Peroxid stroncia - Strontium peroxide
 | |
| Identifikátory | |
|---|---|
3D model (JSmol ) | |
| Informační karta ECHA | 100.013.841  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| SrO2 | |
| Molární hmotnost | 119,619 g / mol |
| Vzhled | bílý prášek |
| Zápach | bez zápachu |
| Hustota | 4,56 g / cm3 (bezvodý) 1,91 g / cm3 (oktahydrát) |
| Bod tání | 215 ° C (419 ° F; 488 K) (rozkládá se)[1] |
| málo rozpustný | |
| Rozpustnost | velmi rozpustný v alkohol, chlorid amonný nerozpustný v aceton |
| Struktura | |
| Tetragonální [2] | |
| D174h, I4 / mmm, ti6 | |
| 6 | |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | Externí BL |
| Piktogramy GHS |    [3] |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H302, H312, H317, H331, H350 | |
| P220, P261, P280, P305 + 351 + 338 | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Peroxid stroncia je anorganická sloučenina se vzorcem SrÓ2 která existuje jak v bezvodé, tak v oktahydrátové formě, obě jsou bílé pevné látky. Bezvodá forma má podobnou strukturu jako karbid vápníku.[4][5]
Použití
Je to oxidační činidlo používá bělení. V některých se používá pyrotechnické směsi jako okysličovadlo a živá červená pyrotechnické barvivo. Může být také použit jako antiseptický a v stopovací munici.
Výroba
Peroxid stroncia se vyrábí průchodem kyslíku přes zahřátý oxid strontnatý. Při zahřívání v nepřítomnosti O2, degraduje se na SrO a O.2. Je tepelně labilnější než BaO2.[6][7]
Reference
- ^ Middleburgh, Simon C .; Lagerlof, Karl Peter D .; Grimes, Robin W. (2013). "Přizpůsobení přebytečného kyslíku v oxidech skupiny II". Journal of the American Ceramic Society. 96: 308–311. doi:10.1111 / j.1551-2916.2012.05452.x.
- ^ Massalimov, I. A .; Kireeva, M. S .; Sangalov, Yu. A. (2002). "Struktura a vlastnosti mechanicky aktivovaného peroxidu barnatého". Anorganické materiály. 38 (4): 363–366. doi:10.1023 / A: 1015105922260.
- ^ "Peroxid strontnatý". Americké prvky. Citováno 7. března 2019.
- ^ Bernal, J. D .; D'yatlova, E .; Kasarnovskii, I .; Raikhstein, S. I .; Ward, A. G. „Struktura stroncia a peroxidů barya“ Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie (1935), 92, 344-54.
- ^ Natta, G. "Struktura hydroxidů a hydrátů. IV. Octahydrated peroxid stroncia" Gazzetta Chimica Italiana (1932), 62, 444-56.
- ^ Middleburgh, Simon C .; Lagerlof, Karl Peter D .; Grimes, Robin W. (2013). "Přizpůsobení přebytečného kyslíku v oxidech skupiny II". Journal of the American Ceramic Society. 96: 308–311. doi:10.1111 / j.1551-2916.2012.05452.x.
- ^ Bauschlicher, Charles W. Jr.; Partridge, Harry; Sodupe, Mariona; Langhoff, Stephen R. „Teoretické studium superoxidů kovů alkalických zemin BeO2 prostřednictvím SrO2„Journal of Physical Chemistry 1992, svazek 96, str. 9259-64. doi:10.1021 / j100202a036
Viz také
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |