Oxid dusičitý - Nitrogen dioxide

Nesmí být zaměňována s oxid dusnatý (vzorec NO), oxid dusičitý (N
2Ó) nebo generické znečišťující látky oxidu dusíku NOx.
„NO2“ přeadresuje tady. Pro další použití viz NO2 (disambiguation).
Oxid dusičitý
Kosterní vzorec oxidu dusičitého s některými měřeními EP
Kosmický model oxidu dusičitého
Oxid dusičitý při různých teplotách
(NE
2) převede na bezbarvý oxid dusný (N
2Ó
4) při nízkých teplotách a vrátí se na NE
2 při vyšších teplotách.
Jména
Název IUPAC
Oxid dusičitý
Ostatní jména
Oxid dusičitý,[1] deutoxid dusíku
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChEBI
ChemSpider
Informační karta ECHA100.030.234 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 233-272-6
976
Číslo RTECS
  • QW9800000
UNII
UN číslo1067
Vlastnosti
NE•
2
Molární hmotnost46.006 g / mol[2]
VzhledHnědý plyn[2]
ZápachChlór jako
Hustota1.880 g / l[2]
Bod tání -9,3 ° C (15,3 ° F; 263,8 K)[2]
Bod varu 21,15 ° C (70,07 ° F; 294,30 K)[2]
Hydrolýzy
RozpustnostRozpustný v CCl
4, kyselina dusičná,[3] chloroform
Tlak páry98.80 kPa (při 20 ° C)
+150.0·10−6 cm3/ mol[4]
1,449 (při 20 ° C)
Struktura
C2v
Ohnutý
Termochemie[5]
37,2 J / (mol · K)
240,1 J / (mol · K)
+33,2 kJ / mol
Nebezpečí
Hlavní nebezpečíJed, okysličovadlo
Bezpečnostní listICSC 0930
Piktogramy GHSGHS03: Oxidující GHS04: Stlačený plyn GHS05: Žíravý GHS06: Toxický GHS08: Nebezpečí pro zdraví
Signální slovo GHSNebezpečí
H270, H314, H330
P220, P260, P280, P284, P305 + 351 + 338, P310
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
30 ppm (morče, 1h )
315 ppm (králík, 15 min)
68 ppm (krysa, 4 h)
138 ppm (krysa, 30 min)
1000 ppm (myš, 10 min)[7]
64 ppm (pes, 8 h)
64 ppm (opice, 8 h)[7]
NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví):
PEL (Dovolený)
C 5 ppm (9 mg / m3)[6]
REL (Doporučeno)
ST 1 ppm (1,8 mg / m3)[6]
IDLH (Okamžité nebezpečí)
13 ppm[6]
Související sloučeniny
Příbuzný oxidy dusíku
Oxid dusný

Oxid dusný
Oxid dusný
Oxid dusnatý
Oxid dusičitý

Související sloučeniny
Chlordioxid
Oxid uhličitý
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Oxid dusičitý je chemická sloučenina s vzorec NE
2. Je to jeden z několika oxidy dusíku. NE
2 je meziprodukt v průmyslové syntéze kyselina dusičná, z nichž se miliony tun ročně vyrobí pro použití především při výrobě hnojiva. Při vyšších teplotách je to červenohnědý plyn.[8] Oxid dusičitý je a paramagnetické, ohnutá molekula s C.2v symetrie skupiny bodů.

Vlastnosti

Oxid dusičitý je červenohnědý plyn nad 21,2 ° C (70,2 ° F; 294,3 K) s pronikavým štiplavým zápachem, stává se žlutohnědou kapalinou pod 21,2 ° C (70,2 ° F; 294,3 K) a převádí se bezbarvý oxid dusný (N
2Ó
4) pod -11,2 ° C (11,8 ° F; 261,9 K).[6]

The pouto délka mezi dusík atom a atom kyslíku je 119,7odpoledne. Tato délka vazby odpovídá a pořadí dluhopisů mezi jednou a dvěma.

Na rozdíl od ozón, O3, přízemní elektronický stav oxidu dusičitého je a stav dubletu, protože dusík má jeden nepárový elektron,[9] což snižuje alfa efekt ve srovnání s dusitany a vytváří slabou vazebnou interakci s páry osamělého kyslíku. Osamělý elektron dovnitř NE
2 také znamená, že tato sloučenina je a volné radikály, takže vzorec pro oxid dusičitý je často psán jako •NE
2.

Červenohnědá barva je důsledkem preferenční absorpce světla v modré oblasti spektra (400 - 500 nm), i když absorpce probíhá po celé viditelné (při kratších vlnových délkách) a do infračerveného záření (při delších vlnových délkách). Absorpce světla na vlnových délkách kratších než asi 400 nm vede k fotolýze (za vzniku NO + O, atomového kyslíku); v atmosféře přidání takto vytvořeného atomu O k O2 vede k tvorbě ozonu.

Příprava a reakce

Oxid dusičitý obvykle vzniká oxidací oxid dusnatý kyslíkem ve vzduchu:[10]

2 NE + Ó
2 → 2 NE
2

Ve většině se tvoří oxid dusičitý spalování procesy pomocí vzduch jako oxidant. Při zvýšených teplotách dusík kombinuje s kyslík tvořit oxid dusnatý:

Ó
2 + N
2 → 2 NE

V laboratoři NE
2 lze připravit dvoustupňovým postupem, při kterém se dehydratuje kyselina dusičná vyrábí oxid dusný, který následně prochází tepelným rozkladem:

2 HNO
3 → N
2Ó
5 + H
2Ó
2 N
2Ó
5 → 4 NE
2 + Ó
2

Rovněž umožňuje tepelný rozklad některých dusičnanů kovů NE
2:

2 Pb (č
3)
2 → 2 PbO + 4NE
2 + Ó
2

Alternativně redukce koncentrované kyseliny dusičné kovem (jako je měď).

4 HNO
3 + Cu → Cu (č
3)
2 + 2 NE
2 + 2 H
2Ó

Nebo nakonec přidáním koncentrované kyseliny dusičné přes cín, hydratovaný oxid cínatý se vyrábí jako vedlejší produkt.

4 HNO3 + Sn → H2O + H2SnO3 + 4 NO2

Hlavní reakce

Základní tepelné vlastnosti

NE
2 existuje v rovnováze s bezbarvým plynem oxid dusný (N
2Ó
4):

2 NE
2 ⇌ N
2Ó
4

Rovnováha je charakterizována ΔH = -57,23 kJ / mol, který je exotermický. NE2 je upřednostňován při vyšších teplotách, zatímco při nižších teplotách je oxid dusný (N2Ó4) převládá. Oxid dusný (N
2Ó
4) lze získat jako bílou pevnou látku s teplotou tání -11,2 ° C.[10] NE2 je paramagnetické díky svému nepárovému elektronu, zatímco N2Ó4 je diamagnetický.

Chemie oxidu dusičitého byla rozsáhle zkoumána. Při 150 ° C, NE
2 se rozkládá s uvolňováním kyslíku endotermickým procesem (ΔH = 14 kJ / mol):

2 NE
2 → 2 NO + Ó
2

Jako oxidační činidlo

Jak naznačuje slabost vazby N – O, NE
2 je dobrý oxidant. V důsledku toho bude spalovat, někdy výbušně, s mnoha sloučeninami, jako je např uhlovodíky.

Hydrolýza

To hydrolyzuje dát kyselina dusičná a kyselina dusitá:

2 NE
2 (N
2Ó
4) + H
2Ó → HNO
2 + HNO
3

Tato reakce je jedním krokem v Ostwaldův proces pro průmyslovou výrobu kyseliny dusičné z amoniaku.[11] Tato reakce je při nízkých koncentracích NO zanedbatelně pomalá2 charakteristika okolní atmosféry, i když to pokračuje na NO2 absorpce na povrchy. Předpokládá se, že taková povrchová reakce produkuje plynné HNO2 (často psáno jako HONO ) ve venkovním a vnitřním prostředí.[12]

Tvorba z rozkladu kyseliny dusičné

Kyselina dusičná se celkovou reakcí pomalu rozkládá na oxid dusičitý:

4 HNO
3 → 4 NE
2 + 2 H
2Ó + Ó
2

Takto vytvořený oxid dusičitý propůjčuje charakteristické žluté zabarvení, které tato kyselina často vykazuje.

