Alkalický hydroxid - Alkali hydroxide
![]() | tento článek potřebuje další citace pro ověření.Květen 2020) (Zjistěte, jak a kdy odstranit tuto zprávu šablony) ( |
The alkalické hydroxidy jsou třídou chemické sloučeniny které se skládají z alkalický kov kation a hydroxid anion (OH−). Alkalické hydroxidy jsou:
- Hydroxid lithný (LiOH)
- Hydroxid sodný (NaOH)
- Hydroxid draselný (KOH)
- Hydroxid rubidnatý (RbOH)
- Hydroxid cesný (CsOH)
Výroba
Alkalické hydroxidy se tvoří při reakci mezi alkalickými kovy a vodou. Typická školní demonstrace ukazuje, co se stane, když se do misky s vodou vloží kousek alkalického kovu. Dochází k prudké reakci, která vyvolává vodík plyn a specifický hydroxid alkalického kovu. Například pokud je sodík alkalický kov:
- Sodík + voda → hydroxid sodný + plynný vodík
- 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
Hydroxid sodný je důležitá průmyslová chemická látka, kde je produkován chloralkali proces.
Vlastnosti a použití
Hydroxidy alkalických kovů tvoří bílé krystaly, které jsou hygroskopický a snadno rozpustný ve vodě a po rozpuštění generuje velké množství tepla. Rozpustnost se zvyšuje dolů po koloně, jak se ionty alkalických kovů zvětšují a entalpie mřížky se snižují.[1]
Všechny hydroxidy alkalických kovů jsou silné základy, což znamená, že se úplně disociují v řešení, které dávají ACH−
ionty. Jako silné zásady jsou alkalické hydroxidy vysoce korozivní a používají se v čistící prostředky. Hydroxid sodný je snadno dostupný ve většině železářství v produktech, jako je a čistič odtoku. Podobně je hydroxid draselný k dispozici jako roztok používaný k čištění teras a jiných ploch ze dřeva. NaOH i KOH se také používají při výrobě mýdla a detergentů (zmýdelnění ).
Vzhledem ke svým hygroskopickým vlastnostem se hydroxidy alkalických kovů používají jako vysoušedla. Rovněž snadno absorbují oxid uhličitý, a proto se používají v pračky oxidu uhličitého.[2]
Reference
- ^ Skolunov, A. V. (1993). "Rozpustnost chloridů a hydroxidů alkalických kovů ve vodě". Chemická vlákna. 25 (6). doi:10.1007 / BF00550787.
- ^ Breuer, D .; Heinrich, B. (2003). „hydroxid, hydroxid sodný, hydroxid draselný, hydroxid vápenatý) [Air Monitoring Methods, 2003]“. Sbírka MAK pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci: roční limity a klasifikace pro pracoviště. doi:10.1002 / 3527600418.am131065e0008.
![]() | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |