Fosforečnan boritý - Boron phosphate - Wikipedia
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Fosforečnan boritý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.033.020  |
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| BPO4 | |
| Molární hmotnost | 105,78 g / mol |
| Hustota | 2,52 g / cm3 |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Fosforečnan boritý je anorganická sloučenina s chemický vzorec BPO4. Nejjednodušší způsob jeho výroby je reakce kyselina fosforečná a kyselina boritá. Je to bílá netavitelná pevná látka, která se odpařuje nad 1450 ° C.[1]
Syntéza
Fosforečnan boritý je syntetizován z kyselina fosforečná a kyselina boritá při teplotním rozmezí od 80 ° C do 1 200 ° C. Relativně studená úprava vytváří bílou amorfní prášek, který se převádí na a mikrokrystalický produkt při zahřátí na asi 1 000 ° C po dobu 2 hodin.[2]
Hlavní reakcí procesu je:
- H3BO3 + H3PO4 → BPO4 + 3 H2Ó
Byly také popsány nové způsoby syntézy sloučeniny, jako například hydrotermální a mikrovlnná syntéza.[3]
Vzhledem ke zvláštnímu průmyslovému zájmu fosforečnanu boritého se používají i jiné metody:[3]
- Kyselina fosforečná a triethylborát
- Triethylfosfát a chlorid boritý
- Fosforečnan diamonný kyselina a borax zahřátý na 1000 ° C
- Kyselina boritá a oxid fosforečný (hydrotermální)
Struktura
Pokud se získá za tlaku, je to běžná struktura izomorfní s β-cristobalit, při jejím vystavení vysokému tlaku se získá sloučenina izomorfní s α-křemen.[4] Struktura AlPO4, berlinit, je izomorfní s α-křemen.[1]
Aplikace
Používá se jako katalyzátor pro dehydratace a další reakce v organická syntéza. Také slouží jako zdroj fosfátů pro výměnné reakce v pevném stavu k získání fosfátů kovů.[5]
Reference
- ^ A b Corbridge DEC 2013, Fosfor: chemie, biochemie a technologie, 6. vydání, CRC Press, Boca Raton, Florida, ISBN 978-1-4398-4088-7
- ^ Mylius, F .; Meusser, A. (1904). „Ueber die Bestimmung der Borsäure als Phosphat“. Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft. 37: 397–401. doi:10,1002 / cber.19040370171.
- ^ A b Baykal, A; Kizilyalli, M; Toprak, Muhammet S. & Kniep, R (2001). „Hydrotermální a mikrovlnná syntéza fosforečnanu boritého, BPO4". Turkish Journal of Chemistry. 25 (4): 425–432.
- ^ MacKenzie, J. D .; Roth, W. L .; Wentorf, R. H. (1959). "Nové vysokotlaké úpravy BPO4 a BAsO4". Acta Crystallographica. 12: 79. doi:10.1107 / S0365110X5900024X.
- ^ Moffat, J. B .; Goltz, H.L. (1965). „Povrchová chemie a katalytické vlastnosti fosforečnanu boritého: 1. Povrchová plocha a kyselost“. Canadian Journal of Chemistry. 43 (6): 1680. doi:10.1139 / v65-222.
 | Tento anorganické sloučenina –Příbuzný článek je a pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |