Oxid wolframičitý - Tungsten dichloride dioxide
Jména | |
---|---|
Ostatní jména wolfram (VI) dioxydichlorid | |
Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
Informační karta ECHA | 100.033.496 |
Číslo ES |
|
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
Vlastnosti | |
WO2Cl2 | |
Molární hmotnost | 286,749 g / mol |
Vzhled | žlutočervené krystaly |
Hustota | 4,67 g / cm3, pevný |
Bod tání | 265 ° C (509 ° F; 538 K) |
Bod varu | sublimuje> 350 ° C ve vakuu |
rozkládá se | |
Rozpustnost | málo rozpustný v ethanol |
Struktura | |
ortorombický | |
Nebezpečí | |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | nezapsáno |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
ověřit (co je ?) | |
Reference Infoboxu | |
Oxid wolframičitý je chemická sloučenina se vzorcem ŽÓ2Cl2. Je to žlutě zbarvená pevná látka. Používá se jako předchůdce jiných sloučenin wolframu. Stejně jako ostatní halogenidy wolframu, WO2Cl2 je citlivý na vlhkost a podléhá hydrolýze.
Příprava
WO2Cl2 se připravuje reakcí redistribuce ligandu z oxid wolframový a chlorid wolframu:
- 2 WO3 + WCl6 → 3 WO2Cl2
Použití dvouzónové trubková pec, vakuově uzavřená trubice obsahující tyto pevné látky se zahřeje na 350 ° C. Žlutý produkt sublimuje na chladnější konec reakční zkumavky. V tomto procesu nedochází k redoxu.[1] Alternativní trasa zdůrazňuje oxofilnost wolframu:[2]
- WCl6 + 2 O (Si (CH3)3)2 → 3 WO2Cl2 + 4 ClSi (CH3)3
Tato reakce, stejně jako ta předchozí, probíhá prostřednictvím zprostředkování WOCl4.
Struktura
Sloučenina je polymer sestávající ze zkreslených oktaedrických W center. Monomer je charakterizován dvěma krátkými vzdálenostmi W-O, typickými pro vícenásobnou vazbu W-O, a dvěma dlouhými vzdálenostmi WO, typičtějšími pro jednoduchou nebo dativní vazbu W-O.[3]
Související oxyhalogenidy
Wolfram tvoří řadu oxyhalogenidy počítaje v to WOCl4, WOCl3, WOCl2. Odpovídající bromidy (WOBr4, WOBr3, WOBr2) jsou také známé jako WO2Já2.[4]
Reakce
WO2Cl2 je Lewisova kyselina za vzniku rozpustných aduktů typu WO2Cl2L2, kde L je donorový ligand, jako je bipyridin a dimethoxyethan. Takové komplexy často nelze připravit depolymerací anorganické pevné látky, ale jsou generovány in situ z WOCl4.[5]
Reference
- ^ Tillack, J. (1973). Oxyhalogenidy wolframu. Inorg. Synth. Anorganické syntézy. 14. 109–122. doi:10.1002 / 9780470132456.ch22. ISBN 9780470132456.
- ^ Gibson, V. C .; Kee, T. P .; Shaw, A. (1988). „Nová, vylepšená syntéza oxyhalogenidů skupiny 6, W (O) Cl4, W (O)2Cl2 a Mo (O)2Cl2". Mnohostěn. 7 (7): 579–80. doi:10.1016 / S0277-5387 (00) 86336-6.
- ^ Jarchow, O .; Schröder, F .; Schulz, H. "Kristallstruktur und Polytypie von WO2Cl2„Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1968, sv. 363, s. 345 a násl. doi:10.1002 / zaac.19683630108
- ^ Holleman, A. F .; Wiberg, E. Anorganická chemie Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ K. Dreisch, C. Andersson, C. Stalhandske „Syntéza a struktura dimethoxyethan-dichlorodioxo-wolframu (VI) - vysoce rozpustný derivát dioxodichloridu wolframu“ Polyhedron 1991, svazek 10, s. 1. 2417. doi:10.1016 / S0277-5387 (00) 86203-8