Difosforečný tetrajodid - Diphosphorus tetraiodide
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Difosforečný tetrajodid | |
| Preferovaný název IUPAC Tetraiododifosfan | |
| Ostatní jména Jodid fosforečný | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| Informační karta ECHA | 100.033.301  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| P2Já4 | |
| Molární hmotnost | 569,57 g / mol |
| Vzhled | Oranžová krystalická pevná látka |
| Bod tání | 125,5 ° C (257,9 ° F; 398,6 K) |
| Bod varu | Rozkládá se |
| Rozkládá se | |
| Nebezpečí | |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) |  C |
| R-věty (zastaralý) | R14, R34, R37 |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Tetrafluorid difosforečný Chlorid difosforečný Tetrabromid difosforečný |
jiný kationty | tetrajodid diasenitý |
Související binární Halogenidy fosforu | jodid fosforitý |
Související sloučeniny | difosfan difosfiny |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Difosforečný tetrajodid je oranžová krystalická pevná látka vzorce P2Já4. Bylo použito jako redukční činidlo v organické chemii. Je to vzácný příklad sloučeniny s fosforem v oxidačním stavu +2 a lze jej klasifikovat jako a subhalogenid fosforu. Je to nejstabilnější z halogenidů difosforu.[1]
Syntéza a struktura
Tetrojodid difosforečný je snadno generován nepřiměřenost z jodid fosforitý v suchu éter:
- 2 PI3 → P2Já4 + Já2
Lze jej také získat ošetřením chlorid fosforitý a jodid draselný v bezvodých podmínkách.[2]
Sloučenina zaujímá centrosymmetrickou strukturu s vazbou P-P 2,230 Á.[3]
Reakce
Anorganická chemie
Tetrajodid difosforečný reaguje s bróm za vzniku směsi PI3 − xBrX. Se sírou se oxiduje na P2S2Já4, zachování vazby P-P.[1] Reaguje s elementární fosfor a vodu na výrobu fosfoniumjodid, který je shromažďován prostřednictvím sublimace při 80 ° C.[4]
Organická chemie
Tetrojodid difosforečný se používá v organické syntéze hlavně jako deoxygenační činidlo.[5] Používá se pro deprotekce acetály a Ketaly na aldehydy a ketony a pro převod epoxidy do alkeny a aldoximy na nitrily. Může také cyklizovat 2-aminoalkoholy na aziridiny[6] a převést a, p-nenasycené karboxylové kyseliny na a, p-nenasycené bromidy.[7]
Jak předznamenává práce Bertholet v roce 1855,[5] difosforečný tetrajodid se používá při reakci Kuhna-Wintersteina, konverze glykoly na alkeny.[8]
Reference
- ^ A b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ H. Suzuki; T. Fuchita; A. Iwasa; T. Mishina (prosinec 1978). „Tetrojodid difosforečný jako činidlo pro přeměnu epoxidů na olefiny a aldoximy na nitrily za mírných podmínek“. Syntéza. 1978 (12): 905–908. doi:10.1055 / s-1978-24936.
- ^ Z. Žák, M. Černík „Tetrojodid difosforečný při 120 K“ Acta Crystallographica oddíl C 1996, roč. C52, str. 290-1. doi:10.1107 / S0108270195012510
- ^ Brown, Glenn Halstead (1951). Reakce fosfinu a fosfoniumjodidu (PhD). Iowa State College. Citováno 5. října 2020.
- ^ A b Alain Krief, Vikas N. Telvekar Encyklopedie „Tetraiodid difosforu“ pro reagencie v organické syntéze 2009. doi:10.1002 / 047084289X.rd448.pub2
- ^ H. Suzuki; H. Tani (1984). "Mírná cyklizace 2-aminoalkoholů na aziridiny s použitím difosforečnodjodidu". Chemické dopisy. 13 (12): 2129–2130. doi:10.1246 / cl.1984.2129.
- ^ Vikas N. Telvekar; Somsundaram N. Chettiar (červen 2007). "Nový systém pro dekarboxylativní bromaci". Čtyřstěn dopisy. 48 (26): 4529–4532. doi:10.1016 / j.tetlet.2007.04.137.
- ^ Richard Kuhn, Alfred Winterstein (1928). „Über konjugierte Doppelbindungen I. Synthese von Diphenyl-poly-enen“. Helvetica Chimica Acta. 11 (1): 87–116. doi:10,1002 / hlca.19280110107.