Karbid wolframu - Tungsten carbide - Wikipedia

"Borium" přeadresuje tady. Informace o syntetickém chemickém prvku viz Bohrium.
Karbid wolframu
α-Tungsten carbide in the unit cell
Jména
Název IUPAC
Karbid wolframu
Ostatní jména
Karbid wolframu
Tetrakarbid wolframu
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.031.918 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 235-123-0
Číslo RTECS
  • YO7250000
UN číslo3178
Vlastnosti
toaleta
Molární hmotnost195.85 g · mol−1
VzhledŠedočerná lesklá pevná látka
Hustota15,63 g / cm3[1]
Bod tání 2785–2 830 ° C (3045–5 126 ° F; 3058–3 103 K)[3][2]
Bod varu 6 000 ° C (10 830 ° F; 6 270 K)
při 760 mmHg[2]
Nerozpustný
RozpustnostRozpustný v HNO
3, HF[3]
1·10−5 cm3/ mol[3]
Tepelná vodivost110 W / (m · K)[4]
Struktura
Šestihranný, hP2[5]
P6m2, č. 187[5]
6m2[5]
A = 2,906 Å, C = 2,837 Å[5]
α = 90 °, β = 90 °, γ = 120 °
Trigonální hranolové (střed v C)[6]
Termochemie
39,8 J / (mol · K)[4]
32,1 J / mol · K.
Související sloučeniny
jiný anionty
Borid wolframu
Nitrid wolframu
jiný kationty
Karbid molybdenu
Karbid titanu
Karbid křemíku
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Karbid wolframu (chemický vzorec: toaleta) je chemická sloučenina (konkrétně a karbid ) obsahující stejné části wolfram a uhlík atomy. Ve své nejzákladnější formě je karbid wolframu jemný šedý prášek, ale lze ho lisovat a formovat do tvarů pomocí procesu zvaného slinování pro použití v průmyslové stroje, řezné nástroje, brusiva, průbojné granáty a šperky.

Karbid wolframu je přibližně dvakrát tak tuhý jako ocel, s Youngův modul přibližně 530–700 GPa (77 000 až 102 000 ksi),[4][7][8][9] a je dvojnásobná hustota ocel —Blízko uprostřed mezi Vést a zlato. Je to srovnatelné s korund (α-Al
2Ó
3) v tvrdost a lze je leštit a dokončovat pouze brusivy s vyšší tvrdostí, jako jsou kubický nitrid boru a diamantový prášek, kola a směsi.

Pojmenování

Historicky označován jako Wolfram, Vlk Rahm, wolframit ruda objevená Peterem Woulfeem byla později nauhličena a stmelena pojivem, čímž vznikl kompozit, nyní nazývaný „karbid wolframu“.[10] Tungsten je švédština pro „těžký kámen“.

Hovorově mezi pracovníky v různých průmyslových odvětvích (např obrábění ), karbid wolframu se často jednoduše nazývá karbid.

Syntéza

Karbid wolframu se připravuje reakcí wolfram kov a uhlík při 1400–2000 ° C.[11] Mezi další metody patří patentovaný proces fluidního lože s nízkou teplotou, který reaguje buď na wolframový kov, nebo na modrou WO
3 s CO /CO
2 směs a H
2 mezi 900 a 1200 ° C.[12]

WC lze vyrobit také vytápěním WO
3 s grafitem: přímo při 900 ° C nebo ve vodíku při 670 ° C, následuje nauhličování v argonu při 1000 ° C.[13] Chemická depozice par metody, které byly zkoumány, zahrnují:[11]

WCl
6 + H
2 + CH
4 → WC + 6 HCl
WF
6 + 2 H
2 + CH
3ACH → WC + 6 HF + H
2Ó

Chemické vlastnosti

Existují dvě dobře charakterizované sloučeniny wolframu a uhlíku, WC a semikarbid wolframu, Ž
2C. Obě sloučeniny mohou být přítomny v povlacích a jejich podíly mohou záviset na způsobu nanášení.[14]

Další meta-stabilní sloučenina wolframu a uhlíku může být vytvořena zahřátím WC fáze na vysoké teploty pomocí plazmy, poté kalením v inertním plynu (plazmová sféroidizace)[15].

