Jodid antimonitý - Antimony triiodide
Jména | |||
---|---|---|---|
Název IUPAC Jodid antimonitý, jodid antimonitý | |||
Systematický název IUPAC Triiodostibane | |||
Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
Informační karta ECHA | 100.029.278 | ||
Číslo ES |
| ||
PubChem CID | |||
UNII | |||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
Vlastnosti | |||
Já3Sb | |||
Molární hmotnost | 502.473 g · mol−1 | ||
Vzhled | červené krystaly | ||
Hustota | 4 921 g / cm3 | ||
Bod tání | 170,5 ° C (338,9 ° F; 443,6 K) | ||
Bod varu | 401,6 ° C (754,9 ° F; 674,8 K) | ||
rozpustný, částečně hydrolyzuje | |||
Rozpustnost | rozpustný v benzen, alkohol, aceton, CS2, HCl, KI, SnCl4, C2H7N , HI, trijodidy alkalických kovů nerozpustný v CHCI3, CCl4[1] | ||
Rozpustnost v dijodmethan | 10,15% v / v (12 ° C)[2] | ||
-147.0·10−6 cm3/ mol | |||
Struktura | |||
Kosodélník, hR24, | |||
R-3, č. 148 | |||
1,58 D | |||
Termochemie | |||
Tepelná kapacita (C) | 81,6 J / mol · K (plyn)[1] | ||
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -100,4 kJ / mol[1] | ||
Nebezpečí | |||
Piktogramy GHS | [3] | ||
Signální slovo GHS | Varování | ||
H302, H332, H411[3] | |||
P273[3] | |||
NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví): | |||
PEL (Dovolený) | PEL 0,5 mg / m3 (jako Sb)[4] | ||
REL (Doporučeno) | PEL 0,5 mg / m3 (jako Sb)[4] | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
ověřit (co je ?) | |||
Reference Infoboxu | |||
Jodid antimonitý je chemická sloučenina se vzorcem SbJá3. Tato rubínově červená pevná látka je jediným charakterizovaným „binárním“ jodid z antimon, tj. jediná sloučenina izolovaná vzorcem SbXJáy. Obsahuje antimon v +3 oxidačním stavu. Jako mnoho jodidů těžších prvky hlavní skupiny, jeho struktura závisí na fázi. Plynný SbI3 je molekulární pyramidový druh, jak předpokládá Teorie VSEPR. V pevném stavu je však střed Sb obklopen osmistěn šesti jodidových ligandů, z nichž tři jsou bližší a tři vzdálenější.[5] Pro související sloučeninu Bi Já3, všech šest Bi-I vzdáleností je stejných.[6]
Výroba
Může být vytvořen reakcí antimon s elementární jód, nebo reakce oxid antimonitý s kyselina jodovodíková.
Alternativně může být připraven interakcí antimonu a jodu ve varu benzen nebo tetrachlorethan.
Použití
SbI3 se používá jako dopující látka při přípravě termoelektrických materiálů.[7]
Reference
- ^ A b C http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=5180
- ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Rozpustnosti anorganických a organických sloučenin. Van Nostrand. Citováno 18. května 2017.
- ^ A b C Sigma-Aldrich Co., Jodid antimonitý. Citováno 2014-05-29.
- ^ A b NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0036". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ Hsueh, H.C .; Chen, R. K.; Vass, H .; Clark, S.J .; Ackland, G.J .; Poon, W.C.K .; Crain, J. (1998). "Kompresní mechanismy v kvazimolekulárních pevných látkách XI3 (X = As, Sb, Bi)" (PDF). Fyzický přehled B. 58 (22): 14812–14822. doi:10.1103 / PhysRevB.58.14812.
- ^ Holleman, A. F .; Wiberg, E. "Anorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ D.-Y. Chung; T. Hogan; P. Brazis; M. Rocci-Lane; C. Kannewurf; M. Bastea; C. Uher; M. G. Kanatzidis (2000). „CsBi4Te6: Vysoce výkonný termoelektrický materiál pro nízkoteplotní aplikace “. Věda. 287 (5455): 1024–7. doi:10.1126 / science.287.5455.1024. PMID 10669411.
externí odkazy
Tento anorganické sloučenina –Příbuzný článek je a pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |