Hexachloroiridát amonný (IV) - Ammonium hexachloroiridate(IV) - Wikipedia

Hexachloroiridát amonný (IV)
NH4 2IrCl6.svg
(NH4) 2PtCl6Xray.tif
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChEBI
ChemSpider
Informační karta ECHA100.037.264 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 241-007-0
Vlastnosti
H8N2Cl6Ir
Molární hmotnost441.01
Vzhledhnědé krystaly
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Hexachloroiridát amonný (IV) je anorganická sloučenina se vzorcem (NH4)2[IrCl6]. Tato tmavě hnědá pevná látka je amonný sůl komplexu iridia (IV) [IrCl6]2−. Je to komerčně důležitá sloučenina iridia[1] jeden z nejběžnějších komplexů iridia (IV). Příbuzná, ale špatně definovaná sloučenina je chlorid iridnatý, který se často používá zaměnitelně.[2]

Struktura

Sloučenina byla charakterizována Rentgenová krystalografie. Sůl krystalizuje v kubickém motivu, jako je hexachloroplatinát amonný. [IrCl6]2− centra přijímají oktaedrická molekulární geometrie.[3]

Použití

Je klíčovým meziproduktem při izolaci iridia z rud. Většina ostatních kovů vytváří při zpracování vodných roztoků jejich chloridů nerozpustné sulfidy sirovodík, ale [IrCl6]2− odolává substituci ligandu. Po zahřátí pod vodíkem se pevná sůl přemění na kov:[1]

(NH4)2[IrCl6] + 2 H2 → Ir + 6 HCl + 2 NH3

Lepení

Elektronická struktura hexachloroiridátu amonného (IV) přitahovala velkou pozornost. Jeho magnetický moment je menší než vypočítaný pro jeden elektron. Tento výsledek je interpretován jako výsledek antiferomagnetického spojení mezi centry Ir zprostředkovanými interakcemi Cl - Cl. Elektronová rezonance spinu Studie ukazují, že více než polovina hustoty odstředění spočívá na chloridu, takže popis komplexu jako Ir (IV) je zjednodušením.[4]

Reference

  1. ^ A b Renner, H .; Schlamp, G .; Kleinwächter, I .; Drost, E .; Lüschow, H. M .; Tews, P .; Panster, P .; Diehl, M .; et al. (2002). "Kovy a sloučeniny platinové skupiny". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley. doi:10.1002 / 14356007.a21_075.
  2. ^ Thomas R. B. Mitchell (2001). „Iridium (IV) Chloride“. e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002 / 047084289X.ri050.
  3. ^ Bokii, GB; Ussikov, P.I. „Roentgenographische Untersuchung der Struktur des Ammonium-Chlor-Iridats (N H4)2IrCl6 Doklady Akademii Nauk SSSR 1940, roč. 26, p782-p784.
  4. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. str. 1121. ISBN  978-0-08-037941-8.