Octan amonný - Ammonium acetate - Wikipedia

Octan amonný
Kostní vzorec octanu amonného
Kuličkový model octanu amonného
Jména
Název IUPAC
Ethanoát amonný
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChEBI
ChemSpider
Informační karta ECHA100.010.149 Upravte to na Wikidata
Číslo E.E264 (konzervační látky)
Číslo RTECS
  • AF3675000
UNII
Vlastnosti
C2H7NÓ2
Molární hmotnost77.083 g · mol−1
VzhledBílé pevné krystaly, rozmělněný
ZápachMírně octový
Hustota1,17 g / cm3 (20 ° C)[1]
1,073 g / cm3 (25 ° C)
Bod tání 113 ° C (235 ° F; 386 K) [4]
102 g / 100 ml (0 ° C)
148 g / 100 ml (4 ° C)[1]
143 g / 100 ml (20 ° C)
533 g / 100 ml (80 ° C)
RozpustnostRozpustný v alkohol, TAK2, aceton, tekutý amoniak[2]
Rozpustnost v methanolu7,89 g / 100 ml (15 ° C)[3][1]
131,24 g / 100 g (94,2 ° C)[2]
Rozpustnost v dimethylformamid0,1 g / 100 g[2]
Kyselost (strK.A)9.9
Zásaditost (strK.b)33
-41.1·10−6 cm3/ mol
Viskozita21
Struktura
Ortorombický
Termochemie
-615 kJ / mol[2]
Nebezpečí
Hlavní nebezpečíDráždivý
Bezpečnostní listJT Baker
Piktogramy GHSGHS07: Zdraví škodlivý[3]
Signální slovo GHSVarování
H303, H316, H320, H333[3]
P281, P335[3]
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Bod vzplanutí 136 ° C (277 ° F; 409 K) [3]
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
386 mg / kg (myši, intravenózně)[2]
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Octan amonný, také známý jako duch Mindererus v vodný roztok, je chemická sloučenina vzorce NH4CH3CO2. Je to bílá, hygroskopický pevné látky a lze je odvodit z reakce sloučeniny amoniak a octová kyselina. Je k dispozici komerčně.[5]

Použití

Je to hlavní předchůdce acetamid:[6]

NH4CH3CO2 → CH3C (O) NH2 + H2Ó

Používá se také jako diuretikum.[5]

Buffer

Jako sůl slabé kyseliny a slabé báze amonný acetát se často používá s octová kyselina vytvořit pufrovací roztok. Octan amonný je nestálý při nízkých tlacích. Z tohoto důvodu se při přípravě vzorků pro hmotnostní spektrometrii používá k nahrazení buněčných pufrů netěkavými solemi.[7] Je také populární jako vyrovnávací paměť pro mobilní fáze pro HPLC s ELSD detekce z tohoto důvodu. Mezi další těkavé soli, které se k tomu používají, patří mravenčan amonný.

jiný

Potravinářská přídatná látka

Octan amonný se také používá jako a potravinářská přídatná látka jako regulátor kyselosti; Číslo INS 264. Je schváleno pro použití v Austrálii a na Novém Zélandu.[8]

Výroba

Octan amonný se vyrábí neutralizací kyseliny octové pomocí uhličitan amonný nebo nasycením ledové octová kyselina s amoniak.[9] Získání krystalického octanu amonného je obtížné vzhledem k jeho hygroskopické povaze.

Reference

  1. ^ A b C Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Anorganic Chemicals. McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN  0-07-049439-8.
  2. ^ A b C d E http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=354
  3. ^ A b C d E F "Bezpečnostní list octanu amonného" (PDF). tedia.com. Tedia Company Inc. 2011-08-12. Citováno 2014-06-10.
  4. ^ Davidson, Arthur W .; McAllister, Walter H. (1930). „ŘEŠENÍ solí v čisté kyselině octové. II. ROZPUSTNOSTI ACETÁTŮ1“. Journal of the American Chemical Society. 52 (2): 507–519. doi:10.1021 / ja01365a010. ISSN  0002-7863.
  5. ^ A b Ozeáš Cheung; Robin S. Tanke; G. Paul Torrence. "Octová kyselina". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a01_045.pub2.
  6. ^ Coleman, G. H .; Alvarado, A. M. (1923). "Acetamid". Organické syntézy. 3: 3.; Kolektivní objem, 1, str. 3
  7. ^ Berman, Elena S. F .; Fortson, Susan L .; Checchi, Kyle D .; Wu, Ligang; Felton, James S .; Kuang Jen, J. Wu; Kulp, Kristen S. (2008). "Příprava jednotlivých buněk pro zobrazování / profilování hmotnostní spektrometrie". J Am Soc Mass Spectrom. 19: 1230–1236. doi:10.1016 / j.jasms.2008.05.006.
  8. ^ Kodex potravinových norem pro Austrálii a Nový Zéland „Standard 1.2.4 - Označování přísad“. Citováno 2011-10-27.
  9. ^ Brannt, William (1914). Praktické pojednání o výrobě octa. Lancaster, PA: Henry Carey Baird & Co. pp.316 –317.

externí odkazy