Seskulfid fosforitý - Phosphorus sesquisulfide

Seskulfid fosforitý
P4S3.png
Fosfor-sesquisulfid-3D-balls.png
Phosphorus sesquisulfide.jpg
Jména
Názvy IUPAC
Trisulfid tetraposforečný
nebo 3,5,7-trithia-l, 2,4,6-tetraposfatricyklo [2.2.1.02,6]heptan
Ostatní jména
trisulfid fosforitý, seskisulfid fosforitý, sulfid fosforitý
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.013.860 Upravte to na Wikidata
Číslo RTECS
  • TH4330000
UNII
Vlastnosti
P4S3
Molární hmotnost220,093 g / mol
VzhledŽlutá, žlutozelená nebo šedá pevná látka
Hustota2,08 g.cm3,[1] pevný
Bod tání 172,5 ° C (342,5 ° F; 445,6 K)
Bod varu 408 ° C (766 ° F; 681 K)
Struktura
ortorombický, Schönfliesova notace D2h
Pmnb
C3v
Související sloučeniny
Související sloučeniny
P4S10
P4Ó6
Nebezpečí
Hlavní nebezpečíDráždivý
Piktogramy GHSGHS07: Zdraví škodlivý
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Seskulfid fosforitý je anorganická sloučenina s vzorec P4S3. Byl vyvinut společností Henri Sevene a Emile David Cahen v roce 1898 jako součást jejich vynálezu třecí zápasy která nepředstavuje zdravotní rizika pro bílý fosfor.[2][3] Tato žlutá pevná látka je jednou ze dvou komerčně vyráběných sulfidy fosforu. Je to součást zápasů „stávky kdekoli“.

V závislosti na čistotě se vzorky mohou jevit žlutozelené až šedé. Sloučenina byla objevena G. Lemoinem a nejprve bezpečně vyrobena v komerční množství v roce 1898 do Albright a Wilson. Rozpouští se ve stejné hmotnosti sirouhlík (CS2) a v hmotnostním poměru 1:50 benzen. Na rozdíl od některých jiných sulfidů fosforu, P4S3 pomalu hydrolyzuje a má dobře stanovenou teplotu tání.

Struktura a syntéza

Molekula má C3v symetrie. Je to derivát čtyřboká (str4) jednotka od inzerce síry do tří vazeb P-P. Vzdálenosti P-S a P-P jsou 2,090, respektive 2,235 Á. P4Se3 a P4S3 přijmout stejné struktury.[1] Tyto sloučeniny mohou být roztaveny dohromady a tvořit smíšené krystaly jednoho rozpuštěného v druhém.[4] Při vyšších teplotách byly smíšené molekuly chalkogenidu P4S2Se a P4SSe2 se vytvoří.[5]

P4S3 se vyrábí reakcí červeného nebo bílého fosforu se sírou. Přebytek síry dává sulfid fosforečný (Str4S10). Odhaduje se, že v roce 1989 bylo vyrobeno 150 tun / rok.[6]

Aplikace

P4S3 a chlorečnan draselný, spolu s dalšími materiály, tvoří hlavy „stávky kdekoli zápasy ".[7]

Bezpečnost

Bod vzplanutí je asi 100 ° C.[8]

Zdravé efekty

Může to způsobit vystavení zápalkám „stávky kdekoli“, které obsahují seskvulfid fosforitý kontaktní dermatitida, obvykle v oblasti kapes, ale také na obličeji.[9] Dlouhodobé vystavení hoření špiček zápalky (obsahující sulfid fosforečný) může mít za následek opakující se závažnou primární dermatitidu v oblasti očí a obličeje. Bylo také hlášeno uvolnění zubů, které mohlo být způsobeno otravou fosforem.[10]

Reference

  1. ^ A b Leung, Y. C .; Waser, J .; van Houten, S .; Vos, A .; Wiegers, G. A .; Wiebenga, E. H. (1957). „Krystalová struktura P4S3". Acta Crystallographica. 10 (9): 574–582. doi:10.1107 / S0365110X57002042.
  2. ^ US patent 614350, Seyene, H .; Cahen, E. D., „Match Composition“, vydáno 1898-11-15 
  3. ^ USA 614350 
  4. ^ Burns, Gary R .; Sarfati, Jonathan D. (1988). „Ramanova spektra triselenidu tetraposforečného dopovaného trisulfidem tetraposforečným“. Polovodičová komunikace. 66 (4): 347–349. Bibcode:1988SSCom..66..347B. doi:10.1016 / 0038-1098 (88) 90854-X.
  5. ^ Burns, Gary R .; Rollo, Joanne R .; Sarfati, Jonathan D. (1989). „Ramanova spektra molekul klece trichalkogenidu tetraposforečného P4S2Se a P4SSe2". Anorganica Chimica Acta. 161: 35–38. doi:10.1016 / S0020-1693 (00) 90111-7.
  6. ^ Bettermann, G .; Krause, W .; Riess, G .; Hofmann, T. "Fosforové sloučeniny, anorganické". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a19_527.
  7. ^ Corbridge, D. E. C. (1995). Fosfor: Nástin jeho chemie, biochemie a technologie (5. vydání). Amsterdam: Elsevier. str. 115–116. ISBN  0-444-89307-5.
  8. ^ Lewis, R.J. Sr (2007). Hawley's Condensed Chemical Dictionary (15. vydání). New York, NY: John Wiley & Sons, Inc. str. 987.
  9. ^ Burgess, J. F .; Forsey, R. Roy (1951). "Kontaktujte dermatitidu na obličeji kvůli shodám". AMA Arch Derm Syphilol. Americká lékařská asociace. 64 (5): 636–637. doi:10.1001 / archderm.1951.01570110106016.
  10. ^ Burgess, J. Frederick (prosinec 1951). „Otrava na fosfor vysekávaným sulfidem“. Can Med Assoc J.. Kanadská lékařská asociace. 65 (6): 567–568. PMC  1822299. PMID  14886853.

Tento článek obsahuje text ve veřejné doméně z citovaného NOAA.