Etherát fluoridu boritého - Boron trifluoride etherate - Wikipedia
 | |
| Identifikátory | |
|---|---|
3D model (JSmol ) | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.003.355  |
PubChem CID | |
| UNII | |
| UN číslo | 2604 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| C4H10BF3Ó | |
| Molární hmotnost | 141.93 g · mol−1 |
| Vzhled | bezbarvá kapalina |
| Hustota | 1,15 g cm–3 |
| Bod varu | 126 ° C (259 ° F; 399 K) |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Etherát fluoridu boritého, přísně fluorid boritý diethyletherát, nebo komplex fluorid boritý-ether, je chemická sloučenina se vzorcem BF3O (C.2H5)2, často zkráceně BF3OEt2. Je to bezbarvá kapalina, i když starší vzorky mohou vypadat hnědé. Sloučenina se používá jako zdroj fluorid boritý v mnoha chemických reakcích, které vyžadují a Lewisova kyselina.[1] Tato sloučenina obsahuje tetraedrický bór koordinovaný na diethyletherový ligand.[2] Je známo mnoho analogů, včetně methanolového komplexu.
Struktura etherátu BF3
Struktura etherátu BF3, při pohledu dolů na vazbu O-B
Reakce
Slouží jako zdroj fluorid boritý přes rovnováhu:
- BF3OEt2 BF3 + OEt2
BF3 váže se dokonce na slabé Lewisovy báze a vyvolává reakce výsledných aduktů s nukleofily.[1]
Reference
- ^ A b Veronica Cornel; Carl J. Lovely (2007). „Etherát fluoridu boritého“. Encyklopedie činidel pro organickou syntézu. John Wiley & Sons. doi:10.1002 / 047084289X.rb249.pub2.
- ^ V. V. Saraev, P. B. Kraikivskii, I. Svoboda, A. S. Kuzakov, R. F. Jordan (2008). "Syntéza, molekulární struktura a EPR analýza komplexu tří souřadnic Ni (I) [Ni (PPh3) 3] [BF4]". J. Phys. Chem. A. 112: 12449–12455. doi:10.1021 / jp802462x.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)