Konverze na dusičnany

NE
2 se používá k výrobě bezvodých dusičnanů kovů z oxidů:[10]

MO + 3NE
2 → M (č
3)
2 + NE

Konverze na dusitany

Alkyl a jodidy kovů poskytují odpovídající dusitany:

2 CH
3Já + 2 NE
2 → 2 CH
3NE
2 + Já
2
TiI
4 + 4 NE
2 → Ti (č
2)
4 + 2 Já
2

Ekologie

NE
2 se do životního prostředí zavádí přirozenými příčinami, včetně vstupu z EU stratosféra, bakteriální dýchání, sopky a blesky. Tyto zdroje vytvářejí NE
2 A stopový plyn v atmosféra Země, kde hraje roli při vstřebávání sluneční světlo a regulace chemie troposféra, zejména při určování ozón koncentrace.[13]

Použití

NE
2 se používá jako meziprodukt při výrobě kyselina dusičná, jako nitrační činidlo při výrobě chemické výbušniny, jako inhibitor polymerace pro akryláty, jako bělicí prostředek na mouku.,[14]:223 a jako sterilizační prostředek při pokojové teplotě.[15] Používá se také jako okysličovadlo v raketové palivo, například v červená dýmavá kyselina dusičná; bylo použito v Titanové rakety, obědvat Projekt Gemini v manévrovacích tryskách Raketoplán a bez posádky vesmírné sondy zaslány na různé planety.[16]

Zdroje a expozice způsobené člověkem

Pro širokou veřejnost jsou nejvýznamnějšími zdroji NE
2 jsou vnitřní spalovací motory hořící fosilní paliva.[8] Venku, NE
2 může být výsledkem provozu motorových vozidel.[17]

Uvnitř vychází expozice z cigaretového kouře,[18] a butan a petrolejové ohřívače a kamna.[19]

Pracovníci v průmyslových odvětvích, kde NE
2 jsou použity, jsou také vystaveny a jsou vystaveny riziku nemoci z povolání z povolání, a NIOSH stanovila limity expozice a bezpečnostní normy.[6] Pracovníci v zemědělství může být vystaven NE
2 vznikající při rozkladu obilí v silech; chronická expozice může vést k poškození plic ve stavu zvaném „Silo-fillerova choroba ".[20][21]

Historicky byl oxid dusičitý produkován také atmosférickým jaderné testy, a byl zodpovědný za načervenalé barvy houbové mraky.[22]

Toxicita

Hlavní článek: Otrava oxidem dusičitým

Plynný NE
2 difunduje do tekutiny epiteliální výstelky (ELF) respirační epitel a rozpouští se a chemicky reaguje s antioxidačními a lipidovými molekulami v ELF; účinky na zdraví NE
2 jsou způsobeny reakčními produkty nebo jejich metabolity, které jsou reaktivní druhy dusíku a reaktivní formy kyslíku který může řídit bronchokonstrikce, zánět, snížená imunitní odpověď a mohou mít účinky na srdce.[23]

Cesty označené tečkovanou čarou jsou cesty, u nichž jsou důkazy omezeny na nálezy ze studií experimentálních zvířat, zatímco důkazy z kontrolovaných studií expozice u lidí jsou k dispozici pro cesty označené plnou čarou. Přerušované čáry naznačují navrhované vazby na výsledky exacerbace astmatu a infekcí dýchacích cest. Klíčovými událostmi jsou subklinické účinky, koncovými body jsou účinky, které se obvykle měří na klinice, a výsledky jsou účinky na zdraví na úrovni organismu. NE2 = oxid dusičitý; ELF = tekutina výstelky epitelu.[23]:4–62
Difúzní trubice s oxidem dusičitým pro monitorování kvality vzduchu. Umístěn v City of London

Akutní poškození způsobené NE
2 expozice pravděpodobně nastane pouze v pracovním prostředí. Přímé vystavení pokožce může způsobit podráždění a popáleniny. Pouze velmi vysoké koncentrace plynné formy způsobují okamžité potíže: 100–200 ppm může způsobit mírné podráždění nosu a krku, 250–500 ppm může způsobit otok, vedoucí k bronchitida nebo zápal plic a hladiny nad 1 000 ppm mohou způsobit smrt v důsledku udušení tekutinou v plicích. V době expozice se často nevyskytují žádné jiné příznaky než přechodný kašel, únava nebo nevolnost, ale v průběhu několika hodin zánět plic způsobuje otoky.[24][25]

