Síran antimonitý - Antimony sulfate
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC antimon (3+) trisulfát | |
| Ostatní jména Síran antimonitý Antimonous sulfate Antimon trisulfát Diantimon trisulfát Diantimon tris (síran) | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.028.370  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti[2] | |
| Sb2(TAK4)3 | |
| Molární hmotnost | 531,7078 g / mol |
| Hustota | 3,6 246 g / cm3[1] |
| rozpustný | |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | BL |
| NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví): | |
PEL (Dovolený) | PEL 0,5 mg / m3 (jako Sb)[3] |
REL (Doporučeno) | PEL 0,5 mg / m3 (jako Sb)[3] |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Síran antimonitý, Sb2(TAK4)3, je hygroskopická sůl, která vzniká reakcí antimonu nebo jeho sloučenin za tepla kyselina sírová. Používá se v doping z polovodiče a při výrobě výbušnin a zábavní pyrotechniky.[1]
Struktura
Pevný síran antimonitý obsahuje nekonečné žebříky SO4 čtyřstěn a SbO3 pyramidy sdílení rohy. Často je popisován jako směsný oxid, Sb2Ó3.3SO3.[4]
Chemické vlastnosti
Síran antimonitý se někdy nazývá „sůl“, protože se může vyrábět reakcí antimonu a kyseliny sírové, ale antimon netvoří dusičnan, když je rozpuštěn v kyselině dusičné (oxidující kyselina), ale vytváří směs oxidů antimonitých a to kontrastuje s vizmut který se rozpouští v obou kyselinách za vzniku solí.[5] to je rozmělněný a rozpustný v kyseliny. Může být připraven rozpuštěním antimonu, oxid antimonitý, trisulfid antimonitý nebo oxychlorid antimonitý v horkém, koncentrovaném kyselina sírová.[1][5]
- 2 Sb (s) + 6 H2TAK4 → Sb2(TAK4)3 + 3SO2 + 6 hodin2Ó
Použití
Díky své rozpustnosti se síran antimonitý používá při dopingu polovodiče.[6] Používá se také k potahování anody v elektrolýza a při výrobě výbušnin a zábavní pyrotechniky.[1]
Bezpečnost
Síran antimonitý (III) způsobuje podráždění kůže a sliznic.[7]
Přirozený výskyt
Přírodní analoga přesné sloučeniny zatím není známa. Základní hydratované Sb sulfáty jsou však známy jako minerály klebelsbergit[8][9] a kokandit.[10][11]
Reference
- ^ A b C d Herbst, Karl Albert et al. (1985) Antimon a sloučeniny antimonu v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 5. vydání, sv. A3, s. 70. ISBN 3-527-20103-3.
- ^ Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86. vydání). Boca Raton (FL): CRC Press. str. 4,64. ISBN 0-8493-0486-5.
- ^ A b NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0036". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ Wells A.F. (1984) Strukturní anorganická chemie 5. vydání Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ A b Nicholas C. Norman (31. prosince 1997). Chemie arsenu, antimonu a vizmutu. Springer. 193–. ISBN 978-0-7514-0389-3.
- ^ Metoda formování vrstvy fázové změny, metoda výroby uzlu úložiště pomocí stejného a metoda výroby paměťového zařízení s fázovou změnou pomocí stejného - Samsung Electronics Co., Ltd. Freepatentsonline.com (02.01.2007). Citováno 2011-12-23.
- ^ Bezpečnostní list síranu antimonitého (III) Archivováno 26. 04. 2012 na Wayback Machine. Prochemonline.
- ^ https://www.mindat.org/min-2223.html
- ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
- ^ https://www.mindat.org/min-1125.html
- ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |