Hydroxid nikelnatý - Nickel oxide hydroxide

Hydroxid nikelnatý
NiOOHtopCrop.tif
NiOOHsideCrop.tif
Jména
Ostatní jména
Oxidhydroxid nikelnatý
Identifikátory
3D model (JSmol )
Vlastnosti
Ni (O) (OH)
Molární hmotnost91,699 g / mol
Vzhledčerná pevná látka
Bod tání 230 ° C (446 ° F; 503 K)
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Hydroxid nikelnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem NiO (OH). Je to černá pevná látka, která je nerozpustná ve všech rozpouštědlech, ale je napadena bází a kyselinou. Je to součást nikl-metal hydridová baterie a nikl-železná baterie.

Související materiály

Oxidy niklu (III) jsou často špatně charakterizovány a předpokládá se, že jsou nestechiometrické sloučeniny. Oxid nikelnatý (Ni2Ó3) nebyl krystalograficky ověřen. Pro aplikace v organické chemii se oxidy nebo peroxidy niklu generují in situ a postrádají krystalografickou charakterizaci. Například „peroxid niklu“ (CAS # 12035-36-8) také úzce souvisí nebo dokonce je totožný s NiO (OH).[1]

Syntéza a struktura

Jeho vrstvená struktura se podobá struktuře brucit polymorf z hydroxid nikelnatý, ale s polovičním počtem vodíků. Oxidační stav niklu je 3+.[2] Může být připraven reakcí hydroxidu nikelnatého s vodným hydroxid draselný a bróm jako oxidant:[3]

2 Ni (OH)2 + 2 KOH + Br2 → 2 KBr + 2 H2O + 2 NiOOH

Použití v organické chemii

Oxidy niklu (III) katalyzovat oxidace benzylalkohol na kyselina benzoová pomocí bělidla:[4]

Oxidace hydroxidu niklu na oxidaci benzylalkoholu

Podobně katalyzuje dvojitou oxidaci kyseliny 3-butenové na kyselina fumarová:

Oxidace hydroxidu niklu na 3-butenoicid

Reference

  1. ^ Gary W. Morrow "Nikl (II) Peroxid" Encyklopedie činidel pro organickou syntézu, 2001 John Wiley & Sons. doi:10.1002 / 047084289X.rn017
  2. ^ Casas-Cabanas, M .; Canales-Vazquez, J .; Rodriguez Carvajal, J .; Palacin, M. R. „Charakterizující niklové bateriové materiály: krystalová struktura beta- (NiOOH)“ Propozice společnosti Research Research Society Symposia (2009) 1126, str.
  3. ^ O. Glemser „Hydroxid β-niklu (III)“ v Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Sv. 1. str. 1549.
  4. ^ Efektivní a praktický systém pro katalytickou oxidaci alkoholů, aldehydů a nenasycených karboxylových kyselin Joseph M. Grill, James W. Ogle a Stephen A. Miller J. Org. Chem.; 2006; 71 (25), str. 9291 - 9296; (Článek) doi:10.1021 / jo0612574