Jodid thalia - Thallium triiodide
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC thalium (I) (trijodid) | |
| Ostatní jména thallous triiodide | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Já3Tl | |
| Molární hmotnost | 585.09 g · mol−1 |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |    |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H300, H330, H373, H411 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Jodid thalia je chemická sloučenina z thalium a jód se vzorcem TlI3. Na rozdíl od ostatních thallium trihalogenidy, které obsahují thalium (III), TlI3 je sůl thalia (I) a obsahuje trijodid ion, já3−.
Ocenění, proč Tl+ není oxidován na Tl3+ v reakci:
- Tl3+ + 2 já− → Tl+ + Já2
lze získat zvážením standardní redukční potenciály z poloviny buněk, které jsou:
- Tl3+ + 2
E−
→ Tl+; Er° = 1.252 - Já2 + 2
E−
→ 2 I−; Er° = 0.5355
Výhodnou reakcí je tedy redukce Tl3+ (1.252 > 0.5355).
Použití standardních elektrodových potenciálů tímto způsobem musí být provedeno s opatrností, protože faktory, jako je tvorba komplexu a solvatace, mohou ovlivnit reakci. TlI3 není výjimkou, protože je možné stabilizovat thalium (III) s přebytkem I.− formování TlI4− ion (izoelektronický s tetraiodomercurate anion a s jodid olovnatý ).
Struktura a příprava
TlI3 je formulován Tl+ Já3−, a má podobnou strukturu jako NH4Já3, CsI3 a RbI3.[1] Trijodidový iont v TII3 je téměř lineární, ale je asymetrický s jednou jodo-jodovou vazbou delší než druhou. Pro srovnání rozměrů trijodidu, IA - Jáb - JáC, ionty v různých sloučeninách jsou uvedeny níže:
| sloučenina | JáA - Jáb (odpoledne) | Jáb - JáC (odpoledne) | úhel (°) |
|---|---|---|---|
| TlI3 | 306.3 | 282.6 | 177.90 |
| RbI3 | 305.1 | 283.3 | 178.11 |
| CSI3 | 303.8 | 284.2 | 178.00 |
| NH4Já3 | 311.4 | 279.7 | 178.55 |
TlI3 lze připravit odpařením stechiometrických množství TlI a I2 v koncentrovaném vodném HI nebo reakcí TII s I2 v ethanolu.
Reference
- Webové prvky
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Die Kristallstrukturen von Rubidiumtriiodid und Thalliumtriiodid Tebbe K.F., Georgy U Acta Crystallographica, C (1986) 42, 1675 doi:10.1107 / S0108270186090972