Při expozici kůže nebo očí je postižená oblast propláchnuta solným roztokem. Pro inhalaci se podává kyslík, bronchodilatátory mohou být podány, a pokud existují známky methemoglobinemie, stav, který vzniká, když sloučeniny na bázi dusíku ovlivní hemoglobin v červených krvinkách, methylenová modř mohou být podávány.[26][27]

Je klasifikován jako extrémně nebezpečná látka ve Spojených státech, jak je definováno v oddíle 302 USA Nouzové plánování a zákon o právu na znalost komunity (42 U.S.C. 11002) a podléhá přísným požadavkům na hlášení ze strany zařízení, která jej vyrábějí, skladují nebo používají ve významných množstvích.[28]

Účinky NE
2 vystavení

Hlavní článek: Otrava oxidem dusičitým

I malé každodenní variace NE
2 může způsobit změny funkce plic. [29]Chronická expozice NE
2 může způsobit účinky na dýchání včetně zánětu dýchacích cest u zdravých lidí a zvýšené respirační příznaky u lidí s astmatem. NE
2 vytváří ozón který způsobuje podráždění očí a zhoršuje dýchací potíže, což vede ke zvýšeným návštěvám pohotovostních oddělení a hospitalizacím pro dýchací potíže, zejména astma.[30]

Účinky toxicity na zdraví byly zkoumány pomocí dotazníků a interních rozhovorů ve snaze porozumět vztahu mezi (NE
2) a astma. Vliv látek znečišťujících ovzduší uvnitř budov na zdraví je důležitý, protože většina lidí na světě tráví více než 80% svého času v budovách.[31] Množství času stráveného uvnitř závisí na několika faktorech, včetně geografických oblastí, pracovních činností a pohlaví, mezi dalšími proměnnými. Protože se izolace domů zlepšuje, může to mít za následek větší retenci látek znečišťujících ovzduší v budovách, jako jsou (NE
2) .[31] Pokud jde o geografickou oblast, prevalence astmatu se pohybovala od 2 do 20% bez jasného náznaku toho, co je příčinou rozdílu.[31] Může to být výsledkem „hygienické hypotézy“ nebo „západního životního stylu“, která zachycuje pojmy domů, které jsou dobře izolované a mají méně obyvatel.[31] Další studie zkoumala vztah mezi expozicí dusíku v domácnostech a respiračními příznaky a zjistila statisticky významný poměr šancí 2,23 (95% CI: 1,06, 4,72) u pacientů s lékařskou diagnózou astmatu a expozice plynovému sporáku.[32]

Hlavní zdroj vnitřní expozice (NE
2) pochází z používání plynových kamen na vaření nebo vytápění v domácnostech. Podle sčítání lidu z roku 2000 používá více než polovina amerických domácností plynová kamna[33] a vnitřní úrovně expozice (NE
2) jsou v průměru nejméně třikrát vyšší v domácnostech s plynovými kamny ve srovnání s elektrickými kamny, přičemž nejvyšší úrovně jsou v domech pro více rodin. Vystaveni (NE
2) je zvláště škodlivý pro děti s astmatem. Výzkum ukázal, že děti s astmatem, které žijí v domácnostech s plynovými kamny, mají větší riziko respiračních příznaků, jako je sípání, kašel a tlak na hrudi.[32][34] Použití plynových sporáků bylo navíc spojeno se sníženou funkcí plic u dívek s astmatem, ačkoli tato souvislost nebyla u chlapců nalezena.[35] Používání ventilace při provozu plynových sporáků může snížit riziko respiračních příznaků u dětí s astmatem.

Ve kohortní studii s africkými americkými dětmi z Baltimoru ve městě, aby zjistili, zda existuje vztah mezi (NE
2) a astma u dětí ve věku od 2 do 6 let, se stávající lékařskou diagnózou astmatu a jednou návštěvou související s astmatem, měly rodiny s nižším socioekonomickým postavením ve svých domovech větší pravděpodobnost. Studie dospěla k závěru, že vyšší úrovně (NE
2) v domácnosti byly spojeny s vyšší úrovní respiračních příznaků u studované populace. To dále dokládá, že (NE
2) toxicita je pro děti nebezpečná.[36]

Účinky na životní prostředí

Interakce NE
2 a další NE
X s vodou, kyslíkem a jinými chemickými látkami v atmosféře kyselý déšť který poškozuje citlivé ekosystémy, jako jsou jezera a lesy.[37] Zvýšené úrovně NE
2 může také poškodit vegetaci, snížit růst a snížit výnosy plodin.[38]

