášek se vzorcem BaCrO4. Jedná se o známé oxidační činidlo a při zahřívání vytváří zelený plamen, který je výsledkem iontů barya.
Dějiny
První přirozeně se vyskytující chroman barnatý byl nalezen v zemi Jordán. Hnědé krystaly nalezené na hostitelských skalách byly pojmenovány hashemite na počest Jordánského hášimovského království. Krystaly hashemitu mají různou barvu od světle žlutohnědé po tmavší zelenohnědou a jsou obvykle menší než 1 mm.[1]
Krystaly hashemitu nejsou složeny z čistého chromanu barnatého, ale místo toho obsahují také malý obsah síry. Různé krystaly obsahují řadu nečistot síry, od čistších tmavých krystalů Ba1.00(Cr0.93, S.0.07)1.00Ó4k méně čistým světelným krystalům, Ba1.00(Cr0.64, S.0.36)1.00Ó4.[2]
Bylo zjištěno, že hashemit je isostrukturní analog chromanu baryte, BaSO4.[3]
Příprava a reakce
Může být syntetizován reakcí hydroxid barnatý nebo chlorid barnatý s chroman draselný.
Alternativně to může být vytvořeno interakcí chlorid barnatý s chroman sodný. Sraženina se poté promyje, filtruje a suší.
Je to velmi nerozpustný v voda, ale je rozpustný v kyseliny:
- 2 BaCrO4 + 2 H+ → 2 Ba2+ + Cr2Ó72− + H2Ó
- K.sp = [Ba2+] [CrO42−] = 2.1 × 10−10
Může reagovat s hydroxid barnatý v přítomnosti azid sodný vytvořit chroman barnatý (V). Při reakci se uvolňuje kyslík a voda.
![{displaystyle {ce {mathsf {{4BaCrO4} + 2Ba (OH) 2 -> [{ce {NaN3}}] {2Ba3 (CrO4) 2} + O_ {2} {uparrow} + 2H2O {uparrow}}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/47c8f8ae584328795603c8de90741efab79fb383)
Běžná použití
Bylo zjištěno, že chroman barnatý je užitečný v mnoha kapacitách. Sloučenina se často používá jako nosič iontů chrómu. Jedním z takových případů je použití chromanu barnatého jako lapače síranů v lázních pro galvanické pokovování chromem.[4] V průběhu času bude koncentrace chromu v lázni klesat, dokud již lázeň nebude funkční. Přidání chromanu barnatého prodlužuje životnost lázně přidáním ke koncentraci kyseliny chromové.
Chroman barnatý je oxidační činidlo, takže je užitečné jako modifikátor rychlosti hoření v pyrotechnických kompozicích. Je zvláště užitečný v kompozicích zpoždění, jako jsou zpožďovací pojistky.[5]
Chroman barnatý se používá jako pigment potlačující korozi při galvanických površích ze slitiny zinku.[6]
Po smíchání s pevnou látkou kyselina fumarová, chroman barnatý lze použít k odstraňování nečistot a zbytkové vlhkosti z organických rozpouštědel pro chemické čištění nebo z ropných paliv.[7]
Chroman barnatý se také používá ve složení katalyzátoru pro dehydrogenaci alkanu.[8]
Barium se také používá k barvení barev. Pigment známý jako citronově žlutá často obsahoval chroman barnatý smíchaný se síranem olovnatým.[9] Kvůli své mírné tónovací síle se citrónová žlutá příliš často nepoužívá v olejomalbě.[10] Pierre-Auguste Renoir a Claude Monet je známo, že malovali citronově žlutou[11]
Výzkum
V roce 2004 byla nalezena metoda výroby monokrystalického ABO4 nanorody typu. Tato metoda spočívala v modifikované metodě syntézy templátu, která byla původně použita pro syntézu organických mikrotubulů. Nanočástice se nechají růst v pórech hliníkových membrán různých velikostí. Různé velikosti pórů umožňují kontrolu růstu a způsobují reprodukovatelnost tvarů. Oxid hlinitý se poté rozpustí a nanočástice zůstanou nedotčené. Syntézu lze provádět při teplotě místnosti, což výrazně snižuje náklady a zúžení za podmínek.[12]
V roce 2010 byla provedena studie na čtyřech šestimocných sloučeninách chrómu k testování karcinogenních účinků chrómu. Chromové ionty se hromadí v bronchiálních bifurkačních místech, usazují se ve tkáni a vyvolávají nádory. Použitím chroman zinečnatý standardně bylo zjištěno, že chroman barnatý je obojí genotoxický a cytotoxický. Cytotoxicita byla stanovena s největší pravděpodobností jako výsledek genotoxicity, ale příčina genotoxicity není dosud známa.[13]
Bezpečnost
Chroman barnatý je toxický. Chromany, když jsou rozmělněny na prášek a inhalovány, jsou karcinogeny.
Reference
- ^ Hauff, Phoebe L; Foord, Eugene E; Rosenblum, Sam; a Hakki, Walid. (1983) „Hashemite, Ba (Cr, S) O4, nový minerál z Jordánska. “ Americký mineralog, 69, 1223-1225.
- ^ Hauff, Phoebe L; Foord, Eugene E; Rosenblum, Sam; a Hakki, Walid. (1983) „Hashemite, Ba (Cr, S) O4, nový minerál z Jordánska. “ Americký mineralog, 69, 1223-1225.
- ^ Hauff, Phoebe L; Foord, Eugene E; Rosenblum, Sam; a Hakki, Walid. (1983) „Hashemite, Ba (Cr, S) O4, nový minerál z Jordánska. “ Americký mineralog, 69, 1223-1225.
- ^ Jones, Allen R; Meng, John; Newboy, Kenneth R. (1993) Použití chromanu barnatého jako lapače síranů v lázních pro galvanické pokovování chromem "US patent č. 5207890 A.
- ^ Espagnacq, Andre; Morand, Philippe. (1997) „Pyrotechnická kompozice pro zpožďovací pojistky“ patent EP č. 0630876 B1.
- ^ Fountoulakis, Stavros G; Humayan, Arif; Lezzi, Robert A. (1985) „Electroplated product and method“ EP patent č. 0140564 A2.
- ^ Jackson, Herman R. (1993) „Kyselina fumarová - pevný katalyzátor barnatého chromu barnatého pro odstraňování nečistot a zbytkové vlhkosti a způsob jeho použití“ US patent č. 5154726 A.
- ^ Ruettinger, Wolfgang; Jacubinas, Richard. (2013) „Chromia Alumina Catalysts for Alkane Dehydrogenation“ US Patent No. 20130072739 A1.
- ^ Douma, M. kurátorka. (2008) Pigmenty v průběhu věků. Institut pro dynamický rozvoj vzdělávání. http://www.webexhibits.org/pigments/
- ^ Kühn, H. a Curran, M., Stroncium, barium a vápníkové chromáty, v umělcových pigmentech. Příručka jejich historie a charakteristik, sv. 1: Feller, R.L. (ed.) Oxford University Press 1986, str. 205 - 207.
- ^ Citronově žlutá, ColourLex
- ^ Mao, Yuanbing; Wong, Stanislaus S. (2004) „Obecně, metoda pokojové teploty pro syntézu a pole jednokrystalických ABO4− Typ Nanorods. “ J. Am. Chem. Soc. 126(46), 15245-15252.
- ^ Wise, Sandra S; Holmes, Amie L; Qin, Qin; Xie, Hong; Kafsifis, Spiros P; Thompson, W Douglas; Wise, John Pierce Sr. (2010) „Srovnávací genotoxicita a cytotoxicita čtyř sloučenin chromového chromu v lidských bronchiálních buňkách.“ Chem. Res. Toxicol. 23, 365-372.
Další studie
- Kühn, H. a Curran, M., Stroncium, barium a vápníkové chromáty, v umělcových pigmentech. Příručka jejich historie a charakteristik, sv. 1: Feller, R.L. (ed.) Oxford University Press 1986, str. 205 - 207.
- Citronově žlutá, ColourLex