Dimér cyklooktadien iridiumchloridu - Cyclooctadiene iridium chloride dimer - Wikipedia

Dimér cyklooktadien iridiumchloridu
Ir2Cl2 treska 2 vylepšená.svg
Ir2Cl2 (treska) 2.jpg
Jména
Ostatní jména
Bis (1,5-cyklooktadien) diiridium (I) dichlorid
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.031.961 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 235-170-7
  • 5365616 PubChem má špatný vzorec
Vlastnosti
C16H24Cl2Ir2
Molární hmotnost671.70
Vzhledčervenooranžová pevná látka
Hustota2,65 g / cm3 (červený polymorf)
Nebezpečí
Piktogramy GHSGHS07: Zdraví škodlivý
Signální slovo GHSVarování
H302, H312, H315, H319, H335
P261, P264, P270, P271, P280, P301 + 312, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P312, P321, P322, P330, P332 + 313, P337 + 313, P362, P363, P403 + 233, P405, P501
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Dimér cyklooktadien iridiumchloridu je organoiridiová sloučenina se vzorcem Ir2Cl2(C8H12)2, kde C.8H12 je dien 1,5-cyklooktadien. Je to oranžová pevná látka, která je rozpustná v organických rozpouštědlech. Komplex se používá jako předzvěst dalších iridiových komplexů, z nichž některé se používají v homogenní katalýza.[1] Pevná látka je stabilní na vzduchu, ale její řešení se na vzduchu rozkládají.

Příprava, struktura, reakce

Sloučenina se připraví zahříváním hydratovanou chlorid iridia a cyklooktadien v alkoholovém rozpouštědle. V tomto procesu se Ir (III) redukuje na Ir (I).[2]

Pokud jde o jeho molekulární strukturu, jsou iridiová centra čtvercová planární, jak je typické pro d8 komplex. Jejich2Cl2 jádro je ohnuté s úhelem 86 °. Molekula krystalizuje ve žlutooranžových a červenooranžových polymorfech; druhý je častější.[3][4]

Komplex je široce používaným předchůdcem jiných iridiových komplexů. Pozoruhodný derivát je Crabtreeův katalyzátor.[5] Chloridové ligandy lze také nahradit methoxidem cyklooktadien iridium methoxid dimer, Ir2(OCH3)2(C8H12)2.[6] Cyklooktadienový ligand je náchylný k izomerizaci v kationtových komplexech typu (C8H8) IrL2] +.[7]

Viz také

Reference

  1. ^ J. Hartwig, „Organotransition Metal Chemistry: From Bonding to Catalysis“ University Science Books, 2009. ISBN  978-1891389535.
  2. ^ Herdé, J. L .; Lambert, J. C .; Senoff, C. V. (1974). „Cyklooktenové a 1,5-cyklooktadienové komplexy iridia (I)“. Anorganické syntézy. 15: 18–20. doi:10.1002 / 9780470132463.ch5.
  3. ^ F. Albert bavlna „Pascual Lahuerta, Mercedes Sanau, Willi Schwotzer„ Oxidace vzduchu Ir2(Cl)2(TRESKA)2 znovu. Struktury [Ir (μ2-Cl) (COD)]2 (rubínová forma) a jeho oxidační produkt, Ir2Cl2(TRESKA)2(μ2-ACH)2(μ2-O) „Inorganica Chimica Acta, 1986 sv. 120, strany 153–157. doi:10.1016 / S0020-1693 (00) 86102-2
  4. ^ Tabrizi, D., Manoli, J. M., Dereigne, A., "Etude radiocristallographique de μ-dichloro-bis (π cyklooctadiène-1,5) diiridium: [(COD-1,5) IrCl]2, variété jaune-orange ", Journal of the Less Common Metals 1970, sv. 21, s. 337. doi:10.1016/0022-5088(70)90155-4
  5. ^ Crabtree, Robert H .; Morehouse, Sheila M. (1986). „[η4-1,5-cyklooktadien) (pyridin) (tricyklohexylfosfin) iridium (I) hexafluorfosfát “. Anorganické syntézy. 24: 173–176. doi:10.1002 / 9780470132555.ch50.
  6. ^ Uson, R .; Oro, L. A .; Cabeza, J. A. (1985). "Dinuclear Methoxy, Cyclooctadiene, and Barrelene Complexes of Rhodium (I) and Iridium (I)". Anorganické syntézy. 23: 126–130. doi:10.1002 / 9780470132548.ch25. ISBN  9780470132548.
  7. ^ Martín, Marta; Sola, Eduardo; Torres, Olga; Plou, Pablo; Oro, Luis A. (2003). "Univerzálnost cyklooktadienových ligandů v chemii iridia a katalýze". Organometallics. 22 (26): 5406–5417. doi:10,1021 / om034218g.