Vyhýbat se NE
2 toxicita

Při používání plynového sporáku se doporučuje používat také ventilaci. Studie ukazují, že v domácnostech s plynovými kamny platí, že pokud se při používání plynových kamen používá ventilace, mají děti nižší pravděpodobnost astmatu, sípání a bronchitidy ve srovnání s dětmi v domácnostech, které nikdy ventilaci nepoužívaly.[39] Pokud odvzdušnění není možné, může být další možností nahradit plynový sporák elektrickým sporákem. Nahrazení plynových kamen elektrickým sporákem by mohlo výrazně snížit expozici vnitřnímu NO2 a zlepšit respirační funkci dětí s astmatem. Je důležité udržovat plynové kamna a topení v dobrém stavu, aby neznečišťovaly další NO2. Mezinárodní rezidenční zákon z roku 2015, který vyžaduje, aby se u všech kamen používaly větrací digestoře, a stanoví normy pro obytné budovy. To vyžaduje, aby všechny digestoře měly větrací otvor, který se odvádí ven. Můžete také zabránit NE2 vyhněte se kouření cigaret a neotáčejte auto, kdykoli je to možné.[40]

Environmentální limity

Americká EPA stanovila úrovně bezpečnosti expozice životního prostředí NE
2 na 100 ppb, průměrně za jednu hodinu a 53 ppb, průměrně ročně.[8] V únoru 2016 nebyla žádná oblast USA v rozporu s těmito limity a koncentrace se pohybovaly mezi 10 a 20 ppb a roční průměrný NO2 koncentrace měřené na plošných monitorech se od roku 1980 snížily o více než 40%.[34]

Nicméně, NE
2 koncentrace ve vozidlech a v blízkosti silnic jsou znatelně vyšší než koncentrace měřené na monitorech v současné síti. Ve skutečnosti mohou být koncentrace ve vozidle 2–3krát vyšší, než je naměřeno na monitorech v okolí. Blízká silnice (do 50 metrů (160 stop)) koncentrace NO2 naměřeny jako přibližně o 30 až 100% vyšší než koncentrace od silnic. Jednotlivci, kteří tráví čas na hlavních silnicích nebo v jejich blízkosti, mohou zaznamenat krátkodobé NE2 expozice výrazně vyšší, než je naměřeno současnou sítí. Přibližně 16% amerických bytových jednotek se nachází do vzdálenosti 91 metrů od hlavní dálnice, železnice nebo letiště (přibližně 48 milionů lidí). Studie ukazují souvislost mezi krátkodobým zvýšeným dýcháním NO2 koncentrace a zvýšené návštěvy pohotovostních oddělení a hospitalizace pro respirační problémy, zejména astma. NE2 Expoziční koncentrace v blízkosti vozovek jsou obzvláště důležité pro vnímavé jedince, včetně astmatiků, dětí a starších osob.[30]

Limity v jiných zemích viz tabulka v Kritéria kvality vnějšího ovzduší článek.

Viz také

  • Oxid dusný
  • Oxid dusnatý (NE) - znečišťující látka, která je krátkodobá, protože se přeměňuje na NE
    2     v přítomnosti ozonu
  • Dusitany
  • Oxid dusičitý (N
    2    Ó    ) - "smějící se plyn", lineární molekula, izoelektronická s CO
    2     ale s nesymetrickým uspořádáním atomů (NNO)
  • Nitryl

