Bis (cyklooktadien) nikl (0) - Bis(cyclooctadiene)nickel(0)

Bis (cyklooktadien) nikl (0)
Ni (treska) 2.png
Jména
Ostatní jména
nikl biscod, Ni (COD)2
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.013.702 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 215-072-0
Číslo RTECS
  • QR6135000
UN číslo1325
Vlastnosti
C16H24Ni
Molární hmotnost275,06 g / mol
VzhledŽlutá pevná látka
Bod tání 60 ° C (140 ° F; 333 K) (N2, rozkládá se)
Rozpustnostrozpustný v benzen, tetrahydrofuran, toluen, diethylether, dimethylformamid
Nebezpečí
Piktogramy GHSGHS02: HořlavýGHS07: Zdraví škodlivýGHS08: Nebezpečí pro zdraví
Signální slovo GHSNebezpečí
H228, H317, H334, H350, H351
P201, P202, P210, P240, P241, P261, P272, P280, P281, P285, P302 + 352, P304 + 341, P308 + 313, P321, P333 + 313, P342 + 311, P363, P370 + 378, P405, P501
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Bis (cyklooktadien) nikl (0) je organoniklová sloučenina se vzorcem Ni (C8H12)2, také písemné Ni (treska)2. Je to diamagnetický koordinační komplex obsahující čtyřboký nikl (0) vázaný na alkenové skupiny ve dvou 1,5-cyklooktadien ligandy. Tato žlutá pevná látka vysoce citlivá na vzduch je běžným zdrojem Ni (0) v chemické syntéze.[1]

Příprava a vlastnosti

Komplex se připravuje redukcí bezvodého nikl (II) acetylacetonát v přítomnosti diolefinu:

Ni (acac)2 + 2 tresky + 2 AlEt3 → Ni (treska)2 + 2 acacAlEt2 + C.2H6 + C.2H4

Ni (treska)2 je středně rozpustný v několika organických rozpouštědlech.[2][3] Jeden nebo oba 1,5-cyklooktadien ligandy jsou snadno nahrazeny fosfiny, fosfity, bipyridin, a isokyanidy. Pokud je látka vystavena vzduchu, oxiduje na oxid nikelnatý.[4] Výsledkem je, že s touto sloučeninou se obecně zachází v a schránka v palubní desce.[5]

Reference

  1. ^ Wilke, G. (1988). "Příspěvky do chemie organo-niklu". Angewandte Chemie International Edition. 27 (1): 185–206. doi:10,1002 / anie.198801851.
  2. ^ Schunn, R. A .; Ittel, S. D.; Cushing, M. A. (1990). Bis (1,5-cyklooktadien) nikl (0). Anorganické syntézy. 28. str. 94–98. doi:10.1002 / 9780470132593.ch25. ISBN  978-0-470-13259-3.
  3. ^ Wender, Paul A .; Smith, Thomas E .; Duong, Hung A .; Louie, Janis; Standley, Eric A .; Tasker, Sarah Z. (2015). "Bis (1,5-cyklooktadien) nikl (0)". Encyklopedie činidel pro organickou syntézu. Americká rakovinová společnost: 1–15. doi:10.1002 / 047084289x.rb118.pub3.
  4. ^ Zhu, Kake; D'Souza, Lawrence; Richards, Ryan M. (září 2005). „Výsadba bis (1,5-cyklooktadien) niklu na oxidu křemičitém za účelem sklizení nanočástic NiO (<5 nm) v matrici oxidu křemičitého“. Aplikovaná organokovová chemie. 19 (9): 1065–1069. doi:10,1002 / aoc.974.
  5. ^ Tasker, Sarah Z .; Standley, Eric A .; Jamison, Timothy F. (2014). „Nedávný pokrok v homogenní niklové katalýze“. Příroda. 509 (7500): 299–309. doi:10.1038 / příroda13274. PMC  4344729. PMID  24828188.