Nitrid berylnatý - Beryllium nitride - Wikipedia

Nitrid berylnatý
Tl2O3structure.jpg
Identifikátory
Informační karta ECHA100.013.757 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 215-132-6
UNII
Vlastnosti
Být3N2
Molární hmotnost55,06 g / mol
Vzhledžlutý nebo bílý prášek
Hustota2,71 g / cm3
Bod tání 2 200 ° C (3 990 ° F; 2 470 K)
Bod varu 2240 ° C (4060 ° F; 2510 K) (rozkládá se)
rozkládá se
Rozpustnost v [[kyseliny, základny ]]hydrolyzuje
Struktura
Krychlový, cI80, SpaceGroup = Ia-3, č. 106 (forma α)
Nebezpečí
NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví):
PEL (Dovolený)
PEL 0,002 mg / m3
C 0,005 mg / m3 (30 minut), s maximem maxima 0,025 mg / m3 (jako Be)[1]
REL (Doporučeno)
Ca C 0,0005 mg / m3 (jako Be)[1]
IDLH (Okamžité nebezpečí)
Ca [4 mg / m3 (jako Be)][1]
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
šekY ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Nitrid berylnatý, Být3N2, je nitrid z berylium. Může být připraven z prvků při vysoké teplotě (1100–1500 ° C),[2] na rozdíl od Azid berylnatý nebo BeN6, ve vakuu se rozkládá na berylium a dusík.[2] Je snadno hydrolyzován za vzniku hydroxidu berylnatého a amoniaku.[2] Má dvě polymorfní formy kubický α-Be3N2 s defektní antifluoritovou strukturou a hexagonálním β-Be3N2.[2] Reaguje s nitrid křemíku Si3N4 v proudu amoniaku při teplotě 1800–1900 ° C za vzniku BeSiN2.[2]

Příprava

Nitrid berylia se připravuje zahříváním kovového prášku berylia se suchým dusíkem v atmosféře bez kyslíku na teploty mezi 700 a 1400 ° C.

Použití

Používá se v žáruvzdorný keramika[3] stejně jako v jaderné reaktory a produkovat radioaktivní látky uhlík-14 pro sledovací aplikace.

Reakce

Nitrid berylia reaguje s produkcí minerálních kyselin amoniak a odpovídající soli kyselin:

Být3N2 + 6 HCl → 3 BeCl2 + 2 NH3

V silných alkalických roztocích se tvoří berylát s vývojem amoniaku:

Být3N2 + 6 NaOH → 3 Na2BeO2 + 2 NH3

Kyselá i alkalická reakce jsou rychlé a energické. Reakce s vodou je však velmi pomalá:

Být3N2 + 6 hodin2O → 3 Be (OH)2 + 2 NH3

Reakce s oxidačními činidly jsou pravděpodobně prudké. Při zahřátí na 600 ° C na vzduchu se oxiduje.

Reference

  1. ^ A b C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0054". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
  2. ^ A b C d E Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Anorganická chemie, Elsevier ISBN  0-12-352651-5
  3. ^ Hugh O. Pierson, 1996, Handbook of Refractory Carbides and Nitrides: Properties, Characteristics, Processing, and Applications, William Andrew Inc.,ISBN  0-8155-1392-5
Soli a kovalentní deriváty nitrid ion
NH3
N2H4		Slepice2)11
Li3NBýt3N2BNβ-C3N4
g-C3N4
CXNy		N2NXÓyNF3Ne
Na3NMg3N2AlNSi3N4PN
P3N5		SXNy
SN
S4N4		NCl3Ar
K.Ca.3N2ScNCínVNCrN
Cr2N		MnXNyFeXNyOšiditNi3NCuNZn3N2GaNGe3N4Tak jakoSeNBr3Kr
RbSr3N2YNZrNNbNβ-Mo2NTcRuRhPdNAg3NCdNHospodaSnSbTeNI3Xe
ČsBa3N2 Hf3N4OpáleníWNReOsIrPtAuHg3N2TlNPbZásobníkPoNaRn
Fr.Ra3N2 RfDbSgBhHsMt.DsRgCnNhFlMcLvTsOg
↓
Los AngelesCeNPrNdOdpoledneSmEuGdNTbDyHoErTmYbLu
AcČtPaOSNNpPuDopoledneCmBkSrovEsFmMdNeLr