Tento proces způsobuje, že makrokrystalické částice WC sféroidizují a vede k nestechiometrické vysokoteplotní fázi toaleta
1-x existující v meta-stabilní formě při pokojové teplotě. Jemná mikrostruktura této fáze poskytuje vysokou tvrdost (2 800–3 500 HV) v kombinaci s dobrou houževnatostí ve srovnání s jinými sloučeninami karbidu wolframu. Meta-stabilní povaha této sloučeniny vede ke snížení stability při vysokých teplotách.

Při vysokých teplotách se WC rozkládá na wolfram a uhlík, což může nastat při vysokých teplotách tepelný sprej např. v metodách vysokorychlostního kyslíkového paliva (HVOF) a vysokoenergetického plazmatu (HEP).[16]

Oxidace WC začíná na 500–600 ° C (932–1112 ° F).[11] Je odolný vůči kyseliny a je pouze napaden kyselina fluorovodíková /kyselina dusičná (HF /HNO
3) směsi nad pokojovou teplotu.[11] Reaguje s fluor plyn při pokojové teplotě a chlór nad 400 ° C (752 ° F) a je nereaktivní do sucha H
2 až do bodu tání.[11] Jemně práškové WC snadno oxiduje peroxid vodíku vodní roztoky.[17] Při vysokých teplotách a tlacích reaguje s vodným roztokem uhličitan sodný tváření wolframan sodný, postup používaný k získání karbidu slinutého šrotu díky jeho selektivitě.

Fyzikální vlastnosti

Karbid wolframu má vysokou teplotu tání při 2 870 ° C (5 200 ° F), bod varu 6 000 ° C (10 830 ° F), pokud je pod tlakem ekvivalentním 1 standardní atmosféře (100 kPa),[2] tepelná vodivost 110 W · m−1· K.−1,[4] a a koeficient tepelné roztažnosti 5,5µm · m−1· K.−1.[7]

Karbid wolframu je extrémně tvrdý, který se pohybuje kolem 9 až 9,5 Mohsova stupnice, a s Vickers počet kolem 2600.[8] Má to Youngův modul přibližně 530–700 GPa,[4][7][8][9] A objemový modul 630–655 GPa a tažný modul 274 GPa.[18] Má maximální pevnost v tahu 344 MPa,[9] maximální pevnost v tlaku asi 2,7 GPa a Poissonův poměr 0,31.[18]

Rychlost podélné vlny ( rychlost zvuku ) přes tenkou tyč karbidu wolframu je 6220 m / s.[19]

Karbid wolframu je nízký Elektrický odpor asi 0,2µΩ · m je srovnatelná s hodnotou u některých kovů (např. vanadium 0.2 µΩ · m).[11][20]

WC je snadno dostupné navlhčený oběma roztavenými nikl a kobalt.[21] Vyšetřování fázového diagramu systému W-C-Co ukazuje, že WC a Co tvoří pseudobinární soubor eutektický. The fázový diagram také ukazuje, že existují takzvané η-karbidy se složením (W, Co)
6C které lze vytvořit a díky křehkosti těchto fází je důležitá kontrola obsahu uhlíku v karbidech slinutých WC-Co.[21]

Struktura

α-WC struktura, atomy uhlíku jsou šedé.[5]

Existují dvě formy WC, a šestihranný forma, α-WC (hP2, vesmírná skupina P6m2, č. 187),[5][6] a a krychlový vysokoteplotní forma, β-WC, která má struktura kamenné soli.[22] Hexagonální formu lze vizualizovat tak, že je tvořena jednoduchou šestihrannou mřížkou atomů kovů vrstev ležících přímo nad sebou (tj. Ne těsně zabalených), přičemž atomy uhlíku vyplňují polovinu mezer a dávají wolframu i uhlíku pravidelný trigonální prizmatický, 6 koordinace.[6] Z rozměrů jednotkové buňky[23] lze určit následující délky vazby: vzdálenost mezi atomy wolframu v hexagonálně zabalené vrstvě je 291 pm, nejkratší vzdálenost mezi atomy wolframu v sousedních vrstvách je 284 pm a délka vazby uhlík wolframu je 220 pm. Délka vazby wolfram-uhlík je proto srovnatelná s jednoduchou vazbou v W (CH
3)
6 (218 pm), ve kterém je silně narušena trigonální hranolová koordinace wolframu.[24]

Bylo zkoumáno molekulární WC a tento druh plynné fáze má délku vazby 171 pm pro 184
Ž12
C.[25]

Aplikace

Řezné nástroje pro obrábění

Viz také: Cementovaný karbid
Vrták z tvrdokovu a stopkové frézy

Slinutý karbid wolframu - kobalt řezné nástroje jsou velmi otěruvzdorné a vydrží i vyšší teploty než standardně rychlořezná ocel (HSS) nástroje. Často se používají řezné plochy z tvrdokovu obrábění prostřednictvím materiálů, jako jsou uhlíková ocel nebo nerezová ocel, a v aplikacích, kde by se ocelové nástroje rychle opotřebovávaly, jako je výroba ve velkém množství a vysoká přesnost. Protože karbidové nástroje udržují ostré břity lépe než ocelové nástroje, vytvářejí obecně lepší povrchovou úpravu dílů a jejich teplotní odolnost umožňuje rychlejší obrábění. Materiál se obvykle nazývá slinutý karbid, kobalt ze slinutého karbidu, tvrdého kovu nebo karbidu wolframu. Je to kompozit s kovovou matricí, kde částice karbidu wolframu jsou agregované a kovové kobalt slouží jako matice.[26][27]

Munice

Karbid wolframu ve své monolitické slinuté formě nebo mnohem častěji v kobaltovém kompozitu z karbidu wolframu (ve kterém jsou jemné keramické částice karbidu wolframu zalité v kovovém kobaltovém pojivu tvořícím kompozit s kovovou matricí nebo MMC), se často používá v průbojné střelivo, zejména kde ochuzený uran není k dispozici nebo je politicky nepřijatelné. Ž
2C projektily byly poprvé použity Němcem Luftwaffe lovec tanků letky dovnitř druhá světová válka. Vzhledem k omezeným německým zásobám wolframu však Ž
2C materiál byl vyhrazen pro výrobu obráběcích strojů a malého počtu projektily. Je to efektivní penetrátor díky své kombinaci vysoké tvrdosti a velmi vysoké hustoty.[28][29]

Munice z karbidu wolframu je nyní obecně z sabot typ. SLAP nebo sabotovaný lehký brnění penetrátor, kde se plastový sabot odhodí na ústí hlavně, je jedním z hlavních typů sabotované střelné zbraně pro ruční palné zbraně. Neodhazující bundy, bez ohledu na materiál bundy, nejsou vnímány jako saboty, ale jako kulky. Oba designy jsou však běžné u určených lehkých průbojných střelných zbraní pro ruční palné zbraně. Vyřazení sabotů, která se používají u hlavní zbraně M1A1 Abrams, jsou běžnější u přesné vysokorychlostní munice pro zbraně.[30][31]

Těžba a vrtání základů

Sestava kónického válečkového kuželu ze vyvrtávacího vyvrtávače, ukazující vyčnívající knoflíky z karbidu wolframu vložené do válečků

Karbid wolframu se hojně používá při těžbě v horních vrtacích kladivech, vrtací kladiva, válečkové řezačky, dlouhý nástěnný pluh dláta, nůžky na dlouhé stěny výběry, zvedání výstružníky a tunelové razicí stroje. Obvykle se používá jako knoflíková vložka, namontovaná v obklopující ocelové matrici, která tvoří podstatu bitu. Vzhledem k tomu, že je tlačítko z karbidu wolframu opotřebované, je opotřebována také měkčí ocelová matrice, která jej obsahuje, čímž se odhaluje ještě více vložky tlačítka.

Jaderná

Karbid wolframu je také účinný neutronový reflektor a jako takový byl použit během raných vyšetřování jaderných řetězových reakcí, zejména u zbraní. A nehoda kritičnosti došlo v Národní laboratoř Los Alamos dne 21. srpna 1945, kdy Harry Daghlian omylem upustil cihlu z karbidu wolframu na a plutonium sféra, známá jako démon jádro, způsobující podkritická hmotnost jít s odraženým nadkritickým neutrony.

Sportovní využití

A Nokian cyklistická pneumatika s hroty z tvrdokovu. Hroty jsou obklopeny hliníkem.

Trekingové hole, používaný mnoha turisté pro vyvážení a snížení tlaku na klouby nohou obvykle používejte karbidové špičky, abyste získali trakci při umístění na tvrdý povrch (například kámen); karbidové hroty vydrží mnohem déle než jiné typy hrotů.[32]

Zatímco lyžařská hůlka špičky obecně nejsou vyrobeny z karbidu, protože ani prolomení vrstev ledu nemusí být zvlášť těžké, špičky rollerski obvykle jsou. Kolečkové lyžování emuluje běh na lyžích a používá ho mnoho lyžařů k tréninku během měsíců s teplým počasím.

Naostřené hroty s karbidovými hroty (známé jako trny) mohou být vloženy do hnacích drah sněžné skútry. Tyto šrouby zvyšují trakci na zledovatělém povrchu. Delší segmenty ve tvaru písmene V zapadají do drážkovaných tyčí zvaných opotřebitelné tyče pod každou lyží na sněžném skútru. Poměrně ostré karbidové hrany zlepšují řízení na tvrdších zledovatělých površích. Karbidové špičky a segmenty snižují opotřebení, ke kterému dochází, když musí sněžný skútr přejíždět silnice a jiné drsné povrchy.[33]

Auto, motocykl a kolo pneumatiky s čepy z karbidu wolframu poskytují lepší trakci na ledu. Obecně jsou upřednostňovány před ocelovými hřeby kvůli jejich vynikající odolnosti proti opotřebení.[34]

Karbid wolframu lze použít v podkovářství, kování koně, ke zlepšení trakce na kluzkém povrchu, jako jsou silnice nebo led. K připevnění lze použít hřebíky s kopyty s tvrdokovem obuv;[35] ve Spojených státech jsou borité třísky karbidu wolframu v matrici z měkčího kovu, jako např bronz nebo měkká ocel - může být před nasazením přivařena k malým plochám spodní strany boty.[36]:73

Chirurgické nástroje

Karbid wolframu se také používá k výrobě chirurgických nástrojů určených k otevřené chirurgii (nůžky, kleště, hemostaty, rukojeti čepele atd.) A laparoskopická operace (chapadla, nůžky / řezačka, držák jehly, kautera atd.). Jsou mnohem nákladnější než jejich protějšky z nerezové oceli a vyžadují jemné zacházení, ale podávají lepší výkon.[37]

Šperky

Prsten z karbidu wolframu

Karbid wolframu, obvykle ve formě a slinutý karbid (částice karbidu pájené společně kovem), se díky své extrémní tvrdosti a vysoké odolnosti proti poškrábání stal oblíbeným materiálem v průmyslu svatebních šperků.[38][39] I při vysoké odolnosti proti nárazu tato extrémní tvrdost také znamená, že se za určitých okolností může občas rozbít.[40] Někteří to považují za užitečné, protože náraz by rozbil wolframový prsten a rychle ho odstranil, kde by se drahé kovy ohýbaly naplocho a vyžadovaly řezání. Karbid wolframu je zhruba 10krát tvrdší než 18k zlato. Kromě designu a vysokého lesku je součástí přitažlivosti pro spotřebitele také jeho technická povaha.[38] Pokud musí být takový kroužek rychle odstraněn, může být zapotřebí speciální nářadí, například zajišťovací kleště (např. Z důvodu lékařské pohotovosti po poranění ruky doprovázené otokem).[41]

jiný

Sférický karbid wolframu pod skenovacím elektronovým mikroskopem, zvětšení x950, Laboratoř materiálů

Karbid wolframu je široce používán k výrobě rotující koule ve špičkách kuličková pera které během psaní rozptylují inkoust.[42]

Karbid wolframu je běžný materiál používaný při výrobě měřicí bloky, používaný jako systém pro výrobu přesných délek v dimenzionální metrologie.[Citace je zapotřebí ]

Anglický kytarista Martin Simpson je známo, že používá na zakázku vyrobený karbid wolframu kytarová skluzavka.[43] Tvrdost, hmotnost a hustota sklíčka mu dávají lepší výsledky udržet a objem ve srovnání se standardními skly ze skla, oceli, keramiky nebo mosazi.

Karbid wolframu byl zkoumán pro jeho potenciální použití jako katalyzátor a bylo zjištěno, že se podobá Platina při své katalýze výroby vody z vodíku a kyslíku při pokojové teplotě, snížení z oxid wolframový vodíkem v přítomnosti vody a izomerizace 2,2-dimethylpropanu na 2-methylbutan.[44] Bylo navrženo jako náhrada za iridium katalyzátor v hydrazin - napájen satelitní trysky.[45]

Povlak z karbidu wolframu byl použit na brzdových kotoučích ve vysoce výkonných automobilových aplikacích ke zlepšení výkonu, prodloužení servisních intervalů a snížení brzdného prachu.[46]

Toxicita

Primární zdravotní rizika spojená s karbidem wolframu souvisí s vdechováním prachu, což vede k silikóza - jako plicní fibróza.[47] Předpokládá se také, že karbid wolframu slinutý kobaltem bude člověkem karcinogen Američanem Národní toxikologický program.[48]

Reference

  1. ^ http://gestis-en.itrust.de/nxt/gateway.dll/gestis_en/491085.xml
  2. ^ A b C Pohanish, Richard P. (2012). Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens (6. vydání). Elsevier, Inc. p. 2670. ISBN  978-1-4377-7869-4.
  3. ^ A b C Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4,96. ISBN  1439855110.
  4. ^ A b C d E Blau, Peter J. (2003). Opotřebení materiálů. Elsevier. p. 1345. ISBN  978-0-08-044301-0.
  5. ^ A b C d E F Kurlov, str. 22
  6. ^ A b C Wells, A. F. (1984). Strukturní anorganická chemie (5. vydání). Oxford Science Publications. ISBN  0-19-855370-6.
  7. ^ A b C Kurlov, str. 3
  8. ^ A b C Groover, Mikell P. (2010). Základy moderní výroby: materiály, procesy a systémy. John Wiley & Sons. p. 135. ISBN  978-0-470-46700-8.
  9. ^ A b C Cardarelli, François (2008). Příručka materiálů: Stručná reference pro stolní počítače. Springer Science & Business Media. p. 640. ISBN  978-1-84628-669-8.
  10. ^ Helmenstine, Anne Marie. Fakta o wolframu nebo wolframu. chemistry.about.com
  11. ^ A b C d E F Pierson, Hugh O. (1992). Příručka pro chemické depozice par (CVD): Zásady, technologie a aplikace. William Andrew Inc. ISBN  0-8155-1300-3.
  12. ^ Lackner, A. a Filzwieser A. „Nauhličování plynu práškem z karbidu wolframu (WC)“ US patent 6,447,742 (2002)
  13. ^ Zhong, Y .; Shaw, L. (2011). „Studie syntézy nanostrukturovaných WC – 10% hmotn. Částic Co z WO
    3    , Spol
    3    Ó
    4    a grafit ". Journal of Materials Science. 46 (19): 6323–6331. Bibcode:2011JMatS..46.6323Z. doi:10.1007 / s10853-010-4937-r.
  14. ^ Jacobs, L .; M. M. Hyland; M. De Bonte (1998). „Srovnávací studie WC-cermetových povlaků stříkaných pomocí HVOF a HVAF procesu“. Journal of Thermal Spray Technology. 7 (2): 213–8. Bibcode:1998JTST .... 7..213J. doi:10.1361/105996398770350954.
  15. ^ {{| AU - Károly, Z. | AU - Szépvölgyi, János | PY - 2005/02/01 | SP - 221 | EP - 224 | T1 - Plazmová sféroidizace keramických částic | VL - 44 | DOI = 10,1016 / j. cep.2004.02.015 | JO - Chemické inženýrství a zpracování - CHEM ENG PROCESS
  16. ^ Nerz, J .; B. Kushner; A. Rotolico (1992). "Mikrostrukturální hodnocení povlaků z karbidu wolframu a kobaltu". Journal of Thermal Spray Technology. 1 (2): 147–152. Bibcode:1992JTST .... 1..147N. doi:10.1007 / BF02659015.
  17. ^ Nakajima, H .; Kudo, T .; Mizuno, N. (1999). "Reakce kovu, karbidu a nitridu wolframu s peroxidem vodíku charakterizovaným 183W Jaderná magnetická rezonance a Ramanova spektroskopie ". Chemie materiálů. 11 (3): 691–697. doi:10,1021 / cm980544o.
  18. ^ A b Kurlov, str. 30, 135
  19. ^ „Rychlost zvuku v různých médiích“. RF Cafe. Citováno 4. dubna 2013.
  20. ^ Kittel, Charles (1995). Úvod do fyziky pevných látek (7. vydání). Wiley-Indie. ISBN  81-265-1045-5.
  21. ^ A b Ettmayer, Peter; Walter Lengauer (1994). Karbidy: chemie přechodných kovů v pevné fázi, encyklopedie anorganické chemie. John Wiley & Sons. ISBN  0-471-93620-0.
  22. ^ Sara, R. V. (1965). „Fázové rovnováhy v systému wolfram - uhlík“. Journal of the American Ceramic Society. 48 (5): 251–7. doi:10.1111 / j.1151-2916.1965.tb14731.x.
  23. ^ Rudy, E .; F. Benešovský (1962). „Untersuchungen im System Tantal-Wolfram-Kohlenstoff“. Monatshefte für Chemie. 93 (3): 1176–95. doi:10.1007 / BF01189609.
  24. ^ Kleinhenz, Sven; Valérie Pfennig; Konrad Seppelt (1998). "Příprava a struktury [W (CH3)6], [Re (CH3)6], [Nb (CH3)6]−a [Ta (CH3)6]−". Chemistry: A European Journal. 4 (9): 1687–91. doi:10.1002 / (SICI) 1521-3765 (19980904) 4: 9 <1687 :: AID-CHEM1687> 3.0.CO; 2-R.
