Telluriumtetraodid - Tellurium tetraiodide
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména jodid teluritý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| Informační karta ECHA | 100.029.282  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| TeI4 | |
| Molární hmotnost | 635 218 g / mol |
| Vzhled | černé krystaly |
| Hustota | 5,05 g / cm3, pevná látka |
| Bod tání | 280 ° C (536 ° F; 553 K) |
| Struktura | |
| ortorombický | |
| Nebezpečí | |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | nezapsáno |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Telluriumtetraodid (TeJá4 ) je anorganické chemická sloučenina. Má tetramerickou strukturu, která se liší od tetramerních pevných forem TeCl4 a TeBr4.[1] V TeI4 atomy Te jsou oktaedricky koordinovány a hrany oktaedru jsou sdíleny.[1]
TeI4 lze připravit z prvků nebo reakcí Te a jodmethan, CH3I.[1] V páře TeI4 disociuje:[2]
- TeI4 → TeI2 + Já2
Je to vodič, když je roztavený, disociuje se na ionty TeI3+ a já−. V rozpouštědlech s dárcovskými vlastnostmi, jako je acetonitril, CH3Vznikají CN iontové komplexy, díky nimž je roztok vodivý:[2]
- TeI4 + 2 CH3CN → (CH3CN)2TeI3+ + Já−
Reference
- ^ A b C Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ A b Anorganická chemie, Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Elsevier 2001 ISBN 0-12-352651-5
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |