Jodid thalium - Thallium(I) iodide
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména Jodid thalium Thallous jodid | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.272  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| TlI | |
| Molární hmotnost | 331,287 g / mol[1] |
| Vzhled | žluté krystaly[1] |
| Hustota | 7,1 g / cm3[1] |
| Bod tání | 441,7 ° C (827,1 ° F; 714,8 K)[1] |
| Bod varu | 824 ° C (1515 ° F; 1097 K)[1] |
| 0,085 g / l (25 ° C)[1] | |
| Rozpustnost | nerozpustný v alkohol[1] |
| −82.2·10−6 cm3/ mol[2] | |
| Nebezpečí | |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | Velmi toxický (T +) Nebezpečný pro životní prostředí (N) |
| R-věty (zastaralý) | R26 / 28, R33, R51 / 53 |
| S-věty (zastaralý) | (S1 / 2), S13, S28, S45, S61 |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Fluorid thalium Chlorid thalium (I) Bromid thalia (I) |
jiný kationty | Jodid galia (I) Jodid indný |
Související sloučeniny | Jodid rtuťnatý Jodid olovnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Jodid thalium je chemická sloučenina se vzorcem TlI. Je neobvyklé, že je jedním z mála ve vodě nerozpustného kovu jodidy, spolu s AgI, CuI, SnI2, SnI4, PbI2 a HgI2.
Chemie
TlI může být vytvořen ve vodném roztoku pomocí metateze jakékoli rozpustné soli thalia s jodidovým iontem. Rovněž se tvoří jako vedlejší produkt při jodaci thalia podporovaného fenoly s octanem thalium.
Zkouší oxidovat TlI na jodid thalnatý selhává, protože oxidace produkuje trijodid thalium, Tl+Já3−.
Fyzikální vlastnosti
Forma pokojové teploty TlI je žlutá a má ortorombický struktura [3] což lze považovat za zkreslenou strukturu NaCl. Předpokládá se, že zkreslená struktura je způsobena příznivými interakcemi thallium-thallium, nejbližší vzdálenost Tl-Tl je 383 pm.[4] Při teplotě 175 ° C se žlutá forma změní na červenou CsCl formulář. Tento fázový přechod je doprovázen asi dvěma řády skoku elektrické vodivosti. Strukturu CsI lze stabilizovat až na pokojovou teplotu dopingem TlI s dalšími halogenidy, jako jsou RbI, CsI, KI, AgI, TlBr a TlCl.[5] Přítomnost nečistot tak může být zodpovědná za koexistenci kubické a ortorombické TlI fáze za okolních podmínek.[3] Při vysokém tlaku 160 kbar, TlI se stává kovovým vodičem. Tenký nanometr TlI filmy pěstované na substrátech LiF, NaCl nebo KBr vykazují krychlový kamenná sůl struktura.[6]
Aplikace
Jodid thalia (I) se přidává do rtuťových obloukových lamp, aby se zlepšil jejich výkon[7] Produkované světlo je hlavně v modrozelené části spektra viditelného světla, které je nejméně absorbováno vodou, takže se používá pro podvodní osvětlení.[8] Jodid thalia (I) se také používá ve stopových množstvích s NaI nebo CSI k výrobě scintilátory používané v detektorech záření.
Přirozený výskyt
Přírodní jodid thalia (I) byl nalezen teprve nedávno, jako ortorombický polymorf zvaný nataliyamalikit. Je fumarolického původu.[9]
Bezpečnost
Stejně jako všechny sloučeniny thalia je jodid thalnatý vysoce toxický.
Reference
- ^ A b C d E F G Haynes, str. 4,94
- ^ Haynes, str. 4,136
- ^ A b Lowndes, R. P .; Perry, C. H. (1973). "Molekulární struktura a anharmonicita v jodidu thaliu". The Journal of Chemical Physics. 58: 271–278. doi:10.1063/1.1678917.
- ^ Mudring, Anja-Verena (2007). „Halogenidy thalia - nové aspekty stereochemické aktivity párů elektronových osamělých těžších prvků hlavní skupiny“. European Journal of Anorganic Chemistry. 2007 (6): 882–890. doi:10.1002 / ejic.200600975.
- ^ Sultana, Saima; Rafiuddin (2009). "Elektrická vodivost v kompozitním pevném elektrolytu TlI-TiO2". Physica B: Kondenzovaná látka. 404: 36–40. doi:10.1016 / j.physb.2008.10.002.
- ^ Schulz, L. G. (1951). „Polymorfismus halogenidů cesia a thalia“. Acta Crystallographica. 4 (6): 487–489. doi:10.1107 / S0365110X51001641.
- ^ Reiling, Gilbert H. (1964). „Vlastnosti rtuťových výparů – kovových jodidových obloukových lamp“. Journal of the Optical Society of America. 54 (4): 532. doi:10.1364 / JOSA.54.000532.
- ^ Underwater Journal and information bulletin, IPC Science and Technology Press, (1973), s. 245
- ^ "Nataliyamalikite: Nerostné informace, data a lokality". www.mindat.org.
Citované zdroje
- Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 1439855110.