Oxid fosforečný - Phosphorus tetroxide

Oxid fosforečný
Jména
Ostatní jména
Oxid fosforečný
Oxid fosforečný (V)
Anhydrid kyseliny fosforečné
Identifikátory
Vlastnosti
P2Ó4
Molární hmotnost125,96 g ·mol−1
VzhledPevný
Bod tání> 100 ° C
Tlak páry2,54 g · cm−3
Nebezpečí
nezapsáno
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Oxid difosforečnýnebo oxid fosforečný je anorganická sloučenina z fosfor a kyslík. Má to empirické chemický vzorec P
2Ó
4. Pevný oxid fosforečný (také označovaný jako oxid fosforečný (III, V)) sestává z různých směsí oxidů smíšené valence P4Ó7, P4Ó8 a P4Ó9.[1][2][3]

Příprava

Oxid fosforečný lze získat tepelný rozklad z oxid fosforečný, který nepřiměřené nad 210 ° C za vzniku oxidu fosforečného, ​​s elementárním fosforem jako vedlejším produktem:

Navíc, oxid fosforečný může být řízen přeměněn na oxid fosforečný oxidace s kyslíkem v chlorid uhličitý řešení.[4][5][6]

Pečlivé zmenšení oxid fosforečný s červený fosfor při 450-525 ° C také produkuje oxid fosforečný.

Reference

  1. ^ http://www.wiley.com/college/math/chem/cg/sales/voet.html.
  2. ^ Alberts B .; et al. (2002). Molekulární biologie buňky, 4. vydání. Věnec věnec. ISBN  978-0-8153-4072-0.
  3. ^ Voet D., Voet J. G. (03.03.2004). Biochemistry, 3. vyd. Wiley. ISBN  978-0-471-19350-0.
  4. ^ Atkins P., de Paula J. (2006). Fyzikální chemie, 8. vydání. San Francisco: W. H. Freeman. ISBN  978-0-7167-8759-4.
  5. ^ Petrucci, Ralph H .; Harwood, William S .; Herring, F. Geoffrey (2002). Obecná chemie: principy a moderní aplikace (8. vydání). Horní sedlo, NJ: Prentice Hall. ISBN  978-0-13-014329-7. LCCN  2001032331. OCLC  46872308.CS1 maint: ref = harv (odkaz)
  6. ^ Laidler K. J. (1978). Fyzikální chemie s biologickými aplikacemi. Benjamin / Cummings. Menlo Park. ISBN  978-0-8053-5680-9.