Potenciál poškození ozonu - Ozone depletion potential
 | Tento článek obsahuje a seznam doporučení, související čtení nebo externí odkazy, ale její zdroje zůstávají nejasné, protože jí chybí vložené citace. (Srpna 2020) (Zjistěte, jak a kdy odstranit tuto zprávu šablony) |
The potenciál poškozování ozonové vrstvy (ODP) a chemická sloučenina je relativní množství degradace k ozónová vrstva to může způsobit, s trichlorfluormethan (R-11 nebo CFC-11), který je stanoven na ODP 1,0. Chlorodifluormethan (R-22) má například ODP 0,05. CFC 11 nebo R-11 má maximální potenciál mezi chlorovanými uhlovodíky kvůli přítomnosti tří atomů chloru v molekule.
První návrh ODP přišel od Wuebbles v roce 1983. Byl definován jako míra ničivých účinků látky ve srovnání s referenční látkou.[1]
Přesně je ODP dané látky definován jako poměr globální ztráty ozonu v důsledku dané látky k globální ztrátě ozonu v důsledku CFC-11 stejné hmotnosti.
ODP lze odhadnout z molekulární struktury dané látky. Chlorfluoruhlovodíky mají ODP zhruba rovné 1. Bromované látky mají obvykle vyšší ODP v rozmezí 5–15 z důvodu agresivnější bromové reakce s ozonem. Hydrochlorofluorouhlovodíky mají ODP většinou v rozmezí 0,005 - 0,2 kvůli přítomnosti vodíku, který způsobuje jejich snadnou reakci v troposféra, čímž se snižuje jejich šance dosáhnout stratosféra kde je přítomna ozonová vrstva. Hydrofluorované uhlovodíky (HFC) nemají žádný obsah chloru, takže jejich ODP je v podstatě nulový. ODP se často používá ve spojení se sloučeninou potenciál globálního oteplování (GWP) jako měřítko toho, jak to může být škodlivé pro životní prostředí.
V širokém smyslu jsou haloalkany, které neobsahují žádný vodík, stabilní v troposféře a rozkládají se pouze ve stratosféře. Tyto sloučeniny, které obsahují vodík, také reagují s OH radikály, a proto je lze také rozložit v troposféře. Potenciál poškozování ozonu se zvyšuje s těžšími halogeny, protože C-X pevnost vazby je nižší. Všimněte si trendu CClF2-X série v tabulce níže.
Potenciál běžných sloučenin poškozovat ozonovou vrstvu
| Sloučenina | R č. | ODP[2] [3] |
|---|---|---|
| Trichlorfluormethan (CCl3F) | R-11 | 1 |
| 1,1,1,2-tetrafluorethan (CF3-CH2F) | R-134a | 0.000015 |
| Chlorodifluormethan (CClF2-H) | R-22 | 0.05 |
| Chlortrifluormethan (CClF2-F) | R-13 | 1 |
| Dichlorodifluormethan (CClF2-Cl) | R-12 | 1.00 |
| Bromchlorodifluormethan (CClF2-Br) | R-12B1 | 7.9 |
| Chlorid uhličitý (CCl4) | R-10 | 0.82 |
| Oxid dusičitý (N2Ó) | R-744A | 0.017 |
| Alkany (Propan, Isobutan, atd) | 0 | |
| Amoniak (NH3) | R-717 | 0 |
| Oxid uhličitý (CO.)2) | R-744 | 0 |
| Dusík (N2) | R-728 | 0 |
Reference
- ^ Potenciál poškození chlorofluorouhlovodíkových alternativ poškozováním ozonu a zatížením chlórem
- ^ Hurwitz, Margaret M .; Fleming, Eric L .; Newman, Paul A .; Li, Feng; Mlawer, Eli; Cady-Pereira, Karen; Bailey, Roshelle (2015). „Vyčerpání ozonu hydrofluoruhlovodíky“. Dopisy o geofyzikálním výzkumu. 42 (20): 8686–8692. doi:10.1002 / 2015GL065856.
- ^ Látky poškozující ozonovou vrstvu, EPA, 2013-02-15, vyvoláno 2015-10-01