Síran indnatý - Indium(III) sulfate

Síran indnatý
Jména
Ostatní jména
Síran india
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.033.340 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 236-689-1
Číslo RTECS
  • NL1925000
UNII
Vlastnosti
v2(TAK4)3
Molární hmotnost517,81 g / mol
Vzhledbílošedý prášek bez zápachu, hygroskopický, monoklinické krystaly
Hustota3,44 g / cm3, pevný
Bod tánírozkládá se při 600 ° C[1]
rozpustný, (539,2 g / l při 20 ° C)[2]
Struktura
monoklinický (pokojová teplota)
P121
A = 8,57 Å[3], b = 8,908 Å, C = 14,66 Å
a = 90 °, β = 124,72 °, γ = 90 °
Struktura
kosodélník
R-3
A = 8,44 Å[3][4], b = 8,44 Å, C = 23,093 Å
α = 90 °, β = 90 °, γ = 120 °
6 vzorec na buňku
Termochemie
0.129[5]
Nebezpečí
Bezpečnostní listtttmetalpowder
Piktogramy GHSGHS07: Zdraví škodlivý
Signální slovo GHSVarování
H315, H319, H335
P261, P264, P271, P280, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P312, P321, P332 + 313, P337 + 313, P362, P403 + 233, P405, P501
NFPA 704 (ohnivý diamant)
0.1[6] (TWA), 0,3[6] (STEL)
NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví):
PEL (Dovolený)
0.1[6]
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
šekY ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Síran indnatý (V2(TAK4)3) je síran sůl kovu indium. Jedná se o sesquisulfát, což znamená, že sulfátová skupina se vyskytuje 11/2 krát tolik jako kov. Může být vytvořen reakcí indium, své kysličník, nebo jeho uhličitan s kyselina sírová. Je zapotřebí přebytek silné kyseliny, jinak se tvoří nerozpustné bazické soli.[8] Jako pevný síran india může být bezvodý, nebo mohou mít formu a pentahydrát s pěti molekulami vody[9] nebo nonahydrát s devíti molekulami vody. Síran india se používá při výrobě india nebo látek obsahujících indium. Síran india lze také nalézt v bazických solích, kyselých solích nebo podvojných solích včetně kamenec india.

Vlastnosti

Ve vodném roztoku tvoří indiový iont komplex s vodou a síranem, například In (H2Ó)5(TAK4)+ a v (H2Ó)4(TAK4)2−.[10][11] Indium je neobvyklé při tvorbě síranového komplexu. Vliv na síranový iont se projevuje v Ramanovo spektrum.[8] Podíl síranového komplexu se zvyšuje s teplotou, což ukazuje, že reakce, která jej tvoří, je endotermická. Podíl se také zvyšuje s koncentrací roztoku a může být více než polovina.[12] Síranový komplex se rychle vyměňuje s vodou rychlostí přes 10 000 000 za sekundu, takže NMR nemůže detekovat rozdíl, který je výsledkem komplexovaného a nekomplexovaného indiového iontu.[12] Vodný roztok síranu india je poměrně kyselý s roztokem 0,14 mol / litr, který má pH 1,85. Pokud pH stoupne nad 3,4, vytvoří se sraženina.[13]

Ramanovo spektrum roztoku ukazuje čáry na 650, 1000 a 1125 cm−1 kvůli vazbám síra-kyslík v síranu vázaném na indium. Čára na 255 cm−1 je způsobeno vazbou indium-kyslík na síran. Voda připojená k atomu india způsobuje pás asi 400 cm−1.[8]

Pevný bezvodý síran india má dvě krystalické formy. Když je tvořen plynným chlorem chemický transport při 848 K má monoklinickou formu s jednotkovými rozměry buněk a = 8,570 Å, b = 8,908 Å a c = 12,0521 Å, β = 91,05 ° a čtyřmi vzorci na buňku. Vysokoteplotní forma uložená při 973 K má hexagonální (nebo kosodélníkovou) formu s rozměry buněk a = 8,440 Å, c = 23,093 Å a šesti vzorci na buňku.[14]

Během extrakce india má síranový roztok směsných kovů, včetně síranu india, trojmocné kovy rozdělené do petrolejového roztoku di-2-ethylhexylhydrogenfosforečnanu. Pro tuto funkci lze také použít isododecylfosfanové a diisoktylfosfinové kyseliny. Petrolejová směs se poté zpětně promyje kyselinou, aby se kovy získaly ve vodném roztoku a regenerovala se extrakční kapalina.[15]

Výroba

Kov india reaguje se studenou koncentrovanou kyselinou sírovou za vzniku síranu india a plynného vodíku. Pokud se použije horká koncentrovaná kyselina sírová, indium redukuje kyselinu sírovou na oxid siřičitý.[16]

Síran india lze také vyrobit reakcí kyseliny sírové na oxid india, uhličitan india nebo hydroxid india.


Reakce

Při zahřátí na 710 K (437 ° C) nebo vyšší se síran india rozkládá uvolňováním par oxidu sírového za vzniku oxidu india.[17]

Zásady přidávané do roztoků síranu india vysráží zásadité soli. Například, hydroxid draselný produkuje buď zásaditý síran, 2In2Ó3.TAK3·nH2O nebo KIn3(ACH)6(TAK4)2 v závislosti na pH.[18] Pyrofosforečnan sodný způsobuje slizkou sraženinu pyrofosforečnanu india, In4(Str2Ó7)3· 3H2Ó. Jodistan draselný způsobuje sraženinu zásaditého jodistanu india, 2InO5· V (OH)3· 6H2O.[19] Kyselina šťavelová způsobuje sraženinu oxalátu india, In2(C2Ó4)3· 10 hodin2O. Alkalické oxaláty způsobují, že sraženina alkalického dioxalatoindátu vytvoří MIn (C2Ó4)2· 3H2O, kde M = Na, K nebo NH4.[20]

Související sloučeniny

Sírovodíky

Síran kyseliny, tetrahydrát hydrogensíranu india se vzorcem HIn (SO4)2· 4H2O krystalizuje v ortorombickém systému s rozměry jednotkových buněk a = 9 997 Å, b = 5,477 Å, c = 18,44 Å, přičemž čtyři vzorce jsou na buňku. Hustota je 2,50 cm−3. V kyselém síranu jsou dvě molekuly vody spojeny s atomem india a a hydroniový ion H5Ó2 stará se o proton. Toto je součást skupiny kyselých síranů, která zahrnuje Al, Ga, In, Tl (III), Fe (III) a Ti (III). HIn (SO4)2 se vyrábí odpařením síranu india ve 40% roztoku kyseliny sírové[21] nebo ochlazení síranu india v 60% roztoku kyseliny sírové.[22] Při zahřívání kyselého tetrahydrátu se uvolňuje voda za vzniku 370, 385 a 482 K trihydrátu, monohydrátu a bezvodé formy. Nad 505 K vydává více vody a oxid siřičitý čímž se získá neutrální síran india.[22] Hydrogensíran india je a protonový vodič s vodivostí 0,0002Ω−1cm−1.[22]

Základní sulfáty

Zásaditý síran india se připraví přidáním ethanolu k vodnému roztoku síranu india. Krystaly mohou být vytvořeny použitím 0,05 molárního roztoku s dvojnásobným objemem ethanolu a čekáním několika týdnů na vytvoření krystalů.[23] V OHSO4· (H2Ó)2 má monoklinické krystaly s a = 6,06 Áb = 7,89 Ác = 12,66 Á a β = 107,5 °. Objem buněk je 577,6 Å3.[23] Další základní síran india InOHSO4 s romboedrickými krystaly se vyrábí zahříváním roztoku síranu india na 160 ° C nebo více po dobu asi jednoho týdne v uzavřené zkumavce.[24] Tato nerozpustná bazická sůl také vzniká, pokud je roztok síranu india zředěn pod 0,005 mol. Sraženina se tedy tvoří ze zředěných i zahřátých roztoků.[12]

Bezvodé dvojité sulfáty

Byly vyrobeny dva různé typy bezvodých dvojitých síranů india. Jeden je z rodiny M.Já
3MIII(XO4)3, s M.Já být velkým jednotlivě pozitivním iontem, jako je K, Rb, Cs, Tl nebo NH3; MIII je trojnásobně nabitý a může to být Al, Ga, In, Tl, V, Cr, Fe, Sc a další vzácné zeminy; a X je S nebo Se.[25] Většina z nich má a kosodélník Krystalická struktura. Avšak triammonium indium trisulfát, (NH4)3V (SO4)3 převádí z romboedrického na monoklinický, když teplota klesne pod 80 ° C, a převádí se zpět do romboedrického tvaru s prostorovou skupinou R3C jak teplota stoupne nad 110 ° C.[25] Nízkoteplotní monoklinická forma má prostorovou skupinu P21/C, a = 8,96, b = 15,64 c = 9,13 β = 108,28 ° Z = 4[25] Vysokoteplotní forma se nazývá „β-“. Vysvětlení tohoto přechodu je, že amonium (a také thalium) je nesférický iont a má tedy nižší symetrii. Když je však dostatečně zahřátý, dynamická porucha způsobující náhodné orientace činí ionty v průměru sféricky symetrickými. Ionty alkalických kovů mají sférický tvar při všech teplotách a tvoří rhomboedrické struktury.[25] Dvojité sulfáty této formy existují india s alkalickými kovy sodíkem, draslíkem, rubidiem a cesiem. Ty lze vytvořit zahřátím pevné směsi jednotlivých síranů na 350 ° C.[9]

názevvzorecmolekulární váhaa Åc Åαobjem Å3hustota
trisodium indium trisulfate471.9713.9708.771109°00′4943.172
trisulfát indiatrisodný520.3014.8628.960109°45′5713.026
trirubidium indium trisulfát659.4115.4139.136110°03′6263.498
tricesium indium trisulfát801.7216.0689.211110°36′6873.876
triammonium trisulfát india361.0615.5319.163120°1914.11.88
síran amonno-india324.984.9028.70373.643171.273.15
rubidium indium disulfát392.414.9088.786273.781173.503.75
síran india india439.854.9569.256774.473187.263.90
thalium indium disulfát511.334.9198.788273.748174.274.87

Další série bezvodých romboedrických podvojných solí ve stejné sérii TlFe (SO4)2 existuje. Mohou být připraveny zahřátím směsi bezvodých síranů na 350 ° C nebo dehydratací vodných solí typu dvojitého kamence na 300 ° C. Látky v této řadě jsou RbIn (SO4)2, CsIn (SO4)2, TlIn (SO4)2 a NH4V (SO4)2. Ačkoli KIn (SO4)2 existuje, má jinou krystalickou formu.[26]

Hydratované dvojité sulfáty

Hydratované podvojné soli india v an kamenec struktura existuje se vzorcem M.JáV (SO4)2· 12H2O. Všichni kamenci mají kubickou krystalovou strukturu s vesmírnou skupinou Pa3.[27] Kamenec india cesia CsIn (SO4)2• 12H2Ó[12] má vzorec hmotnost 656,0, šířka jednotkové buňky 12,54 Á, objem buňky 1972 Á3 a hustota 2,20 g / cm3.[27] Má strukturu β kamence.[28] Kamenec cesný lze použít při analýze india. Sráží se, když dusičnan česný se přidá k roztoku síranu india s přidanou extra kyselinou sírovou.[29]

Kamenec indium-amonný NH4V (SO4)2· 12H2Ó[30] je při teplotě místnosti poměrně nestálý a musí být krystalizován při teplotě nižší než 5 ° C.[31] Rozkládá se při 36 ° C na tetrahydrát.[32] Změní se na a feroelektrický fáze pod 127 tis.[33] Kamenec methylamonium-síran india dodekahydrát CH3NH3V (SO4)2· 12H2O se stává feroelektrickým pod 164K.[34] Kamenec india draselný nebyl krystalizován.[35] Rubidum indium kamenec je vysoce výkvět velmi snadno ztrácí vodu.[36]

Další série monoklinických hydratovaných podvojných solí má čtyři molekuly vody MIn (SO4)2· 4H2O, s pěti vzorci na jednotku buňky, kde M je NH4, K nebo Rb a bodová skupina je P21/C. Prototyp látky pro sérii je (NH4) Sm (SO4)2(H2Ó)4.

vzorechmotnosta Åb Åc Åβobjem Å3hustotaref
NH4V (SO4)2• 4H2Ó397.0410.65110.7459.279102.67°1036.083.182[37]
KIn (SO4)2• 4H2Ó418.1010.58110.6419.224101.93°1016.13.416[38]
RbIn (SO4)2• 4H2Ó464.4710.65110.7459.279102.67°1036.13.722[39]

Kadmium může také tvořit dvojitý síran, Cd3v2(TAK4)6· 26H2Ó.[40]

Krystaly s menším množstvím vody také existují jako KIn (SO4)2· H2Ó.[41]

Organické dvojité sulfáty

Mezi organické báze dvojitých síranů india patří guanidinium sůl [C (NH2)3] [V (H2Ó)2(TAK4)2], který krystalizuje v monoklinickém systému s prostorovou skupinou P21/C a = 4,779 Å, b = 20,416 Å, c = 10,445 Å, β = 93,39 °, objem buněk 1015,3 Å3, 4 vzorce na buňku a hustota 2,637. [H2(4,4'-bi-py)] [In2(H2Ó)6(TAK4)4] · 2H2O krystalizuje v triclinic systém s a = 7,143 Å, b = 7,798 Å, c = 12,580 Å, α = 107,61 °, β = 98,79 °, γ = 93,89 °, objem buněk 655,2 Å3, jeden vzorec na buňku a hustotu 2,322.[42] [H (2,2'-bipy)] [In (H2O) (SO4)2] · 2H2O, hexamethylendiamin sůl [H3N (CH2)6NH3] [V (H2Ó)2(TAK4)2]2· 2H2O a [H2(Py (CH2)3Py)] [V (H2Ó)2(TAK4)2]2· 2H2O také existují.[42] Ještě další organické deriváty zahrnují deriváty triethylenetetramin,[43] a amylamonium.[30] Tri-μ-sulfato-κ6O: O'-bis [aqua (1,10-fenanthrolin-κ2N, N ') indium (III)] dihydrát, [In2(TAK4)3(C12H8N2) 2 (H2Ó)2] · 2H2O, má 1,10-fenanthrolinovou molekulu spojenou s každým indiovým iontem. Dva ionty india jsou spojeny prostřednictvím tří sulfátových skupin. Tvoří triclinické krystaly se dvěma vzorci na jednotku buňky. Hustota je 2,097 g / cm3.[44]

Dimethylindium sulfát [(CH3)2V]2TAK4 lze provést reakcí trimethylindium suchou kyselinou sírovou.[45]

Smíšený

Dvojitá chloridová sůl india má vzorec In2(TAK4)3· InCl3· (17 ± 1) H2Ó.[46]

Jednomocný

Síran indium (I), In2TAK4 lze vyrobit v pevném stavu zahřátím kovového india na síran indný (III),[47] ale při rozpuštění ve vodě nebo kyselině sírové, In+ reaguje za vzniku plynného vodíku.[48] Směsná valenční sůl InJávIII(TAK4)2 se také vyrábí zahřátím kovového india na síran indný (III).[49]

Použití

Tranzistor s povrchovou bariérou Philco byl vyvinut a vyroben v roce 1953

Síran india je komerčně dostupná chemikálie. Může být použit k pokovování indiového kovu,[50] jako tvrdidlo při galvanickém pokovování[51] nebo k přípravě dalších látek obsahujících indium, jako je měď indium selenid. Byl prodáván jako doplněk zdraví, i když neexistují žádné důkazy o prospěchu pro člověka, a je toxický.[52]

První vysokofrekvenční tranzistor byl germániový tranzistor s povrchovou bariérou vyvinutý uživatelem Philco v roce 1953, schopný provozu až 60 MHz.[53] Ty byly vyrobeny leptáním prohlubní na germánskou základnu typu N z obou stran tryskami síranu india, dokud nebyla tlustá několik desítek tisícin palce. Indium galvanicky pokovené do prohlubní tvořily kolektor a emitor.[54][55]

Reference

  1. ^ Perry D, Phillips S (1995) Příručka anorganických sloučenin: Verze 2.0, elektronická databáze, CRC Stiskněte ISBN  0-8493-8671-3
  2. ^ Síran india. Produktový list Indická spolupráce
  3. ^ A b Villars, Pierre; Cenzual, Karin; Gladyshevskii, Roman (2015). Příručka anorganických látek 2015. Walter de Gruyter. str. 654. ISBN  9783110311747.
  4. ^ Pallister, Peter J .; Moudrakovski, Igor L .; Enright, Gary D .; Ripmeester, John A. (2013). "Strukturální hodnocení bezvodých síranů s vysokým polem 33S NMR v pevné fázi a výpočty prvních principů". CrystEngComm. 15 (43): 8808. doi:10.1039 / C3CE41233D.
  5. ^ Nilson, L. F .; Pettersson, Otto (1. ledna 1880). „O molekulárním teple a objemu vzácných zemin a jejich síranů“. Sborník královské společnosti v Londýně. 31 (206–211): 46–51. Bibcode:1880RSPS ... 31 ... 46N. doi:10.1098 / rspl.1880.0005.
  6. ^ A b C Tritrust Industrial C. Ltd. „MSDS of Indium Sulfate“ (PDF). Archivovány od originál (PDF) dne 4. března 2016. Citováno 31. května 2015.
  7. ^ "Sfety Data Sheet Indium sulfát bezvodý 99,99%". Pfaltz & Bauer, Inc.
  8. ^ A b C Hester, Ronald E .; Letadlo, Robert A .; Walrafen, George E. (1963). „Ramanovo spektrum vodných roztoků síranu, dusičnanu a chloristanu india“. The Journal of Chemical Physics. 38 (1): 249. Bibcode:1963JChPh..38..249H. doi:10.1063/1.1733470.
  9. ^ A b Perret, R; Tudo, J; Jolibois, B; Couchot, P (červenec 1974). „Préparation et caractérisation cristallographique de quelques sulfates doubles d'indium (III) et de thallium (III), MI3MIII (SO4) 3 (MI = Na, K, Rb et Cs)“. Journal of the Less Common Metals (francouzsky). 37 (1): 9–12. doi:10.1016/0022-5088(74)90003-4.
  10. ^ Caminiti, R .; Paschina, G. (září 1981). „Rentgenová difrakční studie struktury iontu aqua india (III) v roztoku síranu india“. Dopisy o chemické fyzice. 82 (3): 487–491. Bibcode:1981CPL .... 82..487C. doi:10.1016/0009-2614(81)85425-5.
  11. ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey (1966). Pokročilá anorganická chemie. John Wiley & Sons. str. 438.
  12. ^ A b C d Rudolph, Wolfram W .; Fischer, Dieter; Tomney, Madelaine R .; Pye, Cory C. (2004). "Hydratace india (iii) ve vodných roztocích chloristanu, dusičnanu a síranu. Ramanovy a infračervené spektroskopické studie a ab-initio molekulární orbitální výpočty klastrů indium (iii)-voda". Fyzikální chemie Chemická fyzika. 6 (22): 5145. Bibcode:2004PCCP .... 6,5145R. doi:10.1039 / b407419j. Citováno 31. května 2015.
  13. ^ Busev, A.I. (22. října 2013). Analytická chemie india. Elsevier. str. 30. ISBN  9781483149554.
  14. ^ Krause, M .; Gruehn, R. (leden 1995). "Příspěvky na tepelném chování síranů XVII. Vylepšení struktury monokrystalů In2 (SO4) 3 a Ga2 (SO4) 3". Zeitschrift für Kristallographie. 210 (6): 427–431. Bibcode:1995ZK .... 210..427K. doi:10.1524 / zkri.1995.210.6.427.
  15. ^ Travkin, V. F .; Kubasov, V. L .; Glubokov, Yu. M .; Busygina, N. S .; Kazanbaev, L. A .; Kozlov, P. A. (říjen 2004). „Extrakce india (III) z roztoků síranů organofosforovými kyselinami“. Russian Journal of Applied Chemistry. 77 (10): 1613–1617. doi:10.1007 / s11167-005-0082-9. S2CID  94902567.
  16. ^ Geckler, Robert P .; Marchi, Louis E. (srpen 1944). "Indium". Journal of Chemical Education. 21 (8): 407. Bibcode:1944JChEd..21..407G. doi:10.1021 / ed021p407.
  17. ^ Zhou, Huijuan; Cai, Weiping; Zhang, Lide (duben 1999). "Syntéza a struktura nanočástic oxidu india rozptýlených v pórech mezoporézního oxidu křemičitého". Bulletin materiálového výzkumu. 34 (6): 845–849. doi:10.1016 / S0025-5408 (99) 00080-X.
  18. ^ Grimes, S. M. (1984). „Kapitola 4. Al, Ga, In, Tl“. Výroční zprávy o pokroku chemie, oddíl A. 81: 90. doi:10.1039 / IC9848100075.
  19. ^ Busev, A.I. (22. října 2013). Analytická chemie india. Elsevier. str. 67–68. ISBN  9781483149554.
  20. ^ Busev, A.I. (22. října 2013). Analytická chemie india. Elsevier. 111–112. ISBN  9781483149554.
  21. ^ Tudo, J .; Jolibois, B .; Laplace, G .; Nowogrocki, G .; Abraham, F. (15. července 1979). "Struktura cristalline du sulfate acide d'indium (III) hydraté". Acta Crystallographica oddíl B (francouzsky). 35 (7): 1580–1583. doi:10,1107 / s0567740879007172.
  22. ^ A b C Voropaeva, E. Yu .; Stenina, I. A .; Yaroslavtsev, A. B. (leden 2007). „Protonové vedení v kompozitech hydrogensíranu india a vodném oxidu zirkoničitého“. Russian Journal of Anorganic Chemistry. 52 (1): 1–6. doi:10.1134 / S0036023607010019. S2CID  96716246.
  23. ^ A b Johansson, Georg (1961). "Krystalová struktura " (PDF). Acta Chemica Scandinavica. 15 (7): 1437–1453. doi:10,3891 / acta.chem.scand.15-1437. Citováno 31. května 2015.
  24. ^ Johansson, Georg (1962). „Krystalová struktura FeOHSO4 a InOHSO4“ (PDF). Acta Chemica Scandinavica. 16 (5): 1234–1244. doi:10,3891 / acta.chem.scand.16-1234. Citováno 31. května 2015.
  25. ^ A b C d Jolibois, B .; Laplace, G .; Abraham, F .; Nowogrocki, G. (15. listopadu 1980). „Nízkoteplotní formy některých sloučenin M1 / ​​3MIII (XO4) 3: struktura triammoniumindium (III) trisulfátu“. Acta Crystallographica oddíl B. 36 (11): 2517–2519. doi:10.1107 / S0567740880009338.
  26. ^ Perret, R .; Couchot, P. (červen 1972). „Preparation et caracterisation cristallographique des sulfates et seleniates doubles anhydres d'indium M1V (XO4)2". Journal of the Less Common Metals (francouzsky). 27 (3): 333–338. doi:10.1016/0022-5088(72)90065-3.
  27. ^ A b Beattie, James K .; Nejlepší, Stephen P .; Skelton, Brian W .; White, Allan H. (1981). „Strukturální studie na kamencích cesných, CsM III [SO4]2• 12H2Ó". Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions. 0 (10): 2105–2111. doi:10.1039 / DT9810002105.
  28. ^ Armstrong, Robert S .; Berry, Andrew J .; Cole, Bradley D .; Nugent, Kerry W. (1997). „Chromová luminiscence jako sonda účinků místa v mřížce kamence“. Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (3): 363–366. doi:10.1039 / A605705E.
  29. ^ Busev, A.I. (22. října 2013). Analytická chemie india. Elsevier. str. 5. ISBN  9781483149554.
  30. ^ A b Ekeley, John B .; Potratz, Herbert A. (červen 1936). "Některé dvojité soli india a organických bází". Journal of the American Chemical Society. 58 (6): 907–909. doi:10.1021 / ja01297a016.
  31. ^ Fimland, B. O .; Svare, I (1. září 1987). "NMR a dielektrické studie pohybu NH4 + v některých amonných kamence". Physica Scripta. 36 (3): 559–562. Bibcode:1987PhyS ... 36..559F. doi:10.1088/0031-8949/36/3/031.
  32. ^ Encyklopedie Britannica: Slovník umění, věd a obecné literatury. 5. 1888. str. 533. Citováno 3. června 2015.
  33. ^ Bailey, W. C .; Story, H. S. (1973). „Nukleární kvadrupólová vazba 115In v NH4V (SO4)2• 12H2Ó". The Journal of Chemical Physics. 58 (3): 1255–1256. Bibcode:1973JChPh..58.1255B. doi:10.1063/1.1679317.
  34. ^ Navalgund, R. R .; Gupta, L. C. (1. září 1975). "EPR Cr3 + v methyl-amonium-indiumsulfátu dodekahydrátu". Physica Status Solidi B. 71 (1): K87 – K90. Bibcode:1975PSSBR..71 ... 87N. doi:10.1002 / pssb.2220710161.
  35. ^ Purkayastha, B.C .; Das, H.B. (1. února 1963). „STUDIE O PRAVDĚPODOBNÉ EXISTENCI KAMENU POTASSIUM INDIUM S RADIOAKTIVNÍM NUCLEI. Journal of the Indian Chemical Society. 40.
  36. ^ Ivanovski, Vladimir; Petruševski, Vladimir M .; Šoptrajanov, Bojan (duben 1999). "Vibrační spektra komplexů hexaaqua". Vibrační spektroskopie. 19 (2): 425–429. doi:10.1016 / S0924-2031 (98) 00068-X.
  37. ^ "databáze anorganických materiálů". Atomová práce. Citováno 31. května 2015.
  38. ^ "Databáze anorganických materiálů". AtomWork. Citováno 31. května 2015.
  39. ^ "Databáze anorganických materiálů". AtomWork. Citováno 31. května 2015.
  40. ^ Fedorov, P.I .; Lovetskaya, G.A .; Starikova, Z.A .; Vlaskin, O.I. (Listopad 1983). "[Studium interakce síranů zinečnatých a kademnatých se síranem indickým ve vodném roztoku při 25 ° C]". Zhurnal Neorganicheskoj Khimii. 28 (11): 2962–2965.
  41. ^ Mukhatarova, N. N .; Rastsvetaeva, R. K .; Ilyukhin, V. V .; Belov, N. V. (březen 1979). "Krystalová struktura KIn (SO4)2· H2Ó". Sovětská fyzika Doklady. 24: 140. Bibcode:1979SPhD ... 24..140 mil.
  42. ^ A b Petrosyants, S. P .; Ilyukhin, A. B .; Ketsko, V. A. (listopad 2006). "Supramolekulární sloučeniny síranů india s kationty obsahujícími dusík". Ruský žurnál koordinační chemie. 32 (11): 777–783. doi:10.1134 / s1070328406110029. S2CID  95016069.
  43. ^ Tian, ​​Zhen-Fen (březen 2009). "Solvotermální syntéza a charakterizace jednorozměrného řetězového indiumsulfátu". Chemical Journal of Chinese Universities.
  44. ^ Shen, Fwu Ming; Lush, Shie Fu (15. září 2010). „Tri-u-sulfato-κ6O: O'-bis [aqua (1,10-fenanthrolin-κ2N, N ') indium (III)] dihydrát“. Acta Crystallographica oddíl E. 66 (10): m1260 – m1261. doi:10.1107 / S1600536810036330. PMC  2983182. PMID  21587408. Citováno 3. června 2015.
