Dinitrogen difluorid - Dinitrogen difluoride
 cis- Difluorid dusíku (vlevo, odjet) a trans-difluorid dusíku (že jo) | |||
| |||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
| Název IUPAC cis- nebo trans-difluorid dusíku | |||
| Ostatní jména cis- nebo trans-difluorodiazen | |||
| Identifikátory | |||
| |||
3D model (JSmol ) |
| ||
| ChemSpider | |||
PubChem CID | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| N2F2 | |||
| Molární hmotnost | 66,010 g / mol | ||
| Vzhled | bezbarvý plyn | ||
| Hustota | 2,698 g / l | ||
| Bod tání | cis: <-195 ° C (-319,0 ° F; 78,1 K) trans: -172 ° C | ||
| Bod varu | cis: -105,75 ° C (-158,35 ° F; 167,40 K) trans: -111,45 ° C | ||
| cis: 0.16 D trans: 0 D. | |||
| Termochemie | |||
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | cis: 69,5 kJ / mol trans: 82,0 kJ / mol | ||
| Související sloučeniny | |||
jiný kationty | azosloučeniny diazen | ||
Související binární fluoro-azany | fluorid dusitý tetrafluorhydrazin | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 ověřit (co je   ?) | |||
| Reference Infoboxu | |||
Dinitrogen difluorid je chemická sloučenina se vzorcem N2F2. Jedná se o plyn při pokojové teplotě a poprvé byl identifikován v roce 1952 jako tepelný rozklad produkt azid N3F. Má strukturu F − N = N − F a existuje v obou a cis- a trans-formulář.
Izomery
The cis konfigurace spočívá v C2v symetrie a trans-form má symetrii C2h. Tyto izomery jsou tepelně zaměnitelné, ale lze je oddělit při nízké teplotě frakcionace. The trans-forma je méně termodynamicky stabilní, ale může být skladována ve skleněných nádobách. The cis-forma napadá sklo v časovém měřítku asi 2 týdny tetrafluorid křemičitý a oxid dusičitý:[2]
- 2 N2F2 + SiO2 → SiF4 + 2 N.2Ó
Příprava
Většina přípravků z difluoridu dinitrogenů poskytuje směsi těchto dvou izomerů, ale lze je připravit samostatně.
Vodná metoda zahrnuje N,N-difluoromočovina s koncentrovaným hydroxid draselný. To poskytuje 40% výtěžek se třikrát větším počtem trans izomerů.[3]
Difluoramin tvoří pevnou nestabilní sloučeninu s fluorid draselný (nebo fluorid rubidný nebo fluorid cesný ), který se rozkládá na difluorid dinitrogenový.[3]
Může být také připraven fotolýza z tetrafluorhydrazin a bróm:[4]
![{ displaystyle { ce {N2F4 -> [hv] [Br_2] N2F2 + vedlejší produkty}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/09fdfb3edac1e3287e6bd4c69bcc174f0844c07f)
Reakce
The cis forma difluoridu dinitrogenového bude reagovat se silnými akceptory fluoridových iontů, jako je pentafluorid antimonitý tvořit N2F+ kation.
- N2F2 + SbF5 → N2F+[SbF6]−
V pevné fázi byly pozorovány vzdálenosti vazeb N = N a N-F v N2F+ kationty jsou 1,089 (9) a 1,257 (8) Å, v tomto pořadí, mezi nejkratšími experimentálně pozorovanými N-N a N-F vazbami.
Reference
- ^ Lide, David R. (1998). Příručka chemie a fyziky (87. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. s. 4–73, 5–15, 9–46. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ A b Sykes, A. G. (1989-07-17). Pokroky v anorganické chemii. Akademický tisk. p. 171. ISBN 9780080578828. Citováno 21. června 2014.
- ^ Leon M. Zaborowski; et al. (1973), Aaron Wold a John K. Ruff (ed.), Chlorodifluoroamin a Difluorodiazene - B. Difluorodiazene (difluorid dinitrogenu), Anorganické syntézy (v němčině), 14„McGraw-Hill Book Company, Inc., s. 34–39