Uhličitan olovnatý - Lead carbonate
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Uhličitan olovnatý (II) | |
| Ostatní jména | |
| Identifikátory | |
| Informační karta ECHA | 100.009.041  |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| Vlastnosti | |
| PbCO3 | |
| Molární hmotnost | 267,21 g / mol |
| Vzhled | bílý prášek |
| Hustota | 6,582 g / cm3 |
| Bod tání | 315 ° C (599 ° F; 588 K) (rozkládá se) |
| 0,00011 g / 100 ml (20 ° C) | |
Produkt rozpustnosti (K.sp) | 1,46 x 10−13 |
| Rozpustnost | nerozpustný v alkohol, amoniak; rozpustný v kyselina, alkálie |
| −61.2·10−6 cm3/ mol | |
Index lomu (nD) | 1.804 [1] |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | Externí bezpečnostní list |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | Repr. Kočka. 1/3 Toxický (T) Škodlivé (Xn) Nebezpečný pro životní prostředí (N) |
| R-věty (zastaralý) | R61, R20 / 22, R33, R62, R50 / 53 |
| S-věty (zastaralý) | S53, S45, S60, S61 |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Uhličitan olovnatý (II) je chemická sloučenina PbCO3. Je to bílá pevná látka, která má několik praktických využití, navzdory své toxicitě.[2] Vyskytuje se přirozeně jako minerál cerussit.[3]
Struktura
Stejně jako všechny uhličitany kovů má uhličitan olovnatý (II) hustou, vysoce zesítěnou strukturu sestávající z neporušeného CO32- a stránky kationů kovů. Jak ověřil Rentgenová krystalografie „Pb (II) centra mají sedm souřadnic a jsou obklopena několika karbonátovými ligandy. Uhličitanová centra jsou spojena s bidentátem na jeden Pb a přemostěna na dalších pět Pb míst.[4]
Výroba a použití
Uhličitan olovnatý se vyrábí průchodem oxid uhličitý do studeného zředěného roztoku octan olovnatý nebo protřepáním suspenze olověné soli rozpustnější než uhličitan s uhličitan amonný při nízké teplotě, aby se zabránilo tvorbě zásaditého uhličitanu olovnatého.[2]
- Pb (CH3VRKAT)2 + (NH4)2CO3 → PbCO3 + 2 NH4(CH3VRKAT)
Uhličitan olovnatý se používá jako katalyzátor k polymeraci formaldehydu na poly (oxymethylen). Zlepšuje lepení chloropren k drátu.[2]
Předpisy
Nabídka a použití této sloučeniny je v Evropě omezeno.[5]
Ostatní uhličitany olovnaté
Je známa řada uhličitanů olovnatých:
- Bílé olovo, základní uhličitan olovnatý, 2PbCO3· Pb (OH)2
- Shannonit, PbCO3· PbO
- Plumbonacrite, 3PbCO3· Pb (OH)2· PbO[6]
- PbCO3· 2PbO
- Abellaite, NaPb2(OH) (CO3)2
- Leadhillite, 2PbCO3· PbSO4· Pb (OH)2
Reference
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Anorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ A b C Carr, Dodd S. (2005). "Olověné sloučeniny". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a15_249.
- ^ Anorganická chemie, Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Elsevier 2001 ISBN 0-12-352651-5
- ^ Sahl, Kurt (1974). „Verfeinerung der Kristallstruktur von Cerussit, PbCO3“. Zeitschrift für Kristallographie. 139 (3–5): 215–222. Bibcode:1974ZK .... 139..215S. doi:10.1524 / zkri.1974.139.3-5.215.
- ^ „Právo EU - EUR-Lex“.
- ^ S.V. Krivovichev a P.C. Burns, "Krystalová chemie základních uhličitanů olovnatých. II. Krystalová struktura syntetického 'plumbonacritu'." Mineralogický časopis, 64 (6), str. 1069-1075, prosinec 2000. „Archivovaná kopie“ (PDF). Archivovány od originál (PDF) dne 2009-05-21. Citováno 2009-05-21.CS1 maint: archivovaná kopie jako titul (odkaz)