  45. ^ Olapinski, H .; Weidlein, J. (červen 1973). „Bis (dialkylmetall) sulfate der elemente gallium, indium und thallium“. Journal of Organometallic Chemistry. 54: 87–93. doi:10.1016 / s0022-328x (00) 84995-5.
  46. ^ Kartzmark, Elinor M. (srpen 1977). „Podvojné soli chloridu india s chloridy alkalických kovů, s chloridem amonným a se síranem indickým“. Canadian Journal of Chemistry. 55 (15): 2792–2798. doi:10.1139 / v77-388.
  47. ^ Dmitriev, V.S .; Malinov, S.A .; Dubovitskaya, L.G .; Smirnov, V.A. (Září 1986). „Vzaimodejstvie metallicheskogo indiya s sul'fatom indiya (3)“ [Interakce kovového india se síranem indium (3)]. Zhurnal Neorganicheskoj Khimii (v Rusku). 31 (9): 2372–2377. ISSN  0044-457X.
  48. ^ Kozin, L.F .; Egorova, A.G. (květen 1982). „Sul'fat odnovalentnogo indiya, ego sintez i svojstva“ [Monovalentní síran india, jeho syntéza a vlastnosti]. Zhurnal Obshchej Khimii (v Rusku). 52 (5): 1020–1024. ISSN  0044-460X.
  49. ^ Downs, A. J. (31. května 1993). Chemie hliníku, gália, india a thalia. Springer. str. 211. ISBN  9780751401035.
  50. ^ Schwarz-Schampera, Ulrich; Herzig, Peter M. (14. března 2013). Indium: geologie, mineralogie a ekonomie. Springer Science & Business Media. str. 171. ISBN  9783662050767.
  51. ^ „Indium Corp. In2 (SO4) 3 Indium Sulfate Anhydrous“. Citováno 2. června 2015.
  52. ^ Bradley, David (2. července 2008). "Zdravotní přínosy india". Archivovány od originál dne 16. března 2006. Citováno 2. června 2015.
  53. ^ Bradley, W.E. (Prosinec 1953). „Tranzistor s povrchovou bariérou: Část I - Principy tranzistoru s povrchovou bariérou“. Sborník IRE. 41 (12): 1702–1706. doi:10.1109 / JRPROC.1953.274351. S2CID  51652314.
  54. ^ "Philco tvrdí, že jeho tranzistor překonává ostatní, které se nyní používají". Wall Street Journal. 4. prosince 1953. str. 4.
  55. ^ "Elektrolytické tranzistory ohlášeny". Elektronický časopis. Leden 1954.
Sloučeniny obsahující síran skupina (TAK2−
4)
H2TAK4On
Li2TAK4BeSO4Bestery
ROSO3−
(RO)2TAK2		(NH4)2TAK4
[N2H5] HSO4
(NH3ACH)2TAK4
NOHSO4		HOSO4FNe
Na2TAK4
NaHSO4		MgSO4Al2(TAK4)3
Al2TAK4(OAc)4		SiPTAK42−
HSO3HSO4
(HSO4)2		ClAr
K.2TAK4
KHSO4		CaSO4Sc2(TAK4)3TiOSO4VSO4
PROTI2(TAK4)3
VOSO4		CrSO4
Cr2(TAK4)3		MnSO4FeSO4
Fe2(TAK4)3		CoSO4
Spol2(TAK4)3		NiSO4
Ni2(TAK4)3		CuSO4
Cu2TAK4
[Cu (NH3)4(H2O)] SO4		ZnSO4Ga2(TAK4)3GeTak jakoSeBrKr
RbHSO4
Rb2TAK4		SrSO4Y2(TAK4)3Zr (SO4)2PoznMoSO4
Mo2(TAK4)3
Mo (SO4)2
Mo (SO4)2
Mo (SO4)3		TcRu (SO4)2RhSO4
Rh2(TAK4)3		PdSO4Ag2TAK4
AgSO4		CdSO4v2(TAK4)3SnSO4
Sn (SO4)2		Sb2(TAK4)3TeJáXe
Čs2TAK4
CsHSO4		BaSO4 HfTaŽReOsSO4
Os2(TAK4)3
Os (SO4)2		IrSO4
Ir2(TAK4)3		PtSO4
Pt (SO4)2		AuSO4
Au2(TAK4)3		Hg2TAK4
HgSO4		Tl2TAK4
Tl2(TAK4)3		PbSO4
Pb (SO4)2		Bi2(TAK4)3POSO4
Po (SO4)2		NaRn
Fr.Ra RfDbSgBhHsMt.DsRgCnNhFlMcLvTsOg
↓
Los Angeles2(TAK4)3Ce2(TAK4)3
Ce (SO4)2		Pr2(TAK4)3Nd2(TAK4)3Odpoledne2(TAK4)3Sm2(TAK4)3Eu2(TAK4)3Gd2(TAK4)3Tb2(TAK4)3Dy2(TAK4)3Ho2(TAK4)3Er2(TAK4)3Tm2(TAK4)3Yb2(TAK4)3Lu2(TAK4)3
Ac2(TAK4)3Čt (SO4)2PaU2(TAK4)3
U (SO4)2
UO2TAK4		Np (SO4)2Pu (SO4)2Dopoledne2(TAK4)3Cm2(TAK4)3BkSrovEsFmMdNeLr