  25. ^ Sickafoose, S.M .; A.W. Kovář; M. D. Morse (2002). "Optická spektroskopie karbidu wolframu (WC)". J. Chem. Phys. 116 (3): 993. Bibcode:2002JChPh.116..993S. doi:10.1063/1.1427068.
  26. ^ Rao (2009). Manufacturing Technology Vol.II 2E. Tata McGraw-Hill Education. p. 30. ISBN  978-0-07-008769-9.
  27. ^ Davis, Joseph R., ASM International Handbook Committee (1995). Materiály nástrojů. ASM International. p. 289. ISBN  978-0-87170-545-7.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
  28. ^ Ford, Roger (2000). Německé tajné zbraně ve druhé světové válce. Zenith Imprint. p. 125. ISBN  978-0-7603-0847-9.
  29. ^ Zaloga, Steven J. (2005). Americké prapory tanků a stíhačů tanků v ETO 1944–45. Vydavatelství Osprey. p. 37. ISBN  978-1-84176-798-7.
  30. ^ Green, Michael & Stewart, Greg (2005). M1 Abrams at War. Zenith Imprint. p. 66. ISBN  978-0-7603-2153-9.
  31. ^ Tucker, Spencer (2004). Tanky: ilustrovaná historie jejich dopadu. ABC-CLIO. p. 348. ISBN  978-1-57607-995-9.
  32. ^ Connally, Craig (2004). Příručka pro horolezectví: moderní nástroje a techniky, které vás dovedou na vrchol. McGraw-Hill Professional. p. 14. ISBN  978-0-07-143010-4.
  33. ^ Hermance, Richard (2006). Vyšetřování a rekonstrukce nehod na sněžném skútru a ATV. Vydavatelství právníků a soudců. p. 13. ISBN  978-0-913875-02-5.
  34. ^ Hamp, Ron; Gorr, Eric & Cameron, Kevin (2011). Příručka pro čtyřtaktní motokros a terénní výkon. MotorBooks International. p. 69. ISBN  978-0-7603-4000-4.
  35. ^ "Silniční hřebík". Mustad Hoof Nails. Archivovány od originálu dne 26. března 2012.CS1 maint: unfit url (odkaz)
  36. ^ [Postgraduální nadace ve veterinární vědě] (1997). Podkovářství: konvence pro podkováře a veterináře ve spojení s AustralAsian Farrier News. Sydney South, NSW: University of Sydney. Přístup k březnu 2019.
  37. ^ Reichert, Marimargaret; Young, Jack H. (1997). Sterilizační technologie pro zdravotnické zařízení. Jones & Bartlett Learning. p. 30. ISBN  978-0-8342-0838-4.
  38. ^ A b „Výroba karbidu wolframu“. forevermetals.com. Forever Metals. Archivovány od originál dne 4. března 2007. Citováno 18. června 2005.
  39. ^ SERANITE - Detaily ochranné známky Ochranná známka Justia, 2013
  40. ^ „Breaking Tungsten Carbide“. Cheryl Kremkow. Citováno 29. října 2009.
  41. ^ Moser, A; Exadaktylos, A; Radke, A (2016). „Odstranění prstence karbidu wolframu z prstu těhotné pacientky: kazuistika zahrnující 2 pohotovostní oddělení a internet“. Case Rep Emerg Med. 2016: 8164524. doi:10.1155/2016/8164524. PMC  4799811. PMID  27042363.
  42. ^ „Jak funguje kuličkové pero?“. Inženýrství. Jak věci fungují. 1998–2007. Citováno 16. listopadu 2007.
  43. ^ „Podpisový snímek Wolframa Martina Simpsona“. Wolframovy snímky. Citováno 6. srpna 2013.
  44. ^ Levy, R. B .; M. Boudart (1973). „Platinové chování karbidu wolframu při povrchové katalýze“. Věda. 181 (4099): 547–9. Bibcode:1973Sci ... 181..547L. doi:10.1126 / science.181.4099.547. PMID  17777803.
  45. ^ Rodrigues, J.A.J .; Cruz, G. M .; Bugli, G .; Boudart, M .; Djéga-Mariadassou, G. (1997). „Nitrid a karbid molybdenu a wolframu jako náhražky iridia za katalyzátory používané pro vesmírnou komunikaci“. Katalýza dopisy. 45: 1–2. doi:10.1023 / A: 1019059410876.
  46. ^ "Tvrdý jako diamant". 14. prosince 2017. Citováno 12. května 2018.
  47. ^ Sprince, NL .; Chamberlin, RI .; Hales, CA .; Weber, AL .; Kazemi, H. (1984). "Respirační onemocnění u pracovníků na výrobu karbidu wolframu". Hruď. 86 (4): 549–557. doi:10,1378 / hrudník.86.4.549. PMID  6434250.
  48. ^ „12. zpráva o karcinogenech“. Národní toxikologický program. Archivovány od originál dne 25. června 2011. Citováno 24. června 2011.

Citované zdroje

externí odkazy