Reference

  1. ^ „oxid dusičitý (CHEBI: 33101)“. Chemické entity biologického zájmu (ChEBI). UK: Evropský bioinformatický institut. 13. ledna 2008. Hlavní. Archivovány od originál dne 4. března 2016. Citováno 4. října 2011.
  2. ^ A b C d E Haynes, 4,79.
  3. ^ Mendiara, S. N .; Sagedahl, A .; Perissinotti, L. J. (2001). "Studie elektronové paramagnetické rezonance oxidu dusičitého rozpuštěného ve vodě, tetrachlormethanu a některých organických sloučeninách". Aplikovaná magnetická rezonance. 20 (1–2): 275–287. doi:10.1007 / BF03162326. S2CID  97875925.
  4. ^ Haynes, 4,134.
  5. ^ Haynes, 5.16.
  6. ^ A b C d E NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "Oxid dusičitý". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
  7. ^ A b "Oxid dusičitý". Koncentrace bezprostředně nebezpečné pro život a zdraví (IDLH). Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
  8. ^ A b C Tento článek zahrnuje public domain materiál zAgentura pro ochranu životního prostředí Spojených států dokument:"Oxid dusičitý". Agentura pro ochranu životního prostředí Spojených států. 23. února 2016.
  9. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. str. 455. ISBN  978-0-08-037941-8.
  10. ^ A b C Holleman, A. F .; Wiberg, E. (2001) Anorganická chemie. Akademický tisk: San Diego. ISBN  0-12-352651-5.
  11. ^ Thiemann, Michael; Scheibler, Erich a Wiegand, Karl Wilhelm (2005). "Kyselina dusičná, kyselina dusná a oxidy dusíku". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a17_293. ISBN  978-3527306732.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
  12. ^ Finlayson-Pitts, B. J .; Wingen, L. M .; Sumner, A.L .; Syomin, D .; Ramazan, K. A. (2002-12-16). „Heterogenní hydrolýza NO2 v laboratorních systémech a ve venkovní a vnitřní atmosféře: integrovaný mechanismus ". Fyzikální chemie Chemická fyzika. 5 (2): 223–242. doi:10.1039 / B208564J.
  13. ^ Pokyny WHO pro kvalitu ovzduší - druhé vydání. Kapitola 7.1 Oxid dusičitý.
  14. ^ Podvýbor pro úrovně navádění v případě nouze a nepřetržitého vystavení účinkům vybraných kontaminantů ponorek; Výbor pro toxikologii; Rada pro environmentální studia a toxikologii; Divize Země a životních studií; Národní rada pro výzkum. Kapitola 12: Oxid dusičitý v úrovních navádění v případě nouze a kontinuální expozice pro vybrané kontaminanty ponorky. National Academies Press, 2007. ISBN  978-0-309-09225-8
  15. ^ „Přehled mechanismu, červen 2012“ (PDF). noxilizer.com. Noxilizer, Inc. Archivovány od originál (PDF) dne 12. dubna 2016. Citováno 2. července 2013.
  16. ^ Cotton, Simon (21. března 2013) Oxid dusičitý. Svět chemie RSC.
  17. ^ „Pokyny ke kvalitě ovzduší - globální aktualizace 2005“. SZO. Citováno 2016-10-19.
  18. ^ US Department of Health and Human Services, Public Health Service, Agency for Toxic Substances and Disease Registry, Division of Toxicology. Duben 2002 Oxidy dusíku ATSDR.
  19. ^ „Dopad nevytápěných plynových topných zařízení na vnitřní hladiny oxidu dusičitého v„ těsných “domech“ (PDF). ahrinet.org. 2013-03-21.
  20. ^ Chan-Yeung, M .; Ashley, M. J .; Grzybowski, S. (1978). „Obilný prach a plíce“. Canadian Medical Association Journal. 118 (10): 1271–4. PMC  1818652. PMID  348288.
  21. ^ Gurney, J. W .; Unger, J. M .; Dorby, C. A .; Mitby, J. K .; von Essen, S. G. (1991). „Zemědělské poruchy plic“. Radiografie. 11 (4): 625–34. doi:10.1148 / rentgenografie.11.4.1887117. PMID  1887117.
  22. ^ Dopady jaderných výbuchů. Nuclearweaponarchive.org. Citováno 2010-02-08.
  23. ^ A b US EPA. Integrované vědecké hodnocení oxidů dusíku - zdravotní kritéria (závěrečná zpráva za rok 2016). Americká agentura na ochranu životního prostředí, Washington, DC, EPA / 600 / R-15/068, 2016. Oznámení o federálním registru 28. ledna 2016 Stažení zdarma k dispozici na Stránka zprávy na webu EPA.
  24. ^ Toxnet Oxid dusičitý: účinky na lidské zdraví Stránka přístupná 28. března 2016.
  25. ^ CDC NIOSH Mezinárodní karty chemické bezpečnosti (ICSC): Oxid dusičitý Poslední kontrola stránky: 22. července 2015; Poslední aktualizace stránky: 1. července 2014.
  26. ^ Agentura pro registraci toxických látek a nemocí prostřednictvím CDC Pokyny pro lékařskou péči pro oxidy dusíku Stránka naposledy zkontrolována: 21. října 2014; Poslední aktualizace stránky: 21. října 2014
  27. ^ Nemocnice University of Kansas, Poison Control Center Fakta o jedu: Střední chemikálie: Oxid dusičitý Archivováno 11.04.2016 na Wayback Machine stránka přístupná 28. března 2016
  28. ^ „40 C.F.R .: Dodatek A k části 355 - Seznam extrémně nebezpečných látek a jejich mezní hodnoty pro plánování“ (PDF) (1. července 2008 ed.). Vládní tiskárna. Archivovány od originál (PDF) 25. února 2012. Citováno 29. října 2011.
  29. ^ Int Panis, L (2017). „Krátkodobá expozice znečištění ovzduší snižuje funkci plic: studie opakovaných opatření u zdravých dospělých“. Environmentální zdraví. 16 (1): 60. doi:10.1186 / s12940-017-0271-z. PMC  5471732. PMID  28615020.
  30. ^ A b Tento článek zahrnujepublic domain materiál z Agentura pro ochranu životního prostředí Spojených států dokument: „Oxid dusičitý: zdraví“. Citováno 23. února 2016.
  31. ^ A b C d Heinrich, Joachim (01.01.2011). „Vliv vnitřních faktorů v bytech na vývoj dětského astmatu“. International Journal of Hygiene and Environmental Health. 214 (1): 1–25. doi:10.1016 / j.ijheh.2010.08.009. PMID  20851050.
  32. ^ A b Garrett, Maria H .; Hooper, Martin A .; Hooper, Beverley M .; Abramson, Michael J. (01.09.1998). „Respirační příznaky u dětí a vystavení vnitřnímu prostředí oxidem dusičitým a plynovými kamny uvnitř“. American Journal of Respiratory and Critical Care Medicine. 158 (3): 891–895. doi:10.1164 / ajrccm.158.3.9701084. PMID  9731022.
  33. ^ "Historické sčítání bytových tabulek - palivo na vytápění domu". www.census.gov. Citováno 2016-10-19.
  34. ^ A b Tento článek zahrnujepublic domain materiál z Agentura pro ochranu životního prostředí Spojených států dokument: "Základní informace o oxidu dusičitém". Citováno 23. února 2016.
  35. ^ Chapman, Robert S .; Hadden, Wilbur C .; Perlin, Susan A. (2003-07-15). „Vlivy astmatu a prostředí domácnosti na funkci plic u dětí a dospívajících: třetí národní průzkum vyšetření zdraví a výživy“. American Journal of Epidemiology. 158 (2): 175–189. doi:10.1093 / aje / kwg129. PMID  12851231.
  36. ^ Hansel, Nadia N .; Breysse, Patrick N .; McCormack, Meredith C .; Matsui, Elizabeth C .; Curtin-Brosnan, Jean; Williams, D’Ann L .; Moore, Jennifer L .; Cuhran, Jennifer L .; Diette, Gregory B. (2016-10-19). „Podélná studie vnitřních hladin oxidu dusičitého a respiračních příznaků u dětí ve městě s astmatem“. Perspektivy zdraví a životního prostředí. 116 (10): 1428–1432. doi:10,1289 / ehp.11349. PMC  2569107. PMID  18941590.
  37. ^ US EPA, OAR (06.07.2016). "Základní informace o NO2". US EPA. Citováno 2020-07-03.
  38. ^ Queensland, c = AU; o = stát. "Oxidy dusíku | Látky znečišťující ovzduší". www.qld.gov.au. Citováno 2020-07-03.
  39. ^ Kile, Molly L .; Coker, Eric S .; Smit, Ellen; Sudakin, Daniel; Molitor, John; Harding, Anna K. (02.09.2014). „Průřezová studie vztahu mezi ventilací plynových kamen a chronickým respiračním onemocněním u amerických dětí zařazených do NHANESIII“. Environmentální zdraví. 13: 71. doi:10.1186 / 1476-069X-13-71. PMC  4175218. PMID  25182545.
  40. ^ „Zdravé dítě Zdravý svět“. Zdravé dítě Zdravý svět. Archivovány od originál dne 11.10.2016. Citováno 2016-10-19.

Citované zdroje

externí odkazy