Dusitan nikelnatý - Nickel(II) nitrite
tento článek příliš spoléhá na Reference na primární zdroje.Říjen 2016) (Zjistěte, jak a kdy odstranit tuto zprávu šablony) ( |
Jména | |
---|---|
Název IUPAC Dusitan nikelnatý | |
Ostatní jména nikl dinitrit | |
Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
ChemSpider | |
PubChem CID | |
Číslo RTECS |
|
UN číslo | 2726 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
Vlastnosti | |
Ni (NO2)2 | |
Molární hmotnost | 150,73 g / mol |
Vzhled | modrozelené krystaly |
Hustota | 8,90 g / cm3 (20 ° C)[pochybný ] |
velmi rozpustný | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Reference Infoboxu | |
Dusitan nikelnatý je anorganická sloučenina s chemický vzorec Ni (NO2)2.[1] Bezvodý dusitan nikel byl poprvé objeven v roce 1961 Cyril Clifford Addison, který povolil plyn tetrakarbonyl niklu reagovat s oxid dusný, čímž se získá zelený kouř. Dusitan nikelnatý byl druhým přechodným prvkem bezvodého dusitanu objeveného po dusitanu stříbrném.[2]
Vlastnosti
Dusitan nikelnatý se při zahřátí na 220 ° C rozkládá, avšak v argonu ho lze zahřát až na 260 ° C. Dusitan je kovalentně vázán na nikl a materiál je mírně těkavý.[3] Infračervené spektrum pevné látky má absorpční pásy 1575, 1388, 1333, 1240, 1080 a 830 cm−1.[3] Kapalný oxid dusičitý oxiduje dusitan nikelnatý na dusičnan nikelnatý.[3]
V řešení
Když se dusitan nikelnatý rozpouští ve vodě, tvoří se různé smíšené nitro-aqua komplexy, jako je Ni (NO2)2(H2Ó)4, Ni (NO
2)
3(H
2Ó)−
3, a Ni (NO
2) (H
2Ó)+
5.[4]
Vodný komplex Ni (NO2)2(H2Ó)4 se tvoří, když se do roztoku soli niklu přidá dusitan alkalického kovu:
- NIH
2Ó)2+
6 + 2 NE−
2 ⇌ Ni (NE2)2(H2Ó)4 + 2 H2Ó; K. = 0,16 za standardních podmínek
Komplex má mnohem intenzivnější smaragdově zelenou barvu než Ni (H2Ó)62+ ion. Brooker tvrdí, že intenzivní světelná fotokatalýza ničí iontové nitro komplexy a ponechává pouze Ni (NO2)2(H2Ó)4.[4]
Dusitan nikelnatý se pomalu mírně rozkládá ve vodném roztoku kvůli nepřiměřenost:[4]
- 3 NE2− + 2 H+ → 2 NO (g) + NO3– + H2Ó
Komplexy
Tato sekce může obsahovat nerozlišující, nadměrnýnebo irelevantní příklady.Srpna 2020) ( |
Dusitan nikelnatý může také tvořit komplexy s jinými ligandy. V některých z nich se nitroskupiny mění ve svém připojení k niklu (vazebný izomerismus ), takže místo navázání přes atom dusíku se navazují přes atom kyslíku a vytvářejí „nitrito-“ komplexy. Změna na nitrito nastává kvůli sterická překážka od ostatních ligandů. Tyto komplexy mohou být stabilní jako pevné látky.
