Tetrafluorid difosforečný - Diphosphorus tetrafluoride

Tetrafluorid difosforečný
Fosfor (II) -fluorid.png
P2F4-mol-3d.png
Jména
Název IUPAC
difluorfosfanyl (difluor) fosfanu
Ostatní jména
tetrafluorodifosfin; difluorid fosforečný
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Vlastnosti
F4P2
Molární hmotnost137.941136648 g · mol−1
Bod tání -86,5 ° C (-123,7 ° F; 186,7 K)
Bod varu -6,2 ° C (20,8 ° F; 266,9 K)
Související sloučeniny
jiný anionty
Chlorid difosforečný
Tetrabromid difosforečný
Tetrajodid difosforečný
jiný kationty
dinitrogen tetrafluorid
tetrafluorid diaseničitý
Související binární Halogenidy fosforu
fluorid fosforitý
pentafluorid fosforečný
Související sloučeniny
difosfan
difosfiny
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Tetrafluorid difosforečný je plynná sloučenina o fosfor a fluor se vzorcem P2F4. Ke každému atomu fosforu jsou připojeny dva atomy fluoru a mezi těmito dvěma atomy fosforu existuje vazba. Lze předpokládat, že obsahuje fosfor oxidační stav +2, jak je uvedeno v názvu difluorid fosforečný.[1]

Výroba

Když to bylo objeveno v roce 1966 Max Lustig, John K. Ruff a Charles B. Colburn na Redstone Research Laboratories, povolili jododifluorid fosforitý reagovat s rtutí při pokojové teplotě.[2]

2PF2I + 2Hg → P2F4 + Hg2Já2

Vlastnosti

Vazba P-P v tetrafluoridu difosforu je mnohem silnější než odpovídající vazba N-N v dinitrogen tetrafluorid do kterého se snadno vloupá difluorid dusíku.[2]

Infračervené spektrum má absorpci na 842 cm−1, 830 cm−1, 820 cm−1a slabší na 408 cm−1 a 356 cm−1.[2]

Molekula má C2h symetrie.[3]

Reakce

Za ultrafialového světla reaguje tetrafluorid difosforečný s alkyny připojen k trifluormethylovým skupinám za přidání difluorfosfino (-PF2) skupiny na každé straně dvojné vazby. Jiné druhy alkynů vyráběly polymery s touto úpravou.[4] S alkeny podobně se přes dvojnou vazbu přidá bis (difluorfosfino).[5]

Tetrafluorid difosforečný reaguje s diboran k získání dalšího plynu P2F4• BH3 který nekondenzuje nad -85 ° C. To se rozloží na další plynný PF3• BH3 a polymer vzorce PF.[6]

Difluorid tetrafluorid reaguje s kyslíkem za vzniku oxidu difosforečnanového, který má jeden atom kyslíku vložený mezi dva atomy fosforu. PF2OPF2[2] Toto je také plyn s bodem varu kolem -18 ° C. Vyrábí se také při reakci s vodou. 2P2F2 + H2O → 2PHF2 + F2POPF2.[7]

Reference

  1. ^ Hračka, Arthur D. F. (2016). Chemie fosforu: Pergamonové texty v anorganické chemii. Elsevier. p. 418. ISBN  978-1-4831-3959-3.
  2. ^ A b C d Lustig, Max; Ruff, John K .; Colburn, Charles B. (srpen 1966). „Tetrafluorid difosforitý a oxytetrafluorid difosforitý“. Journal of the American Chemical Society. 88 (16): 3875. doi:10.1021 / ja00968a046.
  3. ^ Rhee, Kee H .; Snider, A. Monroe; Miller, fólie A. (červen 1973). "Infračervená a Ramanova spektra a struktura P2F4". Spectrochimica Acta Část A: Molekulární spektroskopie. 29 (6): 1029–1035. Bibcode:1973AcSpA..29.1029R. doi:10.1016/0584-8539(73)80142-4.
  4. ^ Morse, J.G .; Mielcarek, J.J. (Červenec 1988). "Fotoreakce tetrafluorodifosfinu s alkyny". Journal of Fluorine Chemistry. 40 (1): 41–49. doi:10.1016 / S0022-1139 (00) 81060-X.
  5. ^ Morse, Joseph G .; Morse, Karen W. (březen 1975). "Fotoreakce tetrafluorodifosfinu s nesubstituovanými olefiny a perfluoroolefiny". Anorganická chemie. 14 (3): 565–569. doi:10.1021 / ic50145a024.
  6. ^ Morse, Karen W .; Parry, Robert W. (leden 1967). "Základní vlastnosti tetrafluorodifosfinu. Syntéza tetrafluorodifosfinu boranu". Journal of the American Chemical Society. 89 (1): 172–173. doi:10.1021 / ja00977a049.
  7. ^ Rudolph, R. W .; Taylor, R. C .; Parry, R. W. (srpen 1966). "Fluorofosfinové ligandy. III. Syntéza zahrnující PF I. Příprava a charakterizace μ-oxo-bisdifluorfosfinu, kyanodifluorfosfinu a tetrafluorodifosfinu". Journal of the American Chemical Society. 88 (16): 3729–3734. doi:10.1021 / ja00968a010. PMID  5916370.