Tetrafluoroberylát - Tetrafluoroberyllate
Jména | |
---|---|
Název IUPAC | |
Systematický název IUPAC Tetrafluoroberylát (2-)[7] | |
Ostatní jména | |
Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
ChEBI | |
ChemSpider | |
2035[21] | |
PubChem CID | |
Vlastnosti | |
BýtF4−2 | |
Molární hmotnost | 85.0068929 g · mol−1 |
Struktura | |
Td | |
čtyřboká | |
Související sloučeniny | |
Příbuzný izoelektronický | tetrafluorborát, tetrafluormethan, tetrafluoroamonium |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Reference Infoboxu | |
Tetrafluoroberylát nebo orthofluoroberylát BeF2−
4 je anion obsahující berylium a fluor. Ion má čtyřboký tvar, stejnou velikost a vnější elektronovou strukturu jako síran. Proto mnoho sloučenin, které obsahují síran, má ekvivalenty s tetrafluoroberylátem. Příkladem jsou Langbeinité, a Tuttonovy soli.
Vlastnosti
Vzdálenost Be – F je mezi 145 a 153 hodinou. Tato vazba je sp3 a má delší délku než sp vazba v BeF2 plyn.[22] V trifluoroberylátech ve skutečnosti existují BeF4 čtyřstěn uspořádaný do trojúhelníku, takže tři atomy fluoru jsou sdíleny na dvou čtyřstěnech každý, což má za následek vzorec Be3F9.[23]
V tetrafluoroberylátech se čtyřstěn může otáčet do různých stupňů. Při pokojové teplotě jim brání v pohybu. Jak se ale teplota zvyšuje, mohou se otáčet kolem trojnásobné osy (tj. Linie skrz jeden atom fluoru a atom berylia) s potenciální bariérou 12,5 kcal / mol. Při vyšších teplotách se pohyb může stát izotropní (bez omezení na rotaci v jedné ose) s potenciální bariérou 14,5 kcal / mol.[22]
Podobné sloučeniny vzorce mají hořčík nebo zinek v podobné poloze jako berylium, např. K.2MgF4 (tetrafluorid hořečnatý ) nebo (NH4)2ZnF4 (tetrafluorozinát ), ale nejsou tak stabilní.[23]
Tetrafluoroberylát má biologický účinek inhibicí F-ATPáza Enzymy produkující ATP v mitochondrie a bakterie. Dělá to tak, že se pokouší reagovat s adenosindifosfát protože to připomíná fosfát. Jakmile to však udělá, zůstane zaseknutý v F1 části enzymu a inhibuje jej v další funkci.[24]
Jednoduché soli
název | vzorec | molekulární váha | CAS | krystalická forma | hustota | bod tání | rozpustnost g / 100 ml |
---|---|---|---|---|---|---|---|
lithium tetrafluoroberyllate | Li2BeF4 | 98.89 | 2.167[25] | 472 ° C[26] | |||
lithium tetrafluoroberyllate | Li2BeF4.H2Ó | 116.89 | tetragonální a = 5,74 c = 4,88 nad 23[27] | 1.944[25] | |||
trihydrát tetrafluoroberylátu lithného | Li2BeF4.3H2Ó | hexagonální a = 9,90 c = 5,53[27] | |||||
tetrafluoroberylát sodný | Na2BeF4 | 130.985333 | 13871-27-7 | Ortorombický[28] | 2.47 | 575 ° C | mírný 1,33 @ 0 ° 1,44 @ 20 ° 2,73 @ 90 °[29] |
tetrafluoroberylát draselný | K.2BeF4 | 163.20 | 7787-50-0 | ortorombická a = 5,691 Á, b = 7,278 Á, c = 9,896Å[30] pokud jde o stroncium ortokřemičitan[23] | 2.64[30] | ||
dihydrát tetrafluoroberylátu draselného | K.2BeF4.2 (H.2Ó) | 199.233 | |||||
amonný tetrafluoroberylát | (NH4)2BeF4 | 121.0827 | 14874-86-3 | ortorombická a = 0,591 nm, b = 0,764 nm, c = 1,043 nm | 1.71 | d 280 ° C[31] | 323 g / l při 25 °[32] |
rubidium tetrafluoroberylát | Rb2BeF4 | 255.941 | ortorombická a = 5,87 Á, b = 7 649 Á, c = 10,184 Á[30] | 3.72[30] | |||
cesium tetrafluoroberyllate | Čs2BeF4 | 350.8167 | ortoromická a = 8,03 Á, b = 10,81 Á, c = 0,622Å | 4.32 | |||
thallium tetrafluoroberyllate | Tl2BeF4 | 493.7724 | ortorombická a = 7,7238 b = 5,9022 c = 10,4499[33] | 6.884[33] | |||
stříbrný tetrafluoroberylát | Ag2BeF4 | 300.7422 | |||||
tetrafluoroberyllát hořečnatý | MgBeF4 | 109.3108 | |||||
hexahydrát tetrafluoroberylátu hořečnatého | MgBeF4.6H2Ó | šestihranný a = 15,36 = 5,38 | 1.849[27] | ||||
tetrafluoroberylát vápenatý | CaBeF4 | 125.08 | 2.959[34] | ||||
strontium tetrafluoroberylát | SrBeF4 | 172.6 | ortorombická a = 0,5291 nm, b = 0,6787 nm, c = 0,8307 nm | 3.84 | ins | ||
tetrafluoroberyllát barnatý | BaBeF4 | 222.333 | 4.17[25] | ins | |||
radia tetrafluoroberylát | RaBeF4[35] | 311.005795 | ins | ||||
manahydrát tetrafluoroberyllát hexahydrát | MnBeF4.6H2Ó | hexagonální a = 15,46 c = 5,44 | 1.982[27] | ||||
hexaqua železnatý tetrafluoroberylát | FeBeF4.6H2Ó[36] | Pmn21 a = 7,71, b = 13,54, c = 5,42 Á | 2.038[27] | ||||
heptaqua železnatý tetrafluoroberylát | FeBeF4.7H2Ó[34] | 1.894 | |||||
heptaqua nikl tetrafluoroberylát | NiBeF4.7H2Ó[34] | ||||||
hexaqua nikl tetrafluoroberylát | NiBeF4.6H2Ó[34] | šestihranný a = 15,32 c = 5,16[27] | 1.941 2.136[27] | ||||
heptaqua kobalt tetrafluoroberylát | CoBeF4.7H2Ó[34] | 1.867 | |||||
hexaqua kobalt tetrafluoroberylát | CoBeF4.6H2Ó[34] | šestihranný a = 15,33 c = 5,22[27] | 1.891 | ||||
tetrafluoroberylát mědi pentaqua | CuBeF40,5 hodiny2Ó[34] | ||||||
tetrafluoroberyllát zinečnatý hexaqua | ZnBeF4.6H2Ó | hexagonální a = 15,24 c = 5,30 | 2.120[27] | ||||
heptaqua zinečnatý tetrafluoroberylát | ZnBeFe4.7H2Ó[34] | ||||||
tetrafluoroberyllát kademnatý | CdBeF40,8 / 3H2Ó[34] | ||||||
hexahydrát tetrafluoroberyllátu kademnatého | CdBeF4.6H2Ó | trigonální a = 7,98 c = 5,58 | 2.202[27] | ||||
olověný tetrafluoroberylát | PbBeF4 | 292.2 | 6.135[25] | ||||
hydrazinium tetrafluoroberylát | N2H6BeF4 | 119.0668 | a = 0,558 nm, b = 0,7337 nm, c = 0,9928 nm, α = 90 °, β = 98,22 °, γ = 90 °[30] | ||||
triglycin tetrafluoroberylát | (NH2CH2COOH)3.H2BeF4 | 312.221 | 2396-72-7 | monoklinický[37][38] | |||
ethylen diamin fluoroberylát | (NH2CH2CH2NH2) .H2BeF4[39] | d 330 ° | |||||
propylenediamin tetrafluoroberylát | (NH2CH2CH2CH2NH2) .H2BeF4[40] | ||||||
propylen-1,2-diamin tetrafluoroberylát | (NH2CH. (CH3) CH2NH2) .H2BeF4[39] | monoklinický a = 5,535 b = 13,560 c = 9,6048 β = 106,73 V = 690,4 Z = 4[41] | 1.55 | ||||
benzidin fluoroberyllát | (NH2C6H4C6H4NH2) .H2BeF4[39] | ins | |||||
tetramethylamoniumtetrafluoroberylát | [N (CH3)4]2BeF4[25] | ||||||
tetramin stříbrný tetrafluoroberylát | [Ag (NH3)2]2BeF4[42] | ||||||
[Cu (NH3)2]2BeF4[42] | |||||||
[Cu (NH3)4]2BeF4.H2Ó[42] | |||||||
[Zn (NH3)4]2BeF4[42] | |||||||
[Cd (NH3)4]2BeF4[42] | |||||||
[Ni (NH3)6]2BeF4[42] | |||||||
[Ni (NH3)4]2BeF4.2H2Ó[42] | |||||||
[Ni (NH3)2]2BeF4[42] | |||||||
[Co (NH3)6]2BeF4.3H2Ó[42] |
Tetrafluoroberylát sodný má několik krystalických forem. Pod 220 ° C má stejnou formu jako ortorombický olivín, což se nazývá γ fáze. Mezi 220 a 320 je ve formě α '. Když se teplota zvýší nad 320, změní se na hexagonální formu α. Po ochlazení se forma α 'změní na formu β při 110 ° a tuto lze ochladit na 70 ° před změnou zpět na formu y.[43] Může být vytvořen tavením Fluorid sodný a fluorid berylnatý.[43] Plyn nad roztaveným tetrafluoroberylátem sodným obsahuje BeF2 a NaF plyn.[22]
Tetrafluoroberylát lithný má stejnou krystalickou formu jako minerál fenacit. Jako kapalina se navrhuje pro reaktor s roztavenou solí, ve kterém se nazývá FLiBe. Kapalná sůl má vysoké specifické teplo podobné vodě. Roztavená sůl má velmi podobnou hustotu jako pevná látka. Těleso má skrz ně kontinuální duté kanály, což snižuje jeho hustotu.[26] Li2BeF4 lze krystalizovat z vodného roztoku za použití (NH4)2BeF4 a LiCl.[44]
Tetrafluoroberylát draselný má stejnou strukturu jako bezvodý síran draselný, stejně jako rubidium a cesium tetrafluoroberylát. Tetrafluoroberyllát draselný může vytvářet pevné roztoky se síranem draselným.[22] Může být použit jako výchozí bod pro výrobu nelineárního optického krystalu KBe2BO3F2 který má nejvyšší kapacitu pro manipulaci s výkonem a nejkratší UV výkon jakéhokoli boritanu.[45] Je docela rozpustný ve vodě, takže berylium lze z této půdy extrahovat v této formě.[46]
Tetrafluoroberylát amonný se při zahřívání rozkládá ztrátou NH4F, postupně se tvořící NH4BeF3, pak NH4Být2F5 a nakonec BeF2.[22]
Tetrafluorprobyllát thalium lze připravit rozpuštěním fluorid berylnatý a uhličitan thalium společně v kyselina fluorovodíková a poté odpařením roztoku.[33]
Jako standardní zdroj neutronů se používá tetrafluoroberyllát radia. The částice alfa z rádium způsobit neutrony které mají být emitovány z berýlia. Vysráží se z a chlorid radiačný roztok smíchaný s tetrafluoroberylátem draselným.[23]
Tetrafluoroberyllát hořečnatý lze vysrážet z horkého nasyceného roztoku tetrafluoroberylátu amonného a hořečnaté soli.[22] Pokud však teplota dosáhne bodu varu MgF2 místo toho se vysráží.[47]
Tetrafluoroberylát vápenatý se podobá zirkon způsobem, jakým se taví a krystalizuje.[22]
Tetrafluoroberyllát strontnatý může být vyroben v několika formách. Ύ se vyrábí chlazením taveniny SrF2 a buď2 a p z je vyroben srážením z vodného roztoku. Při roztavení a zahřátí na 850-1145 ° Be2 plyn se odpařuje a zanechává za sebou roztavený SrF2.[22]
Tetrafluoroberyllát barnatý je velmi nerozpustný a lze jej použít pro gravimetrická analýza berýlia.[22]
H2BeF4 je kyselina, kterou lze vyrobit z Ag2BeF4 a HCl. Existuje pouze rozpuštěný ve vodě.[22]
Triglycin tetrafluoroberylát (TGFB) je feroelektrický s přechodovým bodem 70 ° C.[37] Krystaly mohou být vytvořeny rozpuštěním BeF2 ve vodě, přidáním HF a poté glycinu. Když se roztok ochladí, vytvoří se triglycin tetrafluoroberylát. Čs2BeF4 a Tl2BeF4 v roztoku omezit růst ve směru 001 tak, aby se vytvořily tabulkovité krystaly TGFB. Sloučenina thalia může snížit růst na ose 001 o 99%.[48]
Podvojné soli
Tuttonové soli
Tuttonova sůl (NH4)2Mn (BeF4)20,6 (H2O) se vyrábí z roztoku NH4BeF3 smíchané s NH4MnF3.[22]Ekvivalent kamence je obtížné vyrobit, protože trojmocný iont často tvoří komplex s fluoridem, přednostně s fluoridem berylnatým. Fialově zbarvená kyselina a kamenec rubidia chromu však existují při chladných teplotách několik hodin.[49]
Tuttonovy soli (také nazývané schoenity) obsahující hořčík s fluoroberylátem se obtížně vyrábějí, protože roztoky mají tendenci vysrážet nerozpustné MgF2.[50]
název | vzorec | molekulární váha | CAS | krystalická forma | hustota | bod tání | rozpustnost g / 100 ml |
---|---|---|---|---|---|---|---|
draselný lithium tetrafluoroberylát | KLiBeF4 | 131.05 | P63 a = 8,781 b = 5,070 c = 8,566[51] | ||||
rubidium lithium tetrafluoroberylát | RbLiBeF4 | 177.41 | P6322 a = 8 980 b = 5,185 c = 8 751[51] | ||||
cesium lithium tetrafluoroberylát | CsLiBeF4 | 224.852 | P21/ n a = 9,328 b = 5,356 c = 8,736 γ = 89 ° 49 ′[51] | ||||
kyselý chrom-fluorberylát-tetrakoshydrát | H2Cr2(BeF4)40,24 hod2Ó[49] | 878.40 | |||||
amonium chromium fluoroberyllát tetracosihydrát | (NH4)2Cr2(BeF4)40,24 hod2Ó[49] | 912.46 | |||||
rubidium chromium fluoroberyllát tetrakoshydrát | Rb2Cr2(BeF4)40,24 hod2Ó[49] | 1047.32 | |||||
mangan-amonium-fluoroberylát-hydrát | (NH4)2Mn (BeF4)2.6H2Ó[50] | 369.118 | 1.758[52] | ||||
Rb2Fe (BeF4)2.6H2Ó[50] | 504.884 | ||||||
hydrát fluoroberylátu železnatého amonného | (NH4)2Fe (BeF4)2.6H2Ó[50] | 370.025[52] | |||||
hydrát fluoroberylátu nikelno-draselného | K.2Ni (BeF4)2.6H2Ó[50] | 414.913[52] | |||||
nikl-rubidium-fluorberylát-hydrát | Rb2Ni (BeF4)2.6H2Ó[50] | 507.732 | |||||
Čs2Ni (BeF4)2.6H2Ó[50] | 602.608 | ||||||
nikl-amonium-fluoroberylát-hydrát | (NH4)2Ni (BeF4)2.6H2Ó[50] | 372.874 | P21/ a a = 9.201 b = 12.482 c = 6,142 β = 106,57 V = 676,0 Z = 2[53] | 1.843[52] | |||
kobalt-draselný fluoroberylát-hydrát | K.2Co (BeF4)2.6H2Ó[50] | 415.233[52] | |||||
kobalt-rubidium-fluorberylát-hydrát | Rb2Co (BeF4)2.6H2Ó[50] | 507.972 | |||||
kobalt-amonium-fluoroberylát-hydrát | (NH4)2Co (BeF4)2.6H2Ó[50] | 372.874 | 1.821[52] | ||||
hydrát měď-rubidium-fluorberylát | Rb2Cu (BeF4)2.6H2Ó[50] | 512.585 | |||||
hydrát fluoroberylátu měďnato-amonného | (NH4)2Cu (BeF4)2.6H2Ó[50] | 377.726 | 1.858[52] | ||||
hydrát zinečnato-rubidium-fluorberylátu | Rb2Zn (BeF4)2.6H2Ó[50] | 514.42 | |||||
hydrát zinečnato-amonného fluoroberylátu | (NH4)2Zn (BeF4)2.6H2Ó[50] | 379.56 | 1.859[52] | ||||
hydrát kadmia rubidiumfluoroberyllátu | Rb2Cd (BeF4)2.6H2Ó[50] | 561.45 | |||||
hydrát kadmium-amonium-fluorberylátu | (NH4)2Cd (BeF4)2.6H2Ó[50] | 426.591 |
Kamence
Tetrafluoroberylátové soli ekvivalentní kamence existují také se vzorcem MABF4• 12H2O, kde M je jednomocný, a A trojmocný. Ty nejsou běžné, protože fluorid často tvoří nerozpustné produkty s trojmocnými ionty. Způsoby jejich výroby zahrnují odpařování směsných roztoků fluoridů za sníženého tlaku při 0 ° C nebo rozpuštění berylia a dalších hydroxidů kovů v kyselině fluorovodíkové při pokojové teplotě, ochlazení a jejich smíchání se studeným ethylalkoholem, což způsobí ochlazení a krystalizaci.[54] Rozměry jednotkové buňky jsou o něco menší (0,03 až 0,05 Á) než odpovídající síranové kamence.[54]
název | vzorec | molekulární váha | CAS | krystalická forma | hustota | bod tání | rozpustnost g / 100 ml |
---|---|---|---|---|---|---|---|
kamenec amonnohlinitý tetrafluoroberylát | NH4AlBeF4• 12H2Ó | [54] | |||||
kamenec aluminium tetrafluoroberyllát draselný | KAlBeF4• 12H2Ó | [54] | |||||
kamenec tetrafluoroberylát draselný chromitý | KCrBeF4• 12H2Ó | [54] | |||||
kamenec amonný chrom tetrafluoroberylát | NH4CrBeF4• 12H2Ó | kubický a = 12,218 Å 4 vzorce na buňku[54] | |||||
rubidium chromium tetrafluoroberylát kamenec | RbCrBeF4• 12H2Ó | 12 214 Å[54] | |||||
kamenec cesium chromitý tetrafluoroberylát | CsCrBeF4• 12H2Ó | 12,323 Å[54] | |||||
kamenec thalium chromitý tetrafluoroberylát | TlCrBeF4• 12H2Ó | 12,195 Å[54] | |||||
kamenec rubidium železo tetrafluoroberylát | RbFeBeF4• 12H2Ó | [54] | |||||
kamenec cesium-železitý tetrafluoroberylát | CsFeBeF4• 12H2Ó | [54] | |||||
kamenec monomethylchromtetrafluoroberylát | CH3NH3CrBeF4• 12H2Ó | 12,496 Å[55] | |||||
kamenec guanidium chromitý tetrafluoroberylát | C (NH2)3CrBeF4• 12H2Ó | 12 538 Å[55] | při zahřátí se vytvoří rhomboedrický hexahydrát stabilní od 30 ° do 90 ° C |
Reference
- ^ „tetrafluoroberylát (2-) (CHEBI: 30497)“. www.ebi.ac.uk. 26. ledna 2009. Citováno 30. ledna 2019.
Zdroje synonym [BeF4] 2− ChEBI BeF42− IUPAC BERYLLIUM TETRAFLUORIDE ION PDBeChem
- ^ "Tetrafluoroberylát (2-) | BeF4 | ChemSpider". www.chemspider.com. p. Jména. Citováno 30. ledna 2019.
BERYLIUM TETRAFLUORIDE ION tetrafluoridoberyllate (2-)
- ^ „Tetrafluorid berylnatý. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Citováno 30. ledna 2019.
Synonyma dodávaná depozitářem Tetrafluorid berylnatý Tetrafluoroberylát
- ^ „tetrafluoroberylát (2-) (CHEBI: 30497)“ (stůl). www.ebi.ac.uk. 26. ledna 2009. Citováno 30. ledna 2019.
Synonyma Zdroje tetrafluoroberyllate (2−) IUPAC
- ^ "Tetrafluoroberylát (2-) | BeF4 | ChemSpider". www.chemspider.com. p. Jména. Citováno 30. ledna 2019.
Tetrafluoroberylát (2-) [název ACD / IUPAC]
- ^ „tetrafluoroberylát (2-) (CHEBI: 30497)“. www.ebi.ac.uk. 26. ledna 2009. Citováno 30. ledna 2019.
Název IUPAC tetrafluoridoberyllate (2−)
- ^ "Tetrafluoroberylát (2-) | BeF4 | ChemSpider". www.chemspider.com. p. Více informací. Citováno 30. ledna 2019.
Systematický název Tetrafluoroberyllate (2-)
- ^ "Tetrafluoroberylát (2-) | BeF4 | ChemSpider". www.chemspider.com. p. Zdroje dat. Citováno 30. ledna 2019.
30497
- ^ „tetrafluoroberylát (2-) (CHEBI: 30497)“. www.ebi.ac.uk. 26. ledna 2009. Citováno 30. ledna 2019.
ID CHEBI CHEBI: 30497
- ^ "Tetrafluoroberylát (2-) | BeF4 | ChemSpider". www.chemspider.com. Citováno 30. ledna 2019.
ChemSpider ID15238330
- ^ „Tetrafluorid berylnatý. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Citováno 30. ledna 2019.
PubChem CID: 5834288
- ^ "Tetrafluoroberylát (2-) | BeF4 | ChemSpider". www.chemspider.com. p. Více informací. Citováno 30. ledna 2019.
ÚSMĚVY [Be-2] (F) (F) (F) F
- ^ „tetrafluoroberylát (2-) (CHEBI: 30497)“ (stůl). www.ebi.ac.uk. 26. ledna 2009. Citováno 30. ledna 2019.
ÚSMĚVY F [Be -] (F) (F) F
- ^ "Tetrafluoroberylát (2-) | BeF4 | ChemSpider". www.chemspider.com. p. Více informací. Citováno 30. ledna 2019.
Std. InChi InChI = 1S / Be.4FH / h; 4 * 1H / q + 2 ;;;; / p-4
- ^ "Tetrafluoroberylát (2-) | BeF4 | ChemSpider". www.chemspider.com. p. Více informací. Citováno 30. ledna 2019.
Std. InChIKey UUMYFIKVCFICLB-UHFFFAOYSA-J
- ^ „tetrafluoroberylát (2-) (CHEBI: 30497)“. www.ebi.ac.uk. 26. ledna 2009. Citováno 30. ledna 2019.
InChI InChI = 1S / Be.4FH / h; 4 * 1H / q + 2 ;;;; / p-4
- ^ „Tetrafluorid berylnatý. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Citováno 30. ledna 2019.
InChI InChI = 1S / Be.4FH / h; 4 * 1H / q + 2 ;;;; / p-4
- ^ „tetrafluoroberylát (2-) (CHEBI: 30497)“. www.ebi.ac.uk. 26. ledna 2009. Citováno 30. ledna 2019.
InChIKey UUMYFIKVCFICLB-UHFFFAOYSA-J
- ^ „Tetrafluorid berylnatý. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Citováno 30. ledna 2019.
Klíč InChI UUMYFIKVCFICLB-UHFFFAOYSA-J
- ^ „Tetrafluorid berylnatý. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Citováno 30. ledna 2019.
Klíč InChI: UUMYFIKVCFICLB-UHFFFAOYSA-J
- ^ „tetrafluoroberylát (2-) (CHEBI: 30497)“ (stůl). www.ebi.ac.uk. 26. ledna 2009. Citováno 30. ledna 2019.
Typ registračního čísla Zdroj 2035 Gmelin Registrační číslo Gmelin
- ^ A b C d E F G h i j k Emeléus, Harry Julius; Sharpe, A. G. (06.12.1972). VÝHODY V ANORGANICKÉ CHEMII A RADIOCHEMII. Akademický tisk. str. 271–275. ISBN 9780080578637. Citováno 13. července 2013.
- ^ A b C d Simons, J.H. (01.01.1954). Chemie fluoru. Elsevier. p. 5. ISBN 9780323145435. Citováno 13. července 2013.
- ^ Lunardi, Joel; Dupuis, Alain; Garin, Jerome; Issartel, Jean-Paul; Laurent, Michel; Peinnequin, Andre; Vignais, Pierre (1992). Komplexy fluoroaluminia a fluoroberylia jako sondy katalytických míst mitochondriálních F1-ATPáz. Adenin nukleotidy v přenosu buněčné energie a přenosu signálu. UNESCO. str. 59–69. ISBN 9783034873154.
- ^ A b C d E Ray, Nirmalendu Nath (1931). „Fluoberyllate und ihre Analogie mit Sulfaten. I“. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 201 (1): 289–300. doi:10.1002 / zaac.19312010126. ISSN 0863-1786.
- ^ A b Douglas, Thomas B .; William H. Payne (20. května 1969). „Naměřená pevná entalpie a odvozené termodynamické vlastnosti a kapalného lithného tetrafluoroberylátu, Li2BeF4 od 273 do 900 K“. Journal of Research of the National Bureau of Standards Section A. Washington, D.C .: Institute for Basic Standards, National Bureau of Standards. 73A (5).
- ^ A b C d E F G h i j Sharp, D. W. A .; Russell, D. R.; Moss, K. C. (10.03.1961). "Mřížkové konstanty některých hexahydrátů fluoridu boritého kovu". Acta Crystallographica. 14 (3): 330. doi:10.1107 / S0365110X61001133. ISSN 0365-110X.
- ^ Furuhashi, Koushi; Junko Habasaki; Isao Okada (1986). "Studie molekulární dynamiky struktur a dynamických vlastností roztaveného NaBeF3 a Na2BeF4". Molekulární fyzika. 59 (6): 1329–1344. Bibcode:1986MolPh..59.1329F. doi:10.1080/00268978600102761. ISSN 0026-8976.
- ^ Perry, Dale L. (2011-05-19). Příručka anorganických sloučenin, druhé vydání. Taylor & Francis. p. 394. ISBN 9781439814611. Citováno 13. července 2013.
- ^ A b C d E Villars, P. "AtomWork Materials Database". Národní ústav materiálových věd. Citováno 17. července 2013.
- ^ Andreev, A. A .; A. N. D’yachenko, R. I. Kraidenko (2011). "Fluorace beryliových koncentrátů s fluoridy amonnými". Russian Journal of Applied Chemistry. 81 (2): 178–182. doi:10.1134 / S1070427208020043. ISSN 1070-4272. S2CID 95507342.
- ^ Dyachenko, A.N .; Kraydenko, R.I .; Petlin, I.V .; Malyutin, L.N. (2016). „Výzkum účinnosti čištění (NH4) 2BeF4 řešení“. Procedia Engineering. 152: 51–58. doi:10.1016 / j.proeng.2016.07.624.
- ^ A b C da Silva, Iván; Cristina González-Silgo; Javier González-Platas; Juan Rodríguez-Carvajal; María Luisa Martínez-Sarrión; Lourdes Mestres (2005). "Prášková neutronová difrakce Tl2BeF4at šest teplot od teploty místnosti do 1,5 K". Acta Crystallographica oddíl C. 61 (12): i113 – i116. doi:10.1107 / S010827010503249X. ISSN 0108-2701. PMID 16330826.
- ^ A b C d E F G h i Ray, Nirmalendu Nath (1932). „Fluoberyllate und ihre Analogie mit den Sulfaten. II. Fluoberyllate einiger zweiwertiger Metalle“. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (v němčině). 205 (3): 257–267. doi:10.1002 / zaac.19322050307. ISSN 0863-1786.
- ^ Sastri, Malladi Narasimha (1958). Radiochemická měření na zdrojích neutronů (PDF) (Teze). Durham University. str. 18–20.
- ^ Kaduk, J. A. (2019). „Oddíl 4.9.4. Chemická přiměřenost“. V Gilmore, C. J .; Kaduk, J. A .; Schenk, H. (eds.). Mezinárodní tabulky pro krystalografii Objem H Prášková difrakce. 496–508.
- ^ A b Zarembovskaya, T. A .; V. M. Varikash; P. A. Pupkevich (1972). „Tepelná roztažnost krystalů triglycinu fluoroberyllátu poblíž feroelektrického přechodového bodu“. Sovětský fyzikální deník. 15 (6): 920–922. Bibcode:1972SvPhJ..15..920Z. doi:10.1007 / BF00912245. ISSN 0038-5697. S2CID 120913512.
- ^ Ghazaryan, V.V .; Fleck, M .; Petrosyan, A.M. (Září 2014). "Nové chemické analogy triglycin sulfátu". Journal of Crystal Growth. 401: 857–862. Bibcode:2014JCrGr.401..857G. doi:10.1016 / j.jcrysgro.2013.11.054.
- ^ A b C Ghosh, Amiya Kanti (1959). „Fluoberyllates of Organic Bases. I“. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 300 (1–2): 98–101. doi:10.1002 / zaac.19593000110. ISSN 0044-2313.
- ^ Kanti Ghosh, Amiya; Nirmalendu Nath Ráy (1959). „Fluoberyllates and their Analogy with Sulphates. XII. Complex Compounds of Zinc and Cadmium Fluoberyllate with Organic Bases“. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 300 (1–2): 109–112. doi:10.1002 / zaac.19593000112. ISSN 0044-2313.
- ^ Gerrard, Lee A .; Weller, Mark T. (30. září 2002). „Propan-1,2-diamonium tetrafluoroberyllate“. Acta Crystallographica oddíl C. 58 (10): m504 – m505. doi:10.1107 / S0108270102015718. PMID 12359927.
- ^ A b C d E F G h i Ray, Nirmalendunath (1939). "Fluoberyllate und ihre Analogie mit Sulfaten. VI. Die Fluoberyllate von Metallamminkomplexen". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 241 (2–3): 165–171. doi:10.1002 / zaac.19392410203. ISSN 0863-1786.
- ^ A b Holm, J. L .; K. Lønvik (1982). "Studie polymorfních transformací křemičitanu vápenatého (Ca2SiO4) a tetrafluoroberylátu sodného (Na2BeF4) pomocí termosonimetrie a diferenciální skenovací kalorimetrie". Journal of Thermal Analysis. 25 (1): 109–115. doi:10.1007 / BF01913059. ISSN 0368-4466. S2CID 101885107.
- ^ Simons, J.H. (01.01.1964). Chemie fluoru. Elsevier. str. 20–22. ISBN 9780323147248. Citováno 13. července 2013.
- ^ Karas, George V. (2005). Nový vývoj ve výzkumu růstu krystalů. Vydavatelé Nova. str. 24–26. ISBN 9781594545399. Citováno 14. července 2013.
- ^ Kámen, John (květen 2004). „Extrakce berýlia-10 z půdy fúzí“ (PDF). Citováno 14. července 2013.
- ^ Walsh, Kenneth A. (01.01.2009). Chemie a zpracování berýlia. ASM International. p. 100. ISBN 9780871707215. Citováno 14. července 2013.
- ^ Wieder, H.H .; C.R. Parkerson (1966). "Některé feroelektrické a dielektrické vlastnosti triglycinu fluoberylátu". Journal of Physics and Chemistry of Solids. 27 (2): 247–252. Bibcode:1966JPCS ... 27..247W. doi:10.1016/0022-3697(66)90029-1. ISSN 0022-3697.
- ^ A b C d Ghosh, Amiya Kanti (1959). „Komplexní chromové fluoberyláty. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 300 (1–2): 102–108. doi:10.1002 / zaac.19593000111. ISSN 0044-2313.
- ^ A b C d E F G h i j k l m n Ó p q Ray, Nirmalendunath (1936). „Fluoberyllate und ihre Analogie mit Sulfaten. IV. Doppelsalze mit Rubidium- und Cäsiumfluoberyllaten“. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (v němčině). 227 (1): 32–36. doi:10.1002 / zaac.19362270105. ISSN 0863-1786.
- ^ A b C Hahn, Th .; G. Lohre; S. J. Chung (1969). "Nová čtyřboká rámcová struktura v sulfátech a fluoberylátech". Die Naturwissenschaften. 56 (9): 459. Bibcode:1969NW ..... 56Q.459H. doi:10.1007 / bf00601063. ISSN 0028-1042. S2CID 1161273.
- ^ A b C d E F G h Nath Ray, Nirmalendu (1932). „Fluoberyllate und ihre Analogie mit Sulfaten. III. Doppelsalze der Fluoberyllate“. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (v němčině). 206 (2): 209–216. doi:10.1002 / zaac.19322060209. ISSN 0863-1786.
- ^ Montgomery, H. (15. září 1980). „Diammonium-nikl-bis (tetrafluoroberylát) hexahydrát“ (PDF). Acta Crystallographica oddíl B. 36 (9): 2121–2123. doi:10.1107 / S0567740880008060.
- ^ A b C d E F G h i j k Lari-Lavassani, Abbasse; Avinens, Christian; Cot, Louis (19. května 1969). „Préparation et étude radiocristallographique des aluns fluorobéryllates de chrome“ [Příprava a rentgenová krystalografická studie chromů fluoroberylátu kamence]. Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences (francouzsky). Paříž. C268: 1782–1784.
- ^ A b Lari-Lavassani, Abbasse; Avinens, Christian; Cot, Louis (15. června 1970). „Sur l'existence et la cristallographie de quelques nouveaux fluorobéryllates zdvojnásobuje chrom [CH3NH3] Cr (BeF4) 2,12H2O, [C (NH2) 3] Cr (BeF4) 2,12H2O et [C (NH2) 3] Cr ( BeF4) 2 · 6H2O " [O existenci a krystalografii několika nových fluorocherylátů dvouchromu [CH3NH3] Cr (BeF4) 2,12H2O, [C (NH2) 3] Cr (BeF4) 2,12H2O a [C (NH2) 3] Cr (BeF4) 2 · 6H2O]. Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences (francouzsky). Paříž. C270: 1973–1975.