Mezi členy patří modrý Ni (pyridin)4(ALE NE)2, modrozelený Ni (substituované ethylen diaminy)2(ALE NE)2, modrý Ni (N, N-diethylethylendiamin)2(NE2)2, modrozelený Ni (N, N'-diethylethylendiamin)2(NE2)2, červená Ni (NO2)2(NH3)4, červený Ni (ethylendiamin)2(NE2)2, červený Ni (N-monosubstituovaný ethylendiamin)2(NE2)2,[5] červený Ni (1,2-diamino-2-methylpropan)2(NE2)2, růžový Ni (N-methylethylendiamin)2(NE2)2, červený Ni (N-ethylethylendiamin)2(NE2)2a červená Ni (závod-difenylethylendiamin)2(NE2)2.[6] V roztoku chloroformu se některé z těchto nitro-komplexů částečně izomerují na nitito-komplexy.[6]
Ještě složitější dusitany niklu zahrnují červený Ni (2- (aminomethyl) piperidin)2(NE2)2, načervenalý modrofialový Ni (2- (aminomethyl) pyridin)2(NE2)2, fialový Ni (2- (methylaminomethyl) pyridin)2(ALE NE)2, modrý Ni (2- (methylaminomethyl) piperidin)2(ALE NE)2, modrý Ni (2- (aminomethyl) -6-methylpyridin)2(ALE NE)2, modrošedý Ni (2- (aminomethyl) -6-methylpiperidin)2(ALE NE)2,[7] červený Ni (N, N'-dimethylethylendiamin)2(NE2)2• H2O, Ni (N, N-dimethylethylendiamin)2(NE2)2,[8] zelený Ni (α-pikolin)2(NE2)2a zelený Ni (chinolin)2(NE2)2,[9]
Podvojné soli
The nitronickeláty jsou příbuzné sloučeniny, kde je k niklu připojeno více nitroskupin za vzniku aniontu. Mohly by být popsány jako niklové dvojité dusitany.
Reference
- ^ Chemická databáze University of Akron Archivováno 2012-12-15 v Archiv. Dnes
- ^ Lord Lewis z Newnhamu; Johnson, B. F. G. (1. listopadu 1997). „Cyril Clifford Addison. 28. listopadu 1913 - 1. dubna 1994 .: Zvolen F.R.S. 1970“. Biografické monografie členů Královské společnosti. 43: 3–12. doi:10.1098 / rsbm.1997.0001. JSTOR 770322.
- ^ A b C Addison, C. C .; Johnson, B. F. G; Logan, N .; Wojcicki, A. (srpen 1961). „Nitráty z přechodných kovů“. Sborník chemické společnosti (Srpen): 306–307. doi:10.1039 / PS9610000273.
- ^ A b C Brooker, M. H. (1975). „Infračervená a Ramanova spektrální studie vodného systému niklu (II) –nitritů. Důkazy o fotochemické změně chemické rovnováhy.“ Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions 1: Physical Chemistry in Condensed Phases. 71: 647. doi:10.1039 / F19757100647.
- ^ Goodgame, D. M. L .; Hitchman, M. A. (říjen 1964). "Studie nitro a nitritových komplexů. I. Některé nitritové komplexy niklu (II)". Anorganická chemie. 3 (10): 1389–1394. doi:10.1021 / ic50020a010.
- ^ A b Goodgame, D. M. L .; Hitchman, M. A. (srpen 1966). "Studie komplexů nitro a nitrito. III. Některé nitro komplexy niklu (II) a nitro-nitrito rovnováha". Anorganická chemie. 5 (8): 1303–1307. doi:10.1021 / ic50042a001.
- ^ El-Sayed, Laila; Ragsdale, Ronald O. (září 1967). "Dusitanové komplexy niklu (II)". Anorganická chemie. 6 (9): 1640–1643. doi:10.1021 / ic50055a006.
- ^ Finney, AJ; Hitchman, MA; Raston, CL (1981). "Strukturální a spektroskopické studie komplexů dusitanů přechodných kovů. I. Krystalové struktury a spektra trans-Bis (ethan - 1,2 diamin) dinitronikel (II), trans-Bis [N, N-dimethyl (ethan-l, 2-diamin)] dinitritonikel (II) a trans-bis [N, N'-dimethyl (ethan-1,2-diamin)] dinitronikel (II) monohydrát ". Australian Journal of Chemistry. 34 (10): 2047. doi:10.1071 / CH9812047.
- ^ Goodgame, D. M. L .; Hitchman, M. A. (květen 1965). „Studie komplexů nitro a nitrito. II. Komplexy obsahující chelatující skupiny NO2“. Anorganická chemie. 4 (5): 721–725. doi:10.1021 